2013届河南西平县高二上学期10月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。煤气化或直接液化属于物理变化

D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

2. 难度：简单

下列过程是非自发的是

A.水由高处向低处流    B.天然气的燃烧   C.铁在潮湿空气中生锈    D.室温下水结成冰

3. 难度：简单

分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(　   )

A.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）；△H＜0

B.2 A（g）+ B(g) ＝ 2 C（g）； △H＞0

C.2A + B ＝ 2 C；△H＜0

D.2C ＝ 2 A +B ；△H＜0

4. 难度：简单

实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na₂S溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤浓H₂SO₄，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（     ）

A、①④⑤      B、①②③      C、①②④      D、②④⑤

5. 难度：简单

在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是(     )

A、v (A) = 0.5 mol/(L·s)                 B、v (B) = 0.3 mol/(L·s)

C、v (C) = 0.8 mol/(L·s)                 D、v (D) = 1.0 mol/(L·s)

6. 难度：简单

设C＋CO₂  2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v₁），N₂＋3H₂2NH₃；（正反应为放热反应；反应速率为v₂），对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为(    )

A.同时增大     B.同时减小     C.增大，减小     D.减小，增大

7. 难度：简单

能证明醋酸是弱酸的事实是(    )

A．能溶于水

B.常温下，0.1 mol·Lˉ¹醋酸溶液中的c(H⁺)为1.32×10^-3mol·Lˉ¹  

C．能使紫色石蕊试液变红

D．能被弱碱氨水中和

8. 难度：简单

将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )

A.溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都减小       B.溶液中c(H⁺)增大

C.醋酸的电离平衡向左移动           D.溶液中c(OH^－)增大      

9. 难度：简单

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．实验室中配制FeCl₃溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl₃溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

10. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A. HCOOH + H₂OHCOO^－ + H₃O⁺      B. CO₂ + H₂OHCO₃^－ + H⁺

C. CO₃^2－ + H₂O HCO₃^－ + OH^－      D. HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

11. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （    ）

A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液             D. 不用铁片，改用铁粉

12. 难度：简单

pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（    ）

A. pH＞7       B. pH＜ 7       C. pH＝7      D.无法判断

13. 难度：简单

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（    ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

14. 难度：简单

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

15. 难度：简单

常温下，某溶液中由水电离的c(H⁺) = 1×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是（     ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A.①④         B．①②         C．②③            D．③④

16. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B.pH值为1的溶液                Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C.水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液              K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

17. 难度：简单

用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L^-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(    )

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定

18. 难度：简单

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（     ）

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂   ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变  ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变  ⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改变  ⑥恒温恒容时，密度保持不⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4mol/(L·min)

A、全部      B、只有①③④⑤      C、②③④⑤⑦      D、只有③⑤⑥⑦

19. 难度：简单

可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是(     )

 

A.a＋b < c＋d；正反应吸热             B．a＋b > c＋d；正反应放热

C．a＋b < c＋d；正反应放热             D．a＋b > c＋d；正反应吸热

20. 难度：简单

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)               B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)            D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

二、填空题

21. 难度：简单

(3分）浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃； ②H₂SO₄； ③CH₃COOH； ④Ba(OH)₂；  ⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：                                   。（填编号）

22. 难度：简单

（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式_{——————————————————————————————————————。}

23. 难度：简单

(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显   性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                                ；

 (2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为           。

 (3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是     离子，微粒个数最少的是     离子。

（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）        。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①             和           两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

24. 难度：简单

(4分)可逆反应2A(g) B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

序号	平衡移动的因素	平衡移动的方向
A
B
C
D

25. 难度：简单

（5分）有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重复），现进行如下实验：

（1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

（2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；

（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

（4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。据此推断各溶液的成分（填溶质的化学式）： 

A为           ；B为            ；C为__________；D为           ；E为        

26. 难度：简单

（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

   根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                ，升高温度，K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填序号）       

a  氢气的浓度减少        b  正反应速率加快，逆反应速率也加快

c  甲醇的物质的量增加    d  重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                        （用化学方程式表示）