2013届河南省焦作市高二第一学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A、任何化学反应不一定都有反应热    

B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数

C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能

D、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

2. 难度：简单

下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是

A．HCl、CaCO₃、SO₂                   B．KNO₃、CH₃COOH、NH₃

C．HClO、H₂S、C₂H₅OH                 D．BaSO₄、H₃PO₄、H₂O

3. 难度：简单

在一定条件下，对于A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A．v(A₂)=0.8mol·L^-1·s^-1                                          B．v(A₂)=40mol·L^-1·min^-1

C．v(AB₃)=1.0mol·L^-1·s^-1                                      D．v(B₂)=1.2mol·L^-1·s^-1

4. 难度：简单

用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO₄     D． CuCl₂

5. 难度：简单

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH₃·H₂O         B. MgCO₃            C. Na₂CO₃        D. NaOH 

6. 难度：简单

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺＋OH^-；DH＞0，下列叙述正确的是(     )

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B、将水加热，K_W增大，pH不变

C、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

D、向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

7. 难度：简单

下列热化学方程式中，正确的是

A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H= -890.3kJ·mol^-1

B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H= -38.6kJ·mol^-1

C、1 g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为：

H₂（g）＋1/2O₂（g）== H₂O( l )   ΔH＝－142.9 kJ·mol^－1 

D、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )         ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1  

C(金刚石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－1

表示石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(石墨)=== C(金刚石)  ΔH＝+1.9 kJ·mol^－1

8. 难度：简单

铅蓄电池充电时，PbSO₄

A.在阳极生成                   B.在阴极生成

C.在两个电极上生成          D.在两个电极上除去

9. 难度：简单

如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．红墨水柱两边的液面变为左低右高

B．两块生铁片均发生电化学腐蚀

C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

D．两试管中相同的电极反应式为Fe → Fe²⁺ + 2e^-

10. 难度：简单

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B     B．D＞A＞B＞C            C．D＞B＞A＞C       D．B＞A＞D＞C

11. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B. 容器内气体密度不再变化

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体的物质的量不再变化

12. 难度：简单

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．加入金属镁能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．由水电离出的C_(OH-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

C．C_(OH-)=1×10^-3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

D．能使pH试纸变深红色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

13. 难度：简单

下表中评价不合理的是

选项	化学反应及其离子方程式	评价
A	向碳酸镁中加入稀盐酸： CO3^2-+ 2H^+= CO2↑ + H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
B	向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++ SO4^2-= BaSO4↓	正确
C	向FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe^3++ Fe = 2Fe^2+	错误，离子所带电荷不守恒且电子得失不相等
D	以石墨作电极电解氯化钠溶液： 2Cl^-+ 2H2O2OH^-+ H2↑ + Cl2↑	正确

14. 难度：简单

一元强酸HA的水溶液在加适量碱MOH后，溶液呈中性，下列判断中一定正确的是

A．加入碱过量                                                   B．生成的盐不水解

C．酸与碱等物质的量混合                  D．反应后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

15. 难度：简单

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g)达平衡时，

再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO₂的体积分

数

A．不变                              B．增大                       C．减小                           D．无法判断

16. 难度：简单

T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

            甲                                    乙

A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    

B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

17. 难度：简单

常温下，Ksp（CaSO₄）=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性与在纯水中的溶解性相同

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

二、填空题

18. 难度：简单

（12分）现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

19. 难度：简单

（10分）25时，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断

(NH₄)₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、=)；

（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

20. 难度：简单

（14分）请根据所学的电化学原理，解决以下问题。

（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：

① 电极X的材料和电解质溶液Y分别为                ；

② 盐桥中K⁺移向             （填A或B）；

③ 银电极发生的电极反应为                             。

（2）下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，         （填X或Y）电极附近先变红色， X极上的电极反应式为                      。

② 若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层，Y电极反应式为            

③ 若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是            ；

三、实验题

21. 难度：简单

（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液与2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液进行实验，改变条件如下：

组别	10%硫酸的体积（mL）	温度/℃	其他物质
①	2 mL	20
②	2 mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸馏水

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验            和          （用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验          和          。

（2）对比实验①和④，可以研究                                                      对化学反应速率的影响，实验④中加入1 mL蒸馏水的目的是                                                                   。

Ⅱ.该小组查阅资料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂O₄）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

（1）滴定前是否要滴加指示剂？       （填“是”或“否”），请说明理由                  。

（2）滴定时用          （填a或b）滴定管盛装KMnO₄标准溶液。

（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为          。