| 1. 难度：简单 | |
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符合下列某一个选项的反应一定可以自发进行，这个选项是（ ） A．吸热的熵增反应 B．放热的熵增反应 C．放热的熵减反应 D．吸热的熵减反应
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH-浓度均减小到原来的一半 B．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等
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| 3. 难度：简单 | |
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在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A．V(NH3) = 0.1 mol/(L·min) B．V (H2) = 0.6 mol/(L·min) C．V (N2) = 0.3 mol/(L·min) D．V (H2) = 0.3 mol/(L·min)
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| 4. 难度：简单 | |
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在密闭容中发生下列反应aA(g) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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| 5. 难度：简单 | |
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在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl- B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，Cl-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-
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| 6. 难度：简单 | |
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下列实验操作正确的是 ( ) A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体 B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
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| 7. 难度：简单 | |
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霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（ ）
A．分子式为：C17H20O6 B．处于同一平面的碳原子至多9个 C．只有2个官能团 D．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应
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| 8. 难度：简单 | |
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有关化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式为： B．四氯化碳的电子式为： C．键线式 D．甲苯的分子式C7H8
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| 9. 难度：简单 | |
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在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是﹙ ﹚ A．红外光谱仪 B．元素分析仪 C．质谱仪 D．核磁共振仪
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| 10. 难度：简单 | |
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下列有机物命名不正确的是( ) A. C.
CH3－
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| 11. 难度：简单 | |
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某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶﹙ ﹚ A．除②外都正确 B．除④外都正确 C．只①③正确 D．全部正确
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| 12. 难度：简单 | |
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某有机物的核磁共振氢谱图如下，该物质可能是（ ）
A．乙酸 B．苯酚 C．丙醇 D．乙酸乙酯
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| 13. 难度：简单 | |
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现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是﹙﹚ A.
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是﹙ ﹚ A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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| 16. 难度：简单 | |
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芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是﹙ ﹚ A．5 B．4 C．3 D．2
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| 17. 难度：简单 | |
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以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内是适当的试剂，方括号内是适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是( )
A．a为NaOH溶液，b是盐酸 B．①、②、 ③均为蒸馏 C．A是乙酸乙酯， ①为分液 D．b是硫酸，②为分液
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| 18. 难度：简单 | |
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(19分) Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题： ⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ____，完全燃烧时消耗Ｏ2的量最多的是__ __，生成CO2最多的是___ _，生成水最多的是___ ___。 ⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__ Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。 ①乙苯的制备： ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT （1）其中属于取代反应的是 ； 属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 ； 属消去反应的是 属于聚合反应的是 （2）写出⑦和⑧的化学方程式 ⑦ ⑧ Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1 图2 试根据阿斯匹林的结构回答； ⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为 ；B中含有的官能团名称是 。 ⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是 ⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式
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| 19. 难度：简单 | |
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（12分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO ) 请回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式：B 、E 、G （2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是 ，阴极电极材料是 ，电解质溶液是 （3）反应②的化学方程式是 。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K = （保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则： B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）， 氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”）， D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
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| 20. 难度：简单 | |
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已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下： ①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题： (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。 （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取 (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的 (填序号)。 A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4 (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行 (填操作名称)。 (5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
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| 21. 难度：简单 | |
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已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O （1）该反应的离子方程式为：_________________________________ ____ （2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？ （3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？
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cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
( )
表示的有机物是CH4 
2－甲基丁烷
B. （CH3）2CHCH2CH2OH 1－戊醇
－CH3 1，4－二甲苯
D. 
2－甲基丙烯
B.
C. 
（1－a） D. 
（1－a）
CH3CH2Br+NaHSO4
+H2O。