| 1. 难度：简单 | |
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分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于KMnO4的分类不正确的是 A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．钾盐
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| 2. 难度：简单 | |
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今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小水滴直径范围是 A．小于1nm B．在1nm~100nm间 C．大于100nm D．无法确定
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| 3. 难度：简单 | |
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玻璃棒是实验中常用的仪器，下列作用不能通过使用玻璃棒而实现的是 A．引流 B．防止液体溅出 C．增加物质的溶解度 D．加快物质的溶解速度
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| 4. 难度：简单 | |
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下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
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| 5. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2g氢气中含有的原子数为2NA C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA
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| 6. 难度：简单 | |
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已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 A．64g/mol B．64g C．18mol D．32g/mol
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液中或熔化状态下能否电离 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质 D．BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质
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| 8. 难度：简单 | |
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．MgCl2 B．FeCl2 C． CuCl2 D．FeCl3
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| 9. 难度：简单 | |
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在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有 A．Cl- SO42- B．Cl- NO3- C．Cl- CO32- D．Cl- OH-
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| 10. 难度：简单 | |
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下列实验一定不会出现沉淀现象的是 A．CO2 气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2 气体通入BaCl2溶液中 C．CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2 气体通入Ba(OH)2溶液中
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| 11. 难度：简单 | |
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某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A．Fe3+ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Al3+
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| 12. 难度：简单 | |
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用下列方法制取氧气： ①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O2 若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．1∶2∶1∶2 D．2∶2∶1∶1
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D．次氯酸不稳定，易分解
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 B．Cl2 + H2O = HCl + HClO C．BrCl + H2O = HCl + HBrO D．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了 7.2g，则该合金的物质的量可能为 A． 0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol
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| 16. 难度：简单 | |
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（6分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，完成下列问题： （1）写出B、D的化学式：B 、D 。 （2）写出C与烧碱反应的化学方程式： 。 写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： 。
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| 17. 难度：简单 | |
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（7分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）请写出下列物质的化学式：A 、C 。 （2）在①②③④各步反应中属于氧化还原反应的有 (填序号)。 （3）请分别写出反应①的化学方程式和反应③的离子方程式：① 、③ 。
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| 18. 难度：简单 | |
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（7分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（7分）现要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白： （1）若用固体NaOH作溶质，需NaOH的质量为 ，称取这些NaOH常用的仪器有 ； （2）若用10mol/L的NaOH溶液作溶质，需NaOH溶液的体积为 ，量取该NaOH溶液常用的的仪器有 ； （3）从上述配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，含有NaOH的质量为 ； （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
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| 20. 难度：简单 | |
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（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物,W是淡黄色固体。
据此回答下列问题： （1）B、C、D的化学式分别为：B 、C 、D ；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是 （填写化学式）。 （2）上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有 （填写化学式）。 （3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。 （4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为 ，反应中转移的电子数目为 。 （5）请写出C和W反应的化学方程式： 。 （6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。
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| 21. 难度：简单 | |
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（11分） 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应） ② 2NaHCO3 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的 装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是 。 （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 (产率为实际产量占理论产量的百分比)。
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2H2O+O2↑ ④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2CO3 +CO2↑+H2O
