2013届河南省高二第一次月选4考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液与Fe反应制取H₂的速率最快的是      

A．20mL 、1.0 mol·L^-1盐酸             B．5mL 、1.0 mol·L^-1 H₂SO₄

C．10mL 、18.4 mol·L^-1 H₂SO₄           D. 20mL 、3.0 mol·L^-1 HNO₃

2. 难度：简单

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（   ）

A．石墨转变为金刚石是吸热反应             

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁       S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂  则△H₁＞△H₂

D．CO(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+ H₂ (g)；△H₁＞0

3. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大        

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4. 难度：简单

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．金属被腐蚀的本质是：M+nH₂O=M(OH)_n+H₂↑

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5. 难度：简单

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，在电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，通电后在a极收集到c mol气体，下列叙述正确的是(     )

A．若两极均为石墨电极，则消耗水为2c mol

B．若两极均为铜电极，则消耗水为2c mol

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

6. 难度：简单

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是

A．v(A)=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　  B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8. 难度：简单

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^— 2CO₃^2— + 6H₂O，则下列说法错误的是（  ）

Ａ．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^- ＋8OH^- ＝ CO₃^2— + 6H₂O

Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大              

C．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

D．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

9. 难度：简单

根据下图，下列判断中正确的是

A. 烧杯b中发生还原反应

B. 烧杯a中的溶液pH升高         

C. 烧杯a中发生的反应为2H⁺ +2e^－=== H₂

D. 烧杯b中发生的反应为2Cl^－－2e^－=== Cl₂

10. 难度：简单

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（  ）

A．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO₄溶液的pH保持不变

C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g           

D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH^－－4e^－→2H₂O+O₂↑

11. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （       ）

A．CuCl₂(CuSO₄)    B．AgNO₃（H₂O）   C．CuSO₄(CuCO₃)    D．NaCl(盐酸)

12. 难度：简单

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i)  I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=－9.48 kJ/mol

(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)    △H= +26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

13. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol^－1

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

14. 难度：简单

若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（     ）

①将铜片接在电源的正极上  ②将银片接在电源的正极上  ③在铜上发生的反应是：Ag⁺+e^— = Ag   ④在银片上发生的反应是：4OH^—-4e^— = O₂↑+2H₂O  ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液  ⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥                         B、②③⑥                C、①④⑤                         D、②③④⑥

15. 难度：简单

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（    ）

A．+882kJ·mol^-1      B．+441kJ·mol^-1     

C．－882kJ·mol^-1     D．－441kJ·mol^-1

16. 难度：简单

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃                                                  B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)  

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃            D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；当外电路通过1mol电子时，电解液中消耗H₂SO₄                       mol。

（2）充电时，Pb 和电源的      极相连，此时发生的电极反应式为                 。

18. 难度：简单

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：

H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             

 (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：

①CH₃COOH（l） + 2O₂ （g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁ ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O₂ （g）＝CO₂ （g） △H₂＝－393.5KJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂ （g）＝H₂O （l）  △H₃＝－285.8KJ/mol

则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）的反应热

△H=          KJ/mol

19. 难度：简单

(10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH    2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是            装置，乙池是              装置。

（2）B（石墨）电极的名称是                 。 在图中标明电子移动的方向。

（3）通入O₂的电极的电极反应式是                            。

（4）乙池中反应的化学方程式为                        。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂        mL（标准状况下）

20. 难度：简单

(共7分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将G、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是___  _，B是___  _，C是__  __，D是_  ___，E是_  ___，F是____  ，G是____ 

三、实验题

21. 难度：简单

100ml0.50mol·L^-1盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                    。

（3）实验中若改用110mL0.50mol·L^-1盐酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会        ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的

反应热（直接写答案）               KJ/mol。

四、计算题

22. 难度：简单

（8分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，负极反应为_________________________________________

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________                  ，若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到1.12L （标准状况）气体。此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的物质的量各是多少？（写出计算过程）（保留2位小数）

23. 难度：简单

（6分）有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO₃)_x·nH₂O，经测定其摩尔质量为

242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）

(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？

(2) 求M的相对原子质量和n值。