2013届河北省高二9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（   ）

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)₂  完全中和所放出的热量为中和热

B、在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

3. 难度：简单

已知 （1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）；  △H₁=a kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）；  △H₂=b kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）；  △H₃=c kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）；  △H₄=d kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是（    ）

A、a<c<0          B、b>d>0        C、2a=b<0         D、2c=d>0

4. 难度：简单

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) === SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是（    ）

A．△H₃＝—0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（单斜，s）=== S（正交，s）  △H₃＞0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

5. 难度：简单

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(       )                                                           

①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④                                                                         B．①②③                        

C．②③④                                                                    D．①②③④

6. 难度：简单

使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)=CO(g) △H=－Q₁kJ/mol ；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=－Q₂ kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

A、1/3Q₁ kJ  　B、1/3Q₂ kJ       C、1/3(Q₁+Q₂) kJ 　　 D、1/2Q₂ kJ

7. 难度：简单

下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是（   ）

编号     金属（粉末状）       酸的浓度及体积          反应温度

          （mol）                                       (℃)

  A         Mg，0.1           6 mol·L^-1 硝酸10mL            80

  B         Mg，0.1           3 mol·L^-1 盐酸10mL            60

  C         Fe，0.1            3 mol·L^-1L 盐酸10mL           60

  D         Mg，0.1           3 mol·L^-1 硫酸10mL            60

8. 难度：简单

在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L^-1·s^-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（    ）

A  A+B＝2C                 B   A＋3B＝2C

C  3A+B＝2C                D   A＋B＝Ｃ

9. 难度：简单

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： 

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

10. 难度：简单

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（   ）

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

11. 难度：简单

氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F₂（气）  XeF₄(气)   ΔH= — 218kJ/mol        

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）。

A   升温    B   加压     C   减压      D   降温

12. 难度：简单

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（  ）

A  υ(H₂)=0.1 mol·L^-1·min^-1        B  υ(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

C  υ(NH₃)=0.15 mol·L^-1·min^-1      D  υ(H₂)=0.005 mol·L^-1·s^-1

13. 难度：简单

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是

 

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

C．降低温度          D．缩小体积

14. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 (   )

A.平衡向逆反应方向移动了           B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数增加了           D.a>b

15. 难度：简单

将4 moI A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2秒后测得C的浓度为0.6 mo1·L^-1，现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s ^-1

② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s ^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mo1·L^-1

其中正确的是 (   )

A. ①③                    B. ①④                   C. ②③                      D. ③④

16. 难度：简单

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是（  ）

A、化学反应速率：乙＞甲              B、平衡时O₂的浓度：乙＞甲

C、平衡时SO₂的转化率：乙＞甲        D、平衡时SO₂的体积分数：乙＞甲

17. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（   ）

A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)  △H ＝－393.5 kJ/mol 

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)  △H ＝ + 571.6 kJ/mol

C.CH₄(g) + 2O₂(g)== CO₂(g) + 2H₂O(g)  △H ＝－890.3 kJ/mol

D.1/2C₆H₁₂O₆(s) + 3O₂(g) === 3CO₂(g) + 3H₂O(1)  △H ＝－1400 kJ/mol

18. 难度：简单

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（　  　）

A. N₄与N₂互称为同位素

B. 1molN₄气体转化为N₂时要吸收748kJ能量

C. N₄是N₂的同系物

D. 1molN₄气体转化为N₂时要放出724kJ能量

19. 难度：简单

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂＋O₂  2SO₃，平衡时SO₃体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的体积分数大于n ％的是  （   ）

A．2 mol SO₂ ＋0.5mol O₂          B．6 mol SO₂ ＋ 1 mo+l O₂ ＋ 2 SO₃    

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂           D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

20. 难度：简单

对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H<0下列图象中正确的是(   )

二、填空题

21. 难度：简单

（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为______             __________。又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

22. 难度：简单

．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   △H= -92.4KJ/mol   ，据此回答以下问题：

（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）          。

a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率

d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

e．降低温度， V_正、V_逆均减小且V_正减小的倍数小于V_逆减小的倍数。

f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。

②根据温度对化学平衡影响规律知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。

（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂ 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．容器内的密度保持不变              

b．容器内压强保持不变    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            

d．混合气体中 c（NH₃）不变

e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

三、实验题

23. 难度：简单

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___           。

⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是                。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是         （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量        （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                            ；所求中和热数值     （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                   。

24. 难度：简单

（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是             ；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                  （答两种）；

T₂P₁

 

T₁P₁

 

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁=       ，V₆=       ，V₉=       ；

②实验E中的金属呈      色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                 。

四、计算题

25. 难度：简单

（6分）PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)。

（1）写出反应的平衡常数表达式；

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。

（3）在相同的容器中起始充入5.00mol PCl₅，达平衡后， PCl₅的分解率是多少？