2011-2012学年河北省高三第二次综合考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某种分散系的分散质的粒子不能透过半透膜，但可以透过滤纸，该分散系为（    ）

A．溶液          B．胶体          C．悬浊液           D．乳浊液

2. 难度：中等

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是  （    ）

  

A．图甲可分离碘酒中的碘和酒精               B．图乙可用排水法收集NO气体

C．图丙可用于配制150 mL 0.1 mol/L的盐酸     D．图丁可用于实验室制氨气

3. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 （    ）

A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

B．18g重水所含的电子数为10 N_A

C．常温下，pH=11的氨水中OH^—数等于10^—3N_A

D．1lg丙烷中共用电子对数为2.5 N_A

4. 难度：中等

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液  ②Cu与FeCl₃溶液  ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Fe与HCl溶液 。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（   ）

A．①③      B．③④      C．①②      D．①③④

5. 难度：中等

下列有关描述正确的是（  ）

A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

6. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．根据反应5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄·7H₂O）是否变质

B． 根据反应3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性

C． 根据反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

D． 根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)=Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

7. 难度：中等

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=－38.6kJ·mol^-1

C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

D．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^－ + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

8. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应

B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得

C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同  

D．原子半径：C>D>B>A

9. 难度：中等

在常温下，发生下列几种反应：① 16H⁺ +10Z^- + 2XO₄^- = 2X²⁺ + 5Z₂ +8H₂O

② 2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺ + 2B^-      ③ 2B^- + Z₂ = B₂ + 2Z^-根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A．溶液中可发生：Z₂ + 2A²⁺  =  2A³⁺ + 2Z^-

B．Z₂在①、③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为：XO₄^- ＞Z₂＞B₂＞A³⁺

D．X²⁺是XO₄^-的还原产物

10. 难度：中等

使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（   ）

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①③⑤⑥         B．①②⑤⑥         C．②③④⑥           D．③④⑤⑥

11. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是（    ）

A．含有相同数目的中子、原子和分子     B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数           D．所含分子数和质量均不相同

12. 难度：中等

溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（    ）

A． a＞10  b＜9.2       B． a＜10  b＞9.2   

C． a＝10  b＝9.2       D． a＞10  b＝9.2 

13. 难度：中等

下列指定微粒的数目相等的是（    ）

A．物质的量相等的H₂O与D₂O含有的中子数     

B．等物质的量的Na₂O和Na₂O₂中含有的阴离子总数

C．20mLNH₃和30mLO₂所含的原子数

D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

14. 难度：中等

下列说法不正确的是  (    　)

①将SO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成　

②将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO　

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 

⑤使用明矾可以对水进行消毒、杀菌

A．只有②             B．①②③⑤                   C．①③④⑤                  D．①②③④

15. 难度：中等

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)；△H= －72kJ·mol^-1。 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为（     ）

A．404           B．260           C．230           D．200

16. 难度：中等

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：

2CuFeS₂+ O₂=  +2FeS+ SO₂ 下列说法正确的是（　　　）

A．CuFeS₂仅作还原剂         

B．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

C．方框中的物质应是CuS      

D．SO₂既是氧化产物，又是还原产物

17. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸    ②硫化氢气体与氯化铁溶液    ③硫酸铝溶液与氨水     

④硝酸银溶液与氨水    ⑤碘化亚铁溶液与氯水        ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A．③⑤                             B．①③⑥            C．②④         D．③⑥

18. 难度：中等

具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（    ）

A．两原子的核外全部都是s电子

B．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

C．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子

D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

19. 难度：中等

下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，

过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（    ）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

20. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是（    ）

编号	实验	操作
A	证明SO2有漂白性	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B	配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C	除去FeC13溶液中混有的FeC12	向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液
D	检验Brˉ的存在	在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

21. 难度：中等

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了（     ）

A．能量守恒原理    B．泡利不相容原理    C．能量最低原理     D．洪特规则

22. 难度：中等

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（    ）

A．ZXY₃     B．ZX₂Y₆     C．ZX₄Y₈     D．ZX₈Y₁₂

23. 难度：中等

对σ键的认识不正确的是（    ）

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

24. 难度：中等

下列现象与氢键有关的是（     ）

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥      B．①②③④⑤        C．①②③④        D．①②③

25. 难度：中等

下列说法不正确的是（    ）

A．元素的第一电离能（I₁）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I₁逐渐增大

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

26. 难度：中等

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

27. 难度：中等

氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，它能水解，有关叙述正确的是（      ）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电   

Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子  

Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

28. 难度：中等

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（     ）

A．sp，范德华力                  B．sp²，范德华力 

C．sp²，氢键                       D．sp³，氢键

29. 难度：中等

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　　）

A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

30. 难度：中等

下列说法中正确的是（　　）

A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小

 B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，F的第一电离能最大   

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

二、填空题

31. 难度：中等

（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题

所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

                                          。

Ⅱ．有以下五组离子① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－  ；② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ；③ Na^＋、Cl^－、

NO₃^－、SO₄^2－ ； ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ；⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－。在由水电离产生的

c(OHˉ)= 1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）

Ⅲ．在许多反应中H₂O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应

（1）H₂O参与的置换反应：符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物

①W是水 ，离子方程式为                                            ；

②V是水， 化学方程式为                                            。

（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H₂O                                             ；

②B + H₂O                                             ；

32. 难度：中等

(7分)黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kgˉ¹。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出K⁺和[Fe(CN)₆]⁴ˉ，其中CNˉ的电子式为。它与硫酸反应的化学方程式为K₄Fe(CN)₆+6H₂SO₄+6H₂O2K₂SO₄+FeSO₄+3(NH₄)₂SO₄+6CO↑

（1）上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。

（2）食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400⁰C时会分解，试配平该反应的化学方程式：

(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为

K₄Fe(CN)₆+ KMnO₄+ H₂SO₄→KHSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）

①该反应的氧化产物有___                        ___(填化学式）。

②若有1mol K₄Fe(CN)₆被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为____       __mol。

三、实验题

33. 难度：中等

（12分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS₂)进行如下实验探究。

[实验一]：测定硫元素的含量

将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

写出石英管中发生反应的化学方程式为：                                               

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题讨论：

（1）I中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有___________________   _____、___________________        _____。

（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_________________      ______。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ 。

[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量

问题讨论：

（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?              。

若不合理，会如何影响测量结果：_______________（若合理，此空不答）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____            ___。

四、推断题

34. 难度：中等

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置            ；D元素基态原子电子排布式为_______________。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                          。

（3）A、C两元素第一电离能           >            。（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                               的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。