2013届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是

A.纯净物、混合物　  B.金属、非金属　  C.纯净物、化合物　　D.含氧酸、无氧酸

2. 难度：简单

下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

3. 难度：简单

用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

 A．电泳              B．电解           C．凝聚                                                    D．渗析

4. 难度：简单

下列物质中，导电性能最差的是

A．熔融的氢氧化钠　　　B．石墨棒　　　C．盐酸溶液　　　D．固态氯化钾

5. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

6. 难度：简单

不能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃的方法是

A．分别加热     B．加澄清石灰水     C．加稀盐酸     D．加BaCl₂

7. 难度：简单

下列各组离子反应可用H^＋＋OH－H₂O表示的是

A．氢氧化钡和硫酸        B．氢氧化铁和盐酸  

C．硝酸和氢氧化钠        D．碳酸氢钠和氢氧化钠

8. 难度：简单

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

 A．Na₂SO₃ SO₂     B．HClCl₂     C．H₂SO₄(浓) SO₂     D．SO₂S

9. 难度：简单

在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-          B．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-        D．Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

10. 难度：简单

下列说法中，正确的是

A.含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B.酸根中不一定含有氧元素

C.盐的组成中一定含有金属元素　　　　D.酸中一定不含金属元素

11. 难度：简单

实验室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液 ，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水       B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水        D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

12. 难度：简单

在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩尔CuSO₄能氧化P的物质的量为

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

13. 难度：简单

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A、         B、          C、       D、

14. 难度：简单

一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是

①H₂　   ②CO　   ③CO和H₂的混合物　   ④HCOOCH₃       ⑤CH₃CHO

A．⑤        B．①②       C．①②③④       D．①②③④⑤

15. 难度：简单

下列离子方程式书写错误的是

A、向足量的NaHCO₃溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^- =2H₂O+CaCO₃↓+ CO₃^2-

B、向足量的NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(HCO₃)₂溶液：Ba²⁺+2H⁺+2HCO₃^-+ SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓+2 CO₂↑

C、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂：CO₃^2-+ CO₂+ H₂O=2 HCO₃^-

D、向NaHSO₄溶液中逐渐滴入Ba(OH)₂溶液至沉淀完全： H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ OH^—= BaSO₄↓+ H₂O

16. 难度：简单

设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

B、将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为

C．1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A     

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

17. 难度：简单

用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四种物质，此试剂与实验操作是

A．盐酸、焰色反应             B．Ba(OH)₂溶液、焰色反应

C．盐酸、加热                 D．BaCl₂溶液、焰色反应

18. 难度：简单

一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）

A．曲线a为钠，曲线b为钾        

B．投入的Na的质量小于K的质量

C．投入的Na、K的质量一定相等   

D．两个反应的盐酸中HCl必须足量

19. 难度：简单

根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)

A、A处上升，B处下降         B、A、B两处都下降

C、A处下降，B处上升         D、A、B两处都不变

二、填空题

20. 难度：简单

黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：

KNO₃＋S＋C―→N₂↑ ＋CO₂↑＋K₂S(未配平)。试填写下列空白：

(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为________，被氧化的物质为________。

(2) 硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式__________________________。

21. 难度：简单

Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是___________________，反应的离子方程式为                        ．

22. 难度：简单

有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式。

AB+CO₂+H₂O ；D+CO₂B+O₂ ；D+H₂OC+O₂↑；

B+Ca(OH)₂C+CaCO₃↓。

（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B_________，C__________，D__________。

（2）1mol D 与足量CO₂反应生成标准状况下的O₂ 的体积为_____。

23. 难度：简单

用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）需要取浓硫酸__________ mL

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm^-3 ) 配制3. 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容

三、简答题

24. 难度：简单

取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶质的组成可能是：

①________；②________；③________；④________。

(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO₂的体积(标准状况)

与所加盐酸的体积关系如图所示：

①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

②A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与HCl反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。

③B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。

四、计算题

25. 难度：简单

将agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液．计算回答：

(1)当a₁∶a₂＝31∶39时，则b₁∶b₂＝__________．

(2)若a＝4.6g，则b＝__________g．

五、简答题

26. 难度：简单

在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。

（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^—）

(1) 当x≤时，反应的离子方程式为：                                     。

(2) 当反应的离子方程式为：2Fe²⁺＋4Br ^-＋3Cl₂＝2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^- 时，x与n的关系为                    。

27. 难度：简单

Fe₃P与稀HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₃PO₄和H₂O。

(1) 写出反应的化学方程式：_______________________________________；

(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe³⁺时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO₃是__________mol；

(3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H₃PO₄是_________mol， 被还原的HNO₃是___________g。