2014届黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是

A．氧化、还原    B．还原、氧化   C．氧化、氧化   D．还原、还原

2. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生 

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

3. 难度：简单

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃       B．2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂

C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-                      D．Fe－3e^-=Fe³⁺

4. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂ (g)＋3H₂O(g)  kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H₂O(l)  kJ/mol（中和热）

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)  kJ/mol（反应热）

D．Fe＋S===FeS  kJ/mol（反应热）

5. 难度：简单

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．无法确定

6. 难度：简单

下列操作合理的是

A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸

B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7

D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体

7. 难度：简单

用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是

A．稀NaOH溶液     B．HCl溶液      C．CuSO₄溶液      D. NaCl溶液

8. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （     ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

9. 难度：简单

对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g），能说明此反应已达到平衡的是

A．H₂、I₂（g）、HI的浓度不再变化

B．反应混合物中H₂、I₂（g）、HI的物质的量之比为1∶1∶2的状态

C．反应混合气体的密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量恒定

10. 难度：简单

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

A．CaCO₃       B．HCl       C．NaOH      D．H₂O

11. 难度：简单

A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（    ）

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②使用惰性电极电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液州，阴极上先析出C。

A． A>B>C            B. B>C>A     

C． C>A>B            D．B>A>C

12. 难度：简单

常温下取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（     ）

A．0.01 mol•L^-1     B．0.017 mol•L^-1    C．0.05 mol•L^-1     D．0.50 mol•L^-1

13. 难度：简单

常温下某溶液中水电离出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是

A．该溶液一定呈酸性                                          

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L             

D．该溶液的pH值为1或13

14. 难度：简单

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

15. 难度：简单

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是

 

A．增大体积         B．增大Y的浓度  

C．降低温度         D．缩小体积

16. 难度：简单

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

二、填空题

17. 难度：简单

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)

（1）升高温度            ；（2）加入催化剂          ；

（3）充入更多的H₂        ；（4）扩大容器的体积         ；  

（5）容器容积不变，通入氖气         。

18. 难度：简单

(6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH         （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁        V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应          自发进行（用“能”或“不能”表示）

19. 难度：简单

(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

 (1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

 (2)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

20. 难度：简单

(4分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

(1)用D表示的平均反应速率为______。

(2) 若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____ mol B物质。

21. 难度：简单

(3分)25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水

（1）溶液中的c（H⁺）大小关系是                （填序号，下同）。

（2）其中水的电离程度最大的是             。

（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③      ④（填“>”、“=”、“<”）。

22. 难度：简单

(6分)KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液可发生如下反应：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。

（2）据此原理，可以利用KMnO₄溶液来测定H₂C₂O₄溶液的浓度，具体做法如下：

①准确配制0.10mol/L的KMnO₄溶液

②将KMnO₄溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

③准确量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于锥形瓶中

④进行滴定

滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”)

（3）在下列操作中，会使测定的H₂C₂O₄溶液浓度偏大的是___________。

①盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO₄溶液润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

③盛装H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H₂C₂O₄溶液润洗

④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_________mol/L

实验次数编号	待测液体积mL	滴入的标准液体积（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

23. 难度：简单

（8分）如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。

（1）A池是        ；Zn的电极名称是               B池是        ；Pt的电极名称是               

（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）

（2）写出下列有关反应：

Cu极上电极反应：                   ,C极上电极反应：                      

（3） B池中的总反应的化学方程式为                                   

(4 )  如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进                  

24. 难度：简单

(7分) 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：      。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.1 mol，H₂为0.3 mol，NH₃为0.1 mol。该条件下H₂的转化率为      。

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料气    B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂                D．液化生成物分离出氨

⑵1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为       。

⑶根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^－^6mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反应的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

则