2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列化学用语和描述均正确的是 (    )

A．钙原子的结构示意图：

B．结构简式为CH₂CH₂的分子可发生加成反应

C．符号为的原子常用于文物年代的测定

D．电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂

2. 难度：简单

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  　)

A．1 mol Na与 O₂完全反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1mol Na₂O₂与足量CO₂反应时，转移2N_A个电子

C．1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A

D．23gNa⁺中含有的电子数为N_A

3. 难度：简单

下列物质中不能发生水解反应的是（    ）

A．乙醇乙酯              B．淀粉           C．蛋白质            D．果糖

4. 难度：简单

欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是（    ）

A．硝酸                       B．醋酸               C．乙醇             D．硫酸

5. 难度：简单

在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是(    )

A．强碱性溶液中：Na^＋、K^＋、SO₄^2－、AlO₂^－

B．含有0.1 mol·L^－1Fe^3＋的溶液中：K^＋、Mg^2＋、Cl^－、SCN^－

C．无色透明溶液中：HCO₃^－、Na^＋、Cl^－、OH^－

D．与铝反应生成H₂的溶液中：Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、SO₄^2－

6. 难度：简单

原电池产生电流的本质原因是（     ）

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有导线将两个活动性不同的电极连接

C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应

D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移

7. 难度：简单

氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（    ）

A．Cl₂          B．HCl          C．HClO           D．O₂

8. 难度：简单

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是 （   ）

A．①②③④          B．只有②③④          C．只有③④                   D．只有②③ 

9. 难度：简单

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是（    ）

A．O₂和O₃互为同位素

B．在相同的温度与压强下，等体积的O₂和O₃含有相同的分子数

C．等物质的量的O₂和O₃含有相同的质子数

D．O₂和O₃的相互转化是物理变化

10. 难度：简单

下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是    ）

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合

C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极性供价键

D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键

11. 难度：简单

ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，其中Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ 。在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为（     ）

A．1︰1         B．2︰1         C． 1︰2       D．2︰3

12. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（     ）

A． CO₂         B．Cl₂               C ．NaHCO₃      D．HClO

13. 难度：简单

下列实验操作正确的是(      )

编号	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液	准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀。
C	稀释浓硫酸	将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

14. 难度：简单

能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（    ）

A．金属钠       B．溴水     C．氢溴酸       D．氢氧化钠溶液

15. 难度：简单

某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（    ）

A．能跟NaOH溶液反应       B．能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．能发生酯化反应           D．能发生水解反应

16. 难度：简单

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（    ）

17. 难度：简单

同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃ＸO₄＜H₃ＹO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是      （    ）

A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z    B．气态氢化物稳定性：XH₃＜ＹH₃＜ZH₃

C．电子层数：Ｙ＞X＞Z   D．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z

18. 难度：简单

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下的催化氧化：  2SO₂＋O₂2SO₃这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(     )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C．达到平衡时，改变反应条件可以在一定程度上改变该反应的化学平衡状态

D．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

19. 难度：简单

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（    ）

A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺                 B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺                    D．只有Mg²⁺、Al³⁺

20. 难度：简单

用图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应的产物，下列有关说法不正确的是（    ）

A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

B．品红溶液的作用是吸收SO₂，防止空气污染

C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念

D．装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液

21. 难度：简单

常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（    ）

A．C₂H₅OH                   B．CH₄               C．C₃H₈O₂       D．C₂H₄

二、填空题

22. 难度：简单

（11分）天然气是一种洁净环保的优质能源，天然气主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数。

（1）甲烷分子具有____________结构，其结构式是___________。

（2）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，已知1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出802KJ热量，则在相同条件下，1mol甲烷完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出的热量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式__________________该反应属于______________（填反应类型）。

（4）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O₂+4e^－＋4H⁺＝2H₂O，则负极反应式为___________________；该电池工作过程中，H^＋的移动方向为从_____到_____（填“左”或“右”）。

23. 难度：简单

（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大_________________，原因是                            。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是             。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）                    。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水       B．NaCl溶液        C．Na₂CO₃溶液        D．CuSO₄溶液

你认为可行的是（填编号）                 。

三、实验题

24. 难度：简单

（8分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F外还有           （填代号，限填2项）。

A．试管                  B．瓷坩埚                C．坩埚钳         D．铁三脚架

E．泥三角  F．酒精灯   G．烧杯          H．量筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是                               。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用（填代号）____________。

A．浓硫酸    B．新制氯水   C．KMnO₄溶液     D．H₂O₂

理由是                                           

（4）第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

四、填空题

25. 难度：简单

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中的位置是______________________。

（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为            ，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。

（3）D与E形成的化合物属于       （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.

26. 难度：简单

(8分)已知乳酸的结构简式为 ，试类比乙醇中—OH和乙酸中—COOH的性质，回答下列问题：

(1)写出乳酸发生下列反应的化学方程式

①与足量的金属钠反应________________________________________

②与少量的碳酸钠反应 _______________________________________

(2)由乳酸的组成和结构推断还可能发生的哪些类型的反应，写出两种反应类型：               。

五、计算题

27. 难度：简单

（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。

①开始反应的化学方程式为___________________________________

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是          。

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是

_____________________________________________________。

(2) 在100mL混合酸中，c（HNO₃） = 0．4mol·L^-1 ，c（H₂SO₄） = 0．2mol·L^-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为          。

（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是         。