2014届陕西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 (　　)

A．用木炭作燃料　                B．用液氢替代汽油

C．开发风能                            D．开发地热

2. 难度：简单

下列说法正确的是 (　　)

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热

D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量

3. 难度：简单

下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是    (　　)

A．铝热反应　　B．金属钝化   C．燃放爆竹     D．干冰气化

4. 难度：简单

下列说法不正确的是 (　　)

A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

5. 难度：简单

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为 (  　)

A．＋8Q kJ/mol       B．＋16Q kJ/mol    C．－8Q kJ/mol     D．－16Q kJ/mol

6. 难度：简单

COCl₂俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH<0 下列有关说法正确的是(　　)

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl₂的转化率

C．单位时间内生成CO和Cl₂的物质的量之比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

7. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

8. 难度：简单

某恒温、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比平衡时（     ）

A、都增大                B、都减少 

C、前者增大，后者减少   D、前者减少，后者增大

9. 难度：简单

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图。则如下关系正确的为  (　　)

①a₁＝a₂　②a₁＜a₂　③b₁＝b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂　⑥t₁＝t₂　

⑦两图中阴影部分面积相等　⑧右图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦                     B．②④⑥⑧      C．②③⑤⑦                   D．②③⑥⑤

10. 难度：简单

在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g) ＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1  B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%       D．其他条件不变，改变压强平衡不移动

11. 难度：简单

判断反应过程自发性的目的是 (　　)

A．判断反应的方向               B．确定反应是否一定发生

C．判断反应过程发生的速率       D．判断反应过程的热效应

12. 难度：简单

一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是 (　　)

A．混合气体的密度不随时间改变

B．容器内气体的压强不随时间改变

C．C的分解率不随时间改变

D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p

13. 难度：简单

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)+bB（g）  cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L^－1，下列说法正确的是 (    )

A．化学计量数的关系：b<c

B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

C．原容器中用B浓度变化表示该反应在1 min内的速率为cx/bmol·(L·min)^－1

D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

14. 难度：简单

高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 (　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应正向为放热反应

15. 难度：简单

某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:    (    )

A.均减半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均减少1mol

16. 难度：简单

下列有关电池的说法不正确的是 (　　)

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

17. 难度：简单

控制适合的条件，将反应2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(    )

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

18. 难度：简单

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）(   )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^—== Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

19. 难度：简单

下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe^2＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

20. 难度：简单

普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)₂，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如下图所示，反应的总方程式为 2Cu＋Ag₂O===Cu₂O＋2Ag，下列有关说法不正确的是(　　)

A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO_2,3CaO·SiO₂和3CaO·Al₂O₃

B．测量原理示意图中，Ag₂O为正极

C．负极的电极反应为2Cu＋2OH^－－2e^－===Cu₂O＋H₂O

D．电池工作时，OH^－向正极移动

二、填空题

21. 难度：简单

(4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。

已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

      ②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

      ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

      ④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

      ⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？

则第⑤个热化学方程式中的反应热是                     。

22. 难度：简单

(12分)(1)氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)：

①_____，②_____。从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为_____能。

(2)图中的燃料电池也可以用A和氧气为原料。已知A分子是由碳和氢两元素的原子构成，并且8.00 g A中含有3.01×10²³个分子。实验测得在298 K时，1 mol该气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890 kJ的热量。

①写出该气体的化学式：______。

②写出1 mol该气体燃烧时的热化学反应方程式：_____________。

③已知1 mol液态的水变成气态水时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol该气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为________kJ。

④若该燃料电池中的电解质溶液为氢氧化钾溶液，则：电池正极反应为______________。

23. 难度：简单

(13分)在100℃时，将0.100 mol 的四氧化二氮气体充入 1 L 恒容真空的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N2O4)(mol/L)	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)(mol/L)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

(1)该反应的平衡常数表达式为______________________；

   从表中分析：c₁________c₂；c₃________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。

 (2)在下图中画出并标明此反应中c(N₂O₄)和c(NO₂)的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为__         mol/(L·s)。

(4)反应达到平衡后,下列条件的改变可使NO₂气体的浓度增大的是     

A．增大容器的容积　　　                             B．再充入一定量的N₂O₄

C．分离出一定量的NO₂                               D．再充入一定量的He

24. 难度：简单

(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应: 2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。

(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。

(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为3/9，则：

①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__   _。

25. 难度：简单

（10分）. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝    ，升高温度，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝            

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是              

A． 氢气的浓度减少     B. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

C. 甲醇的物质的量增加  D.重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：          （用化学方程式表示）。

26. 难度：简单

(12分)如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡          （填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Mg为原电池的      极；若灯泡不亮，其理由为                                   。

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡             (填“亮”或“不亮”)。若灯泡亮，则Al做原电池的           极。若灯泡不亮，其理由为                  。

(3) 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。

按图取两片质量相当的铝片组装好仪器，接通开关K，通电约25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的阳极反应式：______________________________。

如果此时取出两极，用蒸馏水洗净，晾干后称重发现两个电极质量差为0.8克，计算阴极产物在标准状态下的体积并写出计算过程。