2013届海南省高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（     ）

2. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是（     ）

A.(NH₄)₂SO₄ 2NH₄⁺  +  SO₄^2-       B.H₂CO₃2H⁺ +  CO₃^2-

C.H₂SO₄ =2H⁺ + SO₄^2-                    D.NaHS=Na⁺ + H⁺ + S^2-

3. 难度：简单

在298K、100kPa时，已知：

则⊿H₃与⊿H₁和⊿H₂间的关系正确的是(       )

A .△H₃=△H₁ + 2 △H₂                B . △H₃=△H₁  +  △H₂

C. △H₃=△H₁ － 2 △H₂                D. △H₃=△H₁  － △H₂

4. 难度：简单

某温度时，水的Kw=1.0×10^-12。则在该温度时，PH=7的溶液（ ）

A.呈碱性     B. 呈中性     C. 呈酸性     D. 无法确定

5. 难度：简单

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

2NO(g) +2 CO(g)   N₂(g) + 2CO₂(g)   ΔH= -746.4kJ·mol^－1

达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（  ）

A．加催化剂同时升高温度    B. 加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入氮气    D.降低温度同时增大压强

6. 难度：简单

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

7. 难度：简单

电镀废液中Cr₂O₇^2—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2—(aq)＋2Pb^2＋(aq)＋H₂O(l)  2PbCrO₄(s)＋2H^＋(aq)　ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

8. 难度：简单

将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)

A. c(H^＋)        B. K(HF)     C.         D.  

9. 难度：简单

将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（   ）

A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min） B.硫酸 的反应速率为0.5mol/（L·min）

C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D. 氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）

10. 难度：简单

在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（    ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多             B. 两种酸放出氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大           D.两种酸与锌反应的速率一样大

11. 难度：简单

已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（     ）

A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

12. 难度：简单

已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g)  ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（  ）

A.m=4         B.a=b       C.b<a          D.m等于2或1

二、填空题

13. 难度：简单

（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）

(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________

（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________

(5)已知25℃时两种酸的电离常数：

K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8

判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。

CH₃COOH +  Ca(ClO)₂   ——

14. 难度：简单

（11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝+247.4 kJ·mol^－1

 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________________________;

(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：

①扩大容器体积，平衡___________，c(H₂)____________(与原平衡相比);

②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;

体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;

③加入催化剂，H₂的物质的量___________________。

15. 难度：简单

（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－  ＋2H^{＋ =} I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－^1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01mol·L^-1 Na2SO3溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V1	35	25	t 1
实验2	5	5	40	25	t 2
实验3	5	5	V2	0	t 3

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;

（2）该实验的目的是①____________________________________________,

②_____________________________________________________________；

(3)表中V₂=___________mL, V₁=___________mL

（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)

16. 难度：简单

（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压 强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体 总浓度/ mol·L^－^1	2.4× 10^－^3	3.4× 10^－^3	4.8× 10^－^3	6.8× 10^－^3	9.4× 10^－^3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.

17. 难度：简单

（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：

CH₃COOH    CH₃COO^- + H⁺

(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10

（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5

①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)=________________mol/L (用含a的代数式表示)。

三、计算题

18. 难度：简单

（10分）将CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

（1）某温度下将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L, 控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H₂的生成速率②CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）

（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH₄的转化率与（1）的比较，是（      ）

A.增大          B.减小          C. 相等          D.无法确定