2014届浙江省宁波市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

浙江要建成资源节约型和生态保护型省份。下列措施或说法不正确的是

A．火力发电用煤先进行脱硫处理，积极开发风能、生物质能发电

B．用新的无害的汽油添加剂代替四乙基铅抗震剂以减少污染

C．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇等都涉及到生物质能的利用

D．绿色化学要求利用化学原理从源头消除污染，期望在化学反应和化学工业过程中充分利用参与反应的原料，实现零排放

2. 难度：简单

环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO₂                                          B．光化学污染——NO₂

C．酸雨——SO₂                                                    D．臭氧层破坏——CO

3. 难度：简单

2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于99 43Tc的叙述正确的是

A．原子序数是99 　B．中子数是56          C．质量数是43               D．电子数是56

4. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的符号：¹²C               B．HF的电子式：H⁺

C．Cl^-离子的结构示意图：             D．CH₄分子的比例模型：

5. 难度：简单

下列关于能量转换的认识中不正确的是            

A．白炽灯工作时电能全部转变成光能

B．煤燃烧时化学能主要转变成热能

C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

D．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能

6. 难度：简单

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是　　

A．酒精溶解于水                                                 B．一定条件下O₃转化为O₂

C．氢氧化钠晶体受热熔化                              D．溴的挥发

7. 难度：简单

化学反应SO₂ + H₂O + HNO₃ — H₂SO₄ + NO经配平后，还原剂的化学计量数为

A．1                                     　B．2                                C．3                                     D．4

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．¹²C和¹⁴C互为同位素              

B．正丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)和异丁烷()的分子式相同

C．二氧化碳和干冰互为同素异形体  

D．乙醇(CH₃CH₂OH)与二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构体

9. 难度：简单

下列过程中共价键被破坏的是

A．碘升华            B．氯化氢溶于水 　　　C．食盐熔化            D．水结成冰

10. 难度：简单

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．露置于空气中，溶液浓度均降低           B．常温下都能与铜较快反应

C．在加热时都容易分解                                   D．常温下都不可用铁制容器贮存

11. 难度：简单

下列各组物质的性质比较正确的是 

A．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄                        B．稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI

C．碱性：KOH<NaOH<LiOH                    D．熔点：SiO₂>Na >NaCl

12. 难度：简单

在2A(g)+ B(g)=3C(g)+ 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是   

A．υ(A) = 0.6mol·L^-1·s^-1                              B．υ(B) = 0.2 mol·L^-1·s^-1

C．υ(C) = 0.8 mol·L^-1·s^-1                             D．υ(D) = 1.0 mol·L^-1·s^-1

13. 难度：简单

已知拆开1molH₂中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂中化学键需要消耗496kJ能量，形成水分子中1molH－O键释放463kJ能量，则下列热化学方程式正确的是

A．2H₂+O₂=2H₂O；⊿H=-484kJ•mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；⊿H=-484kJ•mol^-1

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=-484kJ•mol^-1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；⊿H=+484kJ•mol^-1

14. 难度：简单

以下说法正确的是  

A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构

B．CO₂和SiO₂晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同  

C．共价化合物可以含离子键

D．NH₄Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

15. 难度：简单

下列实验报告记录的实验现象正确的是   

实验
记 录		a	b	c	d
A	无色	不褪色	无色溶液	无色溶液
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	白色沉淀	无色溶液

16. 难度：简单

为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口

17. 难度：简单

CO、H₂在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率

C．增大H₂浓度可以使CO全部反应

D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

18. 难度：简单

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

19. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性减小

D．甲、乙溶液均变蓝

20. 难度：简单

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1） （假设反应前后溶液体积不变） 

A．0.15                      　B．0.1875                      C．0.225                             D．0.45

二、填空题

21. 难度：简单

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：

（1）写出D元素的名称：　  　；比较原子半径B　  　C（填“>”或“<”）；

（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　  　；

（3）化合物A₂C的电子式为　  　；

（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　  　晶体（填原子、分子或离子）；

（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　  　。

22. 难度：简单

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

左   1	2			讲　台			3	右   4
5	6	7	8		9	10	11	12
13	14	15	16	17	18	19	20
21	22	23	24	25	26	27	28
29	30	31	32	33	34	35	36
37	38	39	40	41	42	43	44

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

三、实验题

23. 难度：简单

某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H⁺ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。

（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是  　  ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

四、填空题

24. 难度：简单

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）如图1是1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO₂和CO反应的热化学方程式　　　　。

（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是　　　　，2min内N₂的反应速率υ(N₂)= 　　　　。

　　　

　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式　　　　。

②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）。反应中还原产物是　　　　，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为　　　　L。

五、推断题

25. 难度：简单

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

回答下列问题：

（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是　　　　，A可能是　　　　；

（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不产生沉淀。则A是　　　　，X是　　　　；

（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是　　　　，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是　　　　。

六、实验题

26. 难度：简单

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生无色气体
④镁带与2 mol•L^-1的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生无色气体
⑤铝条与2 mol•L^-1的盐酸反应	(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	(F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：

（1）实验目的：　　　　。

（2）实验用品：

仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸

药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl₃溶液

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①
②
③
④
⑤
⑥

（4）实验结论：　　　　。

（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。　　　　

七、计算题

27. 难度：简单

用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。

（1）另一电极所得产物的名称是　　，其质量为　　　　；

（2）转移电子的物质的量为　　　　　　　　　；

（3）电解后溶液中OH^-的物质的量浓度为　　　　　　。(假设电解前后溶液体积不变)