| 1. 难度：简单 | |
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
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| 2. 难度：简单 | |
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某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在 A．第四周期ⅦB族 B．第四周期ⅡA族 C．第四周期ⅡB族 D．第四周期ⅦA族
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| 3. 难度：简单 | |
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X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A.X的原子半径大于Y的原子半径。 B.X的电负性大于Y的电负性 C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
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| 4. 难度：简单 | |
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
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| 5. 难度：简单 | |
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下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高 ⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱 ⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
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| 6. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是 A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素 C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区
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| 7. 难度：简单 | |
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已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B．在同一周期中X位于Y的左面 C．Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D．X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价
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| 8. 难度：简单 | |
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电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是 A. np B. ns C. (n-1)d D. (n-2)f
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| 9. 难度：简单 | |
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某原子在处于基态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于基态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子的M能层共有8个电子 C．该元素原子核外共有5个电子层 D．该元素原子最外层有3个电子
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| 10. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
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| 11. 难度：简单 | |
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下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同 D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
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| 12. 难度：简单 | |
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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
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| 13. 难度：简单 | |
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处于同一周期的A．B．C．D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是 ①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A．①④ B．②④ C．①③ D．③④
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| 14. 难度：简单 | |
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实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．二氧化硅和干冰的熔化 B．液溴和钠的气化 C．食盐和冰的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化
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| 15. 难度：简单 | |
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已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 A．C3N4晶体是分子晶体 B．C3N4晶体中C—N键长比金刚石中C—C要长 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
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| 16. 难度：简单 | |
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由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是 A．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 B．晶体中一定只含有离子键而没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
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| 17. 难度：简单 | |
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已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5种
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| 18. 难度：简单 | |
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下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布轨道图为
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| 19. 难度：简单 | |
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（6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能N O； （2）电负性：N C； （3）键的极性：H－C H－Si ； （4）键角：H2S NH3 （5）晶格能：MgO______KI （6）分子中π键数目：C2H4 C2H2
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| 20. 难度：简单 | |
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（10分）（1）（6分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量，观察到的实验现象是： 其反应的离子方程式为： ． （2）（4分）利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型：CO32-和SO32-的空间构型分别为 和 。其中心原子的杂化方式分别是 和
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| 21. 难度：简单 | |
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（7分）（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ； （2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为 ，其价电子构型是 ，该元素在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。
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| 22. 难度：简单 | |
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（7分）氮是地球上极为丰富的元素 （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为 ； （2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。
（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）
A B C D E （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
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| 23. 难度：简单 | |
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（11分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的 ，属于离子晶体的有 。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“>．<．=或≈”号连接) 沸点：16O2 18O2 熔点：Na K 稳定性：H2O D2O (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于 A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体 (4)在氯化钠晶体（见图1）中，每个钠离子与 个最近且等距离的氯离子以 键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有 个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为 。
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| 24. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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（5分）（1）下列数据是对应物质的熔点（℃)
据此作出的下列判断中，错误的是 A．铝的化合物晶体中没有离子晶体 B．表中只有BCl3，干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为 。 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
Si(s)+O2(g)
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SiO2(s)，该反应的反应热△H＝
。