2013届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是（   ）

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量

2. 难度：简单

下列变化过程，属于放热过程的是 (　　)

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H₂SO₄稀释  ④固体氢氧化钠溶于水

　⑤H₂在Cl₂中燃烧　  ⑥弱酸电离      ⑦NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

A．②③④⑤       B．①⑥⑦        C．②③④          D．①③⑤

3. 难度：简单

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 (　　)

A．0.5 mol/L MgSO₄溶液              B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L的CH₃COOH溶液        D．0.5 mol/L NH₄Cl溶液

4. 难度：简单

已知298 K下反应2Al₂O₃(s)＋3C(s)===4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2 171 kJ/mol，ΔS＝＋635.5 J/(mol·K)，则下列说法正确的是 (　　)

A．由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应

C．该反应能自发进行

D．不能确定该反应能否自发进行

5. 难度：简单

合成氨反应：3H₂+N₂  2NH₃，其反应速率可以分别用v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(用mol·L^-1·s^-1表示)，则正确的关系是(    )

A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)     B.v(N₂)=2v(NH₃)    C.2 v(H₂)=3 v(NH₃)   D. v(N₂)=3 v(H₂)

6. 难度：简单

下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )

A.20 mL 3 mol·L^-1 X的溶液                B.20 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

C.10 mL 4 mol·L^-1 X的溶液                D.10 mL 2 mol·L^-1 X的溶液

7. 难度：简单

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 （    ）

A．10 s            B．大于10 s         C．小于10 s          D．无法判断

8. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志的是（    ）

A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B.单位时间内有n mol A₂生成，同时就有n mol B₂生成

C.单位时间内有n mol A₂消耗，同时就有2n mol AB生成

D.单位时间内有n mol B₂发生反应，同时就有2n mol AB分解

9. 难度：简单

反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（    ）

A 低温、低压    B  低温、高压    C  高温、高压    D  高温、低压

10. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是  (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0              B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0              D．T₁<T₂，ΔH<0

11. 难度：简单

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(    )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）    △H= -269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO    △H=+116.2kJ/mol（反应热）

12. 难度：简单

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是(    )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%  

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

13. 难度：简单

在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为（   ）

A .12.5%         B .25%        C.<25%       D.>25%

14. 难度：简单

已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂ 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

15. 难度：简单

已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）

A．升高温度            B．缩小反应容器的体积

C．增加C的质量        D．减小B的浓度

16. 难度：简单

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　)

①加少量烧碱溶液　  ②升高温度　  ③加少量冰醋酸     ④加水

A．①②          B．①③         C．②④            D．③④

17. 难度：简单

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（   ）

A．25%           B．40%           C．50%           D．75%

18. 难度：简单

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－   

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)  ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C. 1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)    ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D. 1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1

二、填空题

19. 难度：简单

（8分）（1）已知H₂（g）燃烧热为-285．8kJ·mol^-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）已知0.4 mol液态肼(N₂ H₄)与足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。写出该该反应的热化学方程式__________________________________________________。

又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水放出的热量是_____________ kJ。

上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是____________________________________________________________。

20. 难度：简单

(12分)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

(3)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。

(4)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是__________。

（5)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是____________________________________________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

（14分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________        

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，      

其原因是___________________________________________________________。      

(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________________。

实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反

应，与上述实验相比，所放出的热量____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________________(填“相等”“不相等”)。

(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：__________________________________。

四、填空题

22. 难度：简单

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。

（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol^-1

则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1

一定条件下，将1 mol  NO₂与2 mol  SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变        d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝          。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                  。