| 1. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是
A．上图所示的是一个放热反应 B．对于可逆反应，加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D．只有活化分子才能发生有效碰撞
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| 2. 难度：中等 | |
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下列表述中，合理的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出6.4g铜
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| 3. 难度：中等 | |
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
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| 4. 难度：中等 | |
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．下列有关描述所对应的化学用语正确的是
A．Na2S的水【解析】 B．碳酸的电离方程式：H2CO3 C．右图反应开始时的离子方程式：Cu＋2H+ D．氢氧碱性燃料电池的负极反应式：H2－2e－＝2H+
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| 5. 难度：中等 | |
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若用HAc表示醋酸，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋） C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）
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| 6. 难度：中等 | |
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已知： 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1 4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．－ 859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1 C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1
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| 7. 难度：中等 | |
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一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应： m A(s)＋n
B(g)
A．热化学方程式中：n＜p＋q B．热化学方程式中：△H＞0 C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
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| 8. 难度：中等 | |
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(8分)现有室温的①HCl ②H2SO4 ③CH3COOH三种溶液。 （1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。 （2）若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。
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| 9. 难度：中等 | |
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(7分)某同学用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解500mL某浓度的AgNO3溶液，观察到A电极表面有金属生成，B电极上有无色气体产生。当溶液中原有溶质完全电解后，停止通电，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重5.4g。已知铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 请按要求回答下列问题： （1）A电极为电解池的_____极，B电极上产生的气体为_________。 （2）电解前AgNO3溶液的物质的量浓度为____________。 （3）当反应过程中转移的电子为0.01mol时，铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量为 mol。 （4）铅蓄电池放电时，负极质量______，正极质量_________，电解液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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| 10. 难度：中等 | |
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(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
（1）图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。 A．提高反应速率 B．提高CO2的转化率 C．降低反应活化能 D．改变反应的ΔH （2）CO2(g)+3H2(g) （3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g) （4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。
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| 11. 难度：中等 | |
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[化学—选修化学与技术]（30分） Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项： （1）下列污水处理方法只涉及物理变化的是 A．过滤法 B．氧化还原法 C．中和法 D．化学沉淀法 （2）目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg （3）根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是 A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化 C．硝酸的工业制法 D．侯氏制碱法 Ⅱ．（12分）水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。 （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。 （3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||
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[化学——选修物质结构与性质]（30分） Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项： （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是 A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2 （2）已知CsCl晶体的密度为
A． C． （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是 A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4 Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ； （2）B的氢化物的分子空间构型是 ； （3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ； （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ； （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
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| 13. 难度：中等 | |
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[化学——选修有机化学基础]（30分） Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项： （1）下列不可能存在的有机物是 A．2—甲基丙烷 B．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷 C．3—溴—3—乙基戊烷 D．2，2，3，3—四甲基丁烷 （2）能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
（3）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。则该有机物的结构简式是 A．CH3OH B．HCHO C．HCOOH D．HCOOCH3 Ⅱ．（12分）有机物A的结构简式为：
据此回答下列问题： （1）A的分子式为__________。 （2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1 mol A发生反应时，最多消耗 mol NaOH。 （3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为 。 （4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式： 。
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H2S+2OH－
Cu2+＋H2↑
p
C(g)＋q D(g) △H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5
mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(
)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为
g/mol B．
g/mol 
g/mol D．
g/mol
