| 1. 难度：简单 | |
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一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为 A．两类 B．三类 C．四类 D．五类
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| 2. 难度：简单 | |
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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语正确的是 A Na＋的基态电子排布图是： B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： C
Na2S的电子式： D 氯离子结构示意图为：
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| 4. 难度：简单 | |
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下列针对H3O+的说法中正确的是（ ） A 中心原子上的孤电子对数为2 B O原子采用sp2杂化， 空间构型为三角锥形 C 离子中存在配位键 D 纯水呈中性， 纯水中不存在H3O+微粒
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| 5. 难度：简单 | |
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下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（ ） A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．某激发态为1s22s12p3的原子 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
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| 7. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子 D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
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| 8. 难度：简单 | |
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下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
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| 9. 难度：简单 | |
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NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L B．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol C．7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA D．l.8 g
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| 10. 难度：简单 | |
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A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 （ ） A．ⅠA、ⅤA B．ⅢA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅦA
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| 11. 难度：简单 | |
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分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为( ) A．m、n B．m-2、10-n C．m+2、n+10 D．m+8、n+10
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| 12. 难度：简单 | |
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有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s26p4。下列关于该元素的说法不正确的是（ ）
A 上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式 B 钋晶体中原子的配位数为6 C 钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数 D 钋的常见化合价为+4、+6、-2价
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组物质性质的比较中正确的是（ ） A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石 B 非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl<H2S<PH3 C 第一电离能Na<Mg<Al D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
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| 14. 难度：简单 | |
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下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A NH3、HD、C10H8 B PCl3、CO2、H2SO4 C SO2、BN、P2O5 D CCl4 Na2S、H2O2
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| 15. 难度：简单 | |
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短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（ ） A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质 B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应 D．A能够将C从其氧化物中还原出来
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| 16. 难度：简单 | |
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下列对分子及性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．由于乳酸（ C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。 D. 由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
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| 17. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A 固体时能导电的晶体一定为金属晶体 B 电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物 C 某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体 D 由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性
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| 18. 难度：简单 | |
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铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 ( )
A．δ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B．γ-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C．α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为b cm，则α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶a3 D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同
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| 19. 难度：简单 | |
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经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl5的推断正确的是（ ） A PCl5固体是分子晶体 B PCl5固体有良好的导电性 C PCl5晶体由［PCl4］+和［PCl6］-构成，其离子数目之比为1∶1 D PCl5晶体由［PCl3］2+和［PCl7］2-构成，其离子数目之比为1∶1
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| 20. 难度：简单 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比值依次为2、3、4、2，下列有关这四种元素叙述正确的是（ ） A．Y与X、Z、W分别能形成两种化合物 B．Z与W形成的Z2W型化合物在水溶液中Z+离子与W2-离子个数比为2：1 C．Y、Z、W不可能形成水溶液呈碱性的化合物 D．化合物X Y2、X YW、X W2随着共价键的键长逐渐增大，熔沸点逐渐降低
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| 21. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A 基态原子第五电子层只有2个电子，则该原子第四电子层的电子数肯定为8或18个 B 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有未成对电子 C R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的含氧酸根离子有 ① RO、② R2O、③ RO D Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
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| 22. 难度：简单 | |
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周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种 A．7 B．10 C．11 D．12
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| 23. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是（ ） A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体 B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变 C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子 D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A 钛和钾都采取下面的堆积方式
B 下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C 若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为
D 下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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| 25. 难度：简单 | |
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以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4 原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③ C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
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| 26. 难度：简单 | |
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下列有关冰的说法中，正确的组合是 （ ）
①水分子间既有氢键又有范德华力； ②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中； ③每个O原子处在四个H原子所围成的四面体中； ④晶胞与金刚石相似； ⑤与干冰的晶胞相似； ⑥每个水分子平均拥有四个氢键； ⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的； ⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键 A．除⑤⑥外 B．除④⑦⑧外 C．除④⑤⑥⑧外 D．全对
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| 27. 难度：简单 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A 金刚石晶胞（ B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6 C 锌晶胞 D 33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
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| 28. 难度：简单 | |
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以下几句话中正确的有（ ）句 ①由两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 ②所有化学键都具有相同特征：方向性和饱和性 ③分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点一定越高 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤离子化合物形成的晶体一定是离子晶体,共价化合物形成的晶体一定是分子晶体 ⑥分子晶体内可能没有共价键, 而配位化合物中一定含有配位键 ⑦含有极性键的分子不一定是极性分子 ，含有非极性键的化合物可能是离子化合物 A 1句 B 2句 C 3句 D 4句
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| 29. 难度：简单 | |
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下列有关元素周期表中的某些推断正确的是 A 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同 B 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高 C 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族 D 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
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| 30. 难度：简单 | |
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原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述： ①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态 ⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体 其中正确的是（ ） A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
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| 31. 难度：简单 | |
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（7分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题： （1）元素⑦的最高化合价为 （2）由①③⑤三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 。 （3）元素④和⑤的气态氢化物热稳定性较强的是______（填化学式）。 （4）⑧的常见离子和④的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，则Ag元素的原子序数为 ，Ag+也可以和④的最简单氢化物形成配离子，请写出该配离子的符号 。
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| 32. 难度：简单 | |
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（11分）某合金由A、B、C、D 四种元素组成，这四种元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基态原子中有4个未成对电子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否则不能生成致密氧化膜BO3防止腐蚀，B与A同周期，且原子核外未成对电子数最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，未成对电子数与电子层数相等。 （1）A的原子结构示意图是 。A的一种晶体的晶胞如图甲，乙图中●和○表示的是同种原子，即乙是8个甲无隙并置的结果，若按甲图中虚线方向切乙，得到a~d图中正确的是 。
（2）写出B原子的基态的外围电子排布式_________________，与B同周期且基态原子最外层电子数与B相同的元素，可能位于周期表中的_ __区和 ___区。 （3）基态D原子的外围电子排布图是 。
据报道，只含镁、C和D三种元素的晶体竟然具有超导性。该晶体的结构（如图示）可看作由镁原子和C原子在一起进行面心立方密堆积，该晶体的化学式为
。晶体中每个
图中：●表示D原子， （4）（已知
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| 33. 难度：简单 | |||||||||||||||
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（11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要 （填“高”、“低”）。 （3）W2+的核外电子排布式为 。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在 C．氧化产物是HO2 D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移 （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为 （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。 （5）已知25℃、101 kPa条件下： 4R（s）+3Z2（g） 4R（s）+2Z3（g） 则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H= ．
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| 34. 难度：简单 | |
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（10分）短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。 （1）E元素基态原子的核外电子占用了 个原子轨道；F元素的名称： _。 （2）A和E元素的最高价含氧酸的酸性较强的是__________；（填化学式） （3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用离子方程式表示该化合物的水溶液显碱性的原因__ _。 （4）B、C、D三种元素原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最小的是 （填离子符号）。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性质相似。将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为 _。 （5）E和F形成的化合物X在高温条件下可以被氢气还原，工业上常用此反应制取高纯度的单质E，写出该化学反应的方程式 。
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| 35. 难度：简单 | |
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（11分）元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。 （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。 （3）A、C两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。 （4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为 ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为 。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为 （a ZnX b ZnX2 c ZnX3）
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
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O2分子与1.8 g
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
的CO2有8个 
）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
原子周围距离最近的
原子有 个。
=1.414）CXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个C原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的C分别为C2﹢、C3﹢，此晶体中C2﹢与C3﹢的最简整数比为_________。
