2014届江苏省高一第二学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫      B．氮的氧化物      C．二氧化碳      D．悬浮颗粒

2. 难度：简单

下列变化中可以说明SO₂具有漂白性的是

A．SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去

B．SO₂通入品红溶液红色褪去

C．SO₂通入溴水溶液中红棕色褪去

D．SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去

3. 难度：简单

下列气体遇到空气，颜色会发生改变的是。

A．CO　　　　 　 B．CO₂　 　　    C．NO　　　　     D．NO₂

4. 难度：简单

澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A．同素异形体      B．同分异构体      C．同一种物质      D．同位素

5. 难度：简单

下列化学用语正确的是

 A．氮气的电子式：

B．氯原子的结构示意图：

C．水分子的结构式：

D．CH₄分子的球棍模型：

6. 难度：简单

下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是

Ａ．浓硫酸         B．浓硝酸        Ｃ．浓盐酸       Ｄ．碳酸钠溶液

7. 难度：简单

下列物质互为同分异构体的一组是

A．金刚石和石墨    B．乙酸和冰醋酸     C．    D．乙醇和二甲醚

8. 难度：简单

在下列措施中你认为可用于减少酸雨产生的是：①减少煤作燃料；②造高工厂烟囱；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A．①②③         B．②③④⑤         C．①③⑤        D． ①③④⑤

9. 难度：简单

常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是

A．氢氧化钠溶液        B．稀硫酸           C．浓盐酸          D．浓硝酸

10. 难度：简单

关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5价                  B．氢化物的通式为RH₅

C．非金属性由上到下递增               D．其含氧酸均为一元强酸

11. 难度：简单

下列气体不能用浓H₂SO₄干燥的是

A．CO₂            B．NH₃             C．O₂               D．HCl

12. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A．元素周期表中有7个主族，7个副族

B．碳元素位于第二周期IVA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个

D．氢分子中的化学键是共价键

13. 难度：简单

下列各组离子中，全组离子均与氖原子电子层结构相同的是

A． Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F-　          B．Li⁺、Na⁺、F-、O^2-、Cl-

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ca²⁺　　       D．S^2-、Cl-、K⁺、Ca²⁺、Na⁺

14. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应                      B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应              D．石灰石高温分解

15. 难度：简单

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．KCl               B．NH₄Cl              C．H₂O               D．CH₄

16. 难度：简单

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．H₂O和SiO₂    B．CO₂和SO₂      C．NaCl和HCl      D．CCl₄和KCl

17. 难度：简单

下列气态氢化物最稳定的是

A．HF            B．HBr             C．HCl            D．HI

18. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．原子半径：H < Al < Mg < Na

B．热稳定性：HCl > H₂S > PH₃ > AsH₃

C．N、O、F元素的非金属性依次减弱

D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

19. 难度：简单

某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．铜棒为负极

B．锌棒发生还原反应

C．电子从铜棒经外电路流向锌棒

D．锌棒质量减轻

20. 难度：简单

现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为：

A．C>D>B>A           B．C>D>A>B       C．D>C>A>B      D．D>C>B>A

21. 难度：简单

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列说法错误的是

A．使用合适的催化剂可以加大反应速率

B．增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%

C．升高温度可以增大反应速率

D．增大N₂浓度可以增大反应速率

22. 难度：简单

实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A．用锌粉代替锌粒                      B．改用3mol/L硫酸溶液

C．改用热的2mol/L硫酸溶液             D．向该硫酸溶液中加入等体积的水

23. 难度：简单

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN₂型化合物。下列有关说法正确的是

A．X与Y只能形成一种化合物      B．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z

C．气态氢化物的稳定性：M>N      D．单质的氧化性：X<M

二、填空题

24. 难度：简单

（15分）下列物质①铁  ②干冰  ③金刚石  ④铜  ⑤水晶  ⑥氯化钠  ⑦单质碘⑧氢氧化钠【请用编号回答（1）和（2）小题】

（1）属于离子晶体的是    ，属于分子晶体的是    ，属于原子晶体的是    ，属于金属晶体的是    ；

（2）只含共价键（不含分子间作用力）的化合物是    ，只含离子键的是    ，既含共价键又含离子键的是    ；

（3）写出电子式：干冰        ，氢氧化钠        。

（4）写出结构式：干冰        ，单质碘       

25. 难度：简单

（6分）下图为A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，请按如下要求填空：

（1）若A是气体单质，则A的结构式为      ，B的电子式为      ，由D生成E的反应的化学方程式是            ；

（2）若A为固体单质，则A元素在元素周期表中的位置是在第    周期第    族，由E生成C的反应的化学方程式是                。

三、实验题

26. 难度：简单

（10分）下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

[探究实验一]用下图所示装置进行实验。

① A装置的作用是      （填“干燥”或“氧化”）SO₂气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变    色，说明SO₂与水反应生成一种酸。

③ D装置的作用是          ，D中发生反应的化学方程式是              。

[探究实验二]往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH      7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐      （填“变大”或“变小”），直至恒定。说明烧杯中的溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄。

[查阅资料]SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄。则在此过程中的飘尘是作为      （填“催化剂”或“氧化剂”）。

[探究结论]SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

[知识拓展]

（1）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为      ，是造成酸雨的另一主要原因。

（2）该市某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%，该工厂每天燃烧这种煤100吨。如果煤中的硫全部转化为SO₂，那么这些SO₂在标准状况下的体积约为      m³。