2013届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（  ）

A．升高温度和减小压强                                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                                 D．升高温度和增大压强

2. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（  ）

A．v(A)=0.2mol/(L•s)               B．v(B)=0.2 mol/(L•s)

C．v(B)=0.3mol/(L•s)               D．v(C)=12mol/(L•min)

3. 难度：简单

已知：① C (s) + O₂ (g)     CO (g)  △H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)   △H = – 393.51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C (s) + CO₂ (g)     2CO (g) 的△H为（    ）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}           B．+ 172.51 kJ · mol ^–1

C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}           D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

4. 难度：简单

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（   ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度

C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

5. 难度：简单

参照反应Br+H₂  HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C． 反应物总键能高于生成物总键能

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6. 难度：简单

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（   ）

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量Na₂SO₄固体           D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

7. 难度：简单

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为  （      ）

Ａ．1                              B．2                       C．3                          D．4

8. 难度：简单

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）

A．放热反应，m＋n＞p      B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p      D．吸热反应，m＋n=p

9. 难度：简单

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，△H＝－746.8kJ·mol^－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是(   )

A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K

B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率

C．当X表示N₂的物质的量时，Y表示NO的转化率

D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

10. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

11. 难度：简单

在一定条件下将1mol的CO和1mol H₂O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时测得CO₂为0.4mol。此时抽出CO和H₂O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO₂的物质的量为(   )　

A．小于0.4mol大于0.2mol           B．等于0.2mol

C．小于0.2mol                      D．大于0.4mol

12. 难度：简单

．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．对2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深

C．在合成氨的反应中，为提高NH₃的产率，采取高压的条件

D．溴水中有Br₂ + H₂OHBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

13. 难度：简单

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：

 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（    ）

A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L^-1·s^-1

B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0

14. 难度：简单

在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　 △H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是(     )

A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4 kJ

B．达到平衡后向容器中通入1 mol氦气，平衡不移动

C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D．若达到平衡时N₂的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%

15. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是（    ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多

B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)  △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)   △H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

16. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应：

2A(g) + B(g) 3C(g)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达到新平衡后，C的体积百分含量仍然为a%的是（    ）

A．4 mol A + 2 mol B            B．3 mol C + 2 molA + 2 mol B

C．1 mol C                    D．1.6 mol A＋1.6 mol B＋0.6 mol C

二、填空题

17. 难度：简单

(5分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                            

(2) 自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝酸，在工业上可进行连续生产。

请回答下列问题：

（1）已知： ①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)         △H₁= +180.5kJ/mol

②N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H₂=－92.4kJ/mol

③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        △H₃=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

18. 难度：简单

（13分）（1）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。

（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂2SO₃  △H<0  达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是         ；

②b c过程中改变的条件可能是            ；

③若加入催化剂，请将反应速度变化情况画在c~d处。

(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境)，最后浅黄绿色消失，溶液变成稀盐酸:                                          

19. 难度：简单

（9分）现有反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1) 该反应的正反应为 ________反应（填吸热或放热），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判断，此反应自发进行的条件为_______。

A 一定自发     B一定不自发    C高温自发，低温不自发   D低温自发，高温不自发

(2) 减压时，A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3) 若加入B (体积不变)，则A的转化率_________。

(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比C(B) ：C(C) 将______ ___。

(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   ___。

(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _；(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)

（7）维持容器内压强不变，充入氖气后，混合物颜色          。

20. 难度：简单

（12分）在不同温度下，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	700	800	850	1000	1200
平衡常数K	2.6	1.7	1	0.9	0.6

（1）该反应的△H      0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO₂的转化率将     ，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）850℃时发生上述反应，CO₂的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO₂的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是     （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )

	A	B	C	D	E
n(CO2)[	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	0.5	1

(4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO₂和H₂，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

三、实验题

21. 难度：简单

（9分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol·L^-1
H2O2	Fe^2+
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

 [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图，①②③分别代表以上三组实验测得的数据曲线。

（2）请根据实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)=                     mol·L^-1·s^-1。

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率_____。 (增大或减小)但其他文献表明，温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： _________________________。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，                            __

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：