| 1. 难度：简单 | |
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已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大，下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是( ) A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
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| 2. 难度：简单 | |
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2009年3月1日，“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆)；其中属于主族元素的有( ) A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
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| 3. 难度：简单 | |
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下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( ) A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．HClO D．H2O2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各组变化规律不正确的是 A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+ D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2
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| 5. 难度：简单 | |
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一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB B．容器内的总压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2
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| 6. 难度：简单 | |
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把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( ) A．x＝2 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为0.75mol/L D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是( ) A．5种 B．6种 C．4种 D．3种
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| 8. 难度：简单 | |
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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A．质子数：c > d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W
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| 9. 难度：简单 | |
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化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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| 10. 难度：简单 | |
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电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源 B．氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能 C．铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅 D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
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| 11. 难度：简单 | |
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某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200
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| 12. 难度：简单 | |
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性 A．③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②③④ D．③④⑥
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| 13. 难度：简单 | |
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某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 14. 难度：简单 | |
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能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是 ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③邻二甲苯只有一种 ④苯的对位二元取代物只有一种 ⑤苯的邻位二氯代物只有一种 ⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②④⑥
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| 15. 难度：简单 | |
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同 B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强
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| 16. 难度：简单 | |
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下列各组给定的物质中，每个原子最外层都满足8电子结构的是 A．BF3 B．SO2 C．PCl3 D．HClO
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| 17. 难度：简单 | |
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若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是 A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．浓硫酸 D．金属钠
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| 18. 难度：简单 | |
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只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是 A．苯和四氯化碳 B．苯和汽油 C．乙烯和乙烷 D．苯和己烷
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| 19. 难度：简单 | |
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能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成水 B．乙醇容易挥发 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
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| 20. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物 B．两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体 C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体 D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体
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| 21. 难度：简单 | |
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实验室制取1 mL乙酸乙酯后，沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，叙述正确的是( ) A．液体分两层，石蕊层仍为紫色，有机层呈无色 B．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红色 C．石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 D．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝色
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| 22. 难度：简单 | |
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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是( ) A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应 C．蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸 D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
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| 23. 难度：简单 | |
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在一定条件下，下列能与CH3CH2CH2COOH发生反应的物质是( ) ①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金属钠 ⑤氧化铜 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化镁 ⑧乙酸 A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
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| 24. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有( ) ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应⑤氧化反应 A．只有①③ B．只有①③④ C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤
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| 25. 难度：简单 | |
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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： ①CaBr2＋H2OCaO＋2HBr ②2HBr＋HgHgBr2＋H2 ③HgBr2＋CaOHgO＋CaBr2 ④2HgO2Hg＋O2↑ 该方案的目的是为了制备( ) A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
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| 26. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（10分）下图是元素周期表的框架图（未标出元素周期表的边界），请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式 。 （3）电子式表示④与⑦形成化合物的过程 。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填酸的化学式）。 （5）⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为 （用元素符号表示）。 （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填编号）。 a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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| 27. 难度：简单 | |
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（8分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。 （1）写出B与D的结构简式B_______________ D_________________ （2）写出下列反应方程式 A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________ C转化成E：________________________
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| 28. 难度：简单 | |
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（14分） 某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 （填字母），铁锈的主要成分是 （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为 （3）铁生锈的外部条件是 ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为 （4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是 A. 锡 B. 铜 C. 锌 （5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。 ② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。 ③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应： 反应一：____Fe ＋____NaNO2 ＋___NaOH —____Na2FeO2 ＋____H2O ＋___NH3↑ 反应二：8Fe＋3NaNO3 ＋ 5NaOH ＋ 2H2O ＝ 4Na2Fe2O4 ＋ 3 NH3↑ 反应三：Na2FeO2 ＋ Na2Fe2O4 ＋ 2H2O ＝ Fe3O4 ＋ 4NaOH 配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________ A. 只需加入NaNO2 B. 只需加入NaNO2和NaNO3 C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用
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| 29. 难度：简单 | |
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化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空： Ⅰ. 实验
实验结论 结论： FeCl3在实验中的作用为： 反应方程式 II. 资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气 实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：
阅读上述资料和实验过程，完成下列填空： （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为 （填选项字母） A. 碘水 B. 淀粉碘化钾溶液 C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食盐水 （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为 A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯 （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为 %
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| 30. 难度：简单 | |
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（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求： （1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？ （2）原盐酸的物质的量浓度。
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，该烯烃可能有的结构有
