2013届云南大理州宾川县第四高级中学高二4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（   ）

A．10.00mL       B．15.00mL        C．小于10.00mL      D．大于10.00mL

2. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)  

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

3. 难度：中等

下列有利于反应自发进行的是（     ）

①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小

A．①③               B．②③               C．②④            D．①④

4. 难度：中等

在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡的标志是（      ）

A.　A的生成速率与C分解的速率相等        

B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB

C.　单位时间生成nmolA,同时生成2nmolC

D.　单位时间生成B的速率与生成C的速率相等

5. 难度：中等

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （      ）

A. 甲酸能与水以任意比例互溶       

B. 1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^－2 mol/L

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱

6. 难度：中等

下列措施有利于反应：N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) △H = －92kJ·mol^－1平衡向正反应方向移动的是(  )

①升高温度  ②降低温度  ③增大压强  ④减小压强  ⑤增大NH₃浓度  ⑥减小大NH₃浓度

A．②④⑥         B．①③⑥       C．②③⑤        D．②③⑥

7. 难度：中等

反应N₂+O₂2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）　　　（　　　）

A.缩小体积使压强增大　　　　      　B.体积不变充入N₂使压强增大

C.体积不变充入He气使压强增大　　 　D.减小压强使体积增大

8. 难度：中等

下列仪器中，没有“0”刻度线的是（      ）

A．温度计        B．托盘天平           C．容量瓶          D． 滴定管

9. 难度：中等

在某温度下，可逆反应mA+nB  pC+qD在平衡常数为K，下列说法正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K越大，达到平衡时，C的浓度越小

C．C的起始浓度越大，K值越大

D．K随温度的改变而改变

10. 难度：中等

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（      ）

A．相同浓度的两溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小

11. 难度：中等

对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是(    )

①催化剂     ②浓度   ③压强    ④温度

A. 只有②③④         B. 只有②④       C. 只有④       D .全部

12. 难度：中等

现有 ①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L盐酸；③pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（      ）

A．稀释前，溶液 pH：① ＞ ② = ③

B．稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③ ＞ ① =  ②

C．稀释后，溶液 pH：① ＞ ② = ③

D．稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③ ＞ ① =  ②

13. 难度：中等

恒温下, 反应aX(g)    bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:

A. a＞b+c      B. a＜b+c     C. a＝b+c      D. a＝b=c

14. 难度：中等

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H⁺)或C(OH^-)的变化

A．c(H⁺)和c(OH^-)都减少　　B．c(H⁺)增大    C．c(OH^-)减小　　　D．c(H⁺)减小

15. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大

B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(CH₃COO^－)减少

C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H^＋)增大

D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱

16. 难度：中等

在50ml 0.01mol/L H₂SO₄溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时，所得溶液呈

A．无法判断　   　B．碱性         C．中性　       D．酸性

17. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：A (g)＋B (g)  R(g)＋2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是(   )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应放热，L是液体

D．正反应吸热，L是固体

18. 难度：中等

当2NO₂(g)N₂O₄(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是(       )

A．红棕色先变浅后变深最终颜色较浅

B．红棕色先变浅后变深最终颜色较深

C．红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅

D．红棕色先变深后变浅最终颜色较深

二、填空题

19. 难度：中等

(3分)写出下列物质的电离方程式:

(1)H₂CO₃                                             

(2)NaHSO₄                                         

(3) NH₃·H₂O                                  

20. 难度：中等

（4分）根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变，并判断反应的方向。

（1)H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (l)     △S=+80.7J·mol^-1·K^-1

△H   0，△S   0，该反应     （自发或非自发）

（2)TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(l)+O₂(g)        △H=+161.9kJ·mol^-1   △S=-38.4J·mol^-1·K^-1

该反应           （自发或非自发）

21. 难度：中等

(4分)下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列顺序是        ，PH由小到大的是              。

①0.05mol/LH₂SO₄   ② 0.1mol/NH₃·H₂O   ③ 0.1mol/CH₃COOH   ④0.05mol/Ba(OH)₂

22. 难度：中等

(8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

23. 难度：中等

（12分）已知： H₂O    H⁺  +  OH^-(△H>0)，K_W为水的电离常数，完成下表。

改变条件	电离平衡移动方向	溶液中c（H^+）	PH的变化	KW
升高温度
加入酸
加入Na

三、计算题

24. 难度：中等

（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H⁺）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

25. 难度：中等

（6分）在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g） 2C（g）

反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为多少？