2012届福建省高二下学期学段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

钛(₂₂Ti)金属常被称为未来钢铁。钛有⁴⁶Ti、⁴⁷Ti、⁴⁸Ti、⁴⁹Ti、⁵⁰Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（     ）

Ａ．上述钛原子中，中子数不可能为22   Ｂ．钛元素在周期表中处于第四周期

Ｃ．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置  Ｄ．钛元素属于d区的过渡元素

2. 难度：简单

以下符号正确的是 （     ）

A．2d¹                  B．3f⁷               C．6s³                     D．7p²

3. 难度：简单

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （     ）

A．1s、2p、3d、4s           B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p           D．4p、3d、4s、3p

4. 难度：简单

下列基态原子或离子的电子排布式错误的是(     )

A． K  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     B． Mg²⁺  1s²2s²2p⁶

C． F^-  1s²2s²2p⁵             D． Br  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

5. 难度：简单

某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （     ）

A．4s¹     B．4s²4p¹        C．4s²4p³        D．3s²3p⁶3d⁵

6. 难度：简单

下列说法中正确的是 （     ）

A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小

B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大

D．在所有的元素中，氟的电负性最大

7. 难度：简单

下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )

A．K >Na >Li                   B．Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C．Mg²⁺>Na⁺>F^—                  D．Cl^—>F^—>F

8. 难度：简单

主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是

A   AB₄           B   BA₄          C   A₂B           D   B₂A₃

9. 难度：简单

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是  （     ）

A．SiO₂  CaCl₂   CBr₄    CF₂               B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                    D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

10. 难度：简单

关于价电子的描述正确的是 （     ）

A.价电子就是元素原子最外层的电子      B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关

C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态    D.价电子能量都比较低，较稳定

11. 难度：简单

既有离子键又有配位键的化合物是 （     ）

A．NH₄NO₃    B．NaOH　　C．H₂SO₄      D．H₂O

12. 难度：简单

金属的下列性质中，与自由电子无关的是  （    ）

A．易导热   B．容易导电   C．延展性好    D．密度大小

13. 难度：简单

下列叙述正确的是          (     )

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

14. 难度：简单

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是      (     )

A．具有较高的熔点           B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水                 D．固态不导电，熔融状态能导电

15. 难度：简单

下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

16. 难度：简单

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（     ）

A．CO₂           B．N₂O           C．H₂O          D．CH₄

17. 难度：简单

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是   (     )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

18. 难度：简单

下列大小关系正确的是     （     ）

A．熔点：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸点：CO₂>NaCl

19. 难度：简单

关于氢键，下列说法正确的是  （     ）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； 

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；    

C．每一个水分子内含有两个氢键； 

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

20. 难度：简单

 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是                 (     )

A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦

21. 难度：简单

 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (     ) 

A．CO₂与SO₂                        B．CH₄与NH₃   

C．BeCl₂与BF₃                       D．C₂H₂与C₂H₄

22. 难度：简单

向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（    ）

A. [Co（NH₃）₃Cl₃]                 B. [Co（NH₃）₆]Cl₃   

C. [Co（NH₃）₄Cl₂]Cl               D. [Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

23. 难度：简单

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 (     )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

24. 难度：简单

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（   ）

 

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆        C．ZX₄Y₈        D．ZX₈Y₁₂

25. 难度：简单

 下列各项所述的数字不是6的是 (    )

A．在NaCl晶体中，与一个Na⁺最近的且距离相等的Cl^- 的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D在NaCl晶体中，与一个Cl^-最近的且距离相等的Na⁺ 的个数

26. 难度：简单

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。则两者的熔点沸点的相对大小关系(   )

A．前者>后者            B．前者<后者          C．前者=后者          D．无法估计

27. 难度：简单

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是    （     ）

A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

28. 难度：简单

有关晶体的下列说法中正确的是      （     ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂       D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

29. 难度：简单

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（      ）

A.S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

30. 难度：简单

A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是

A	B
C

①B、C形成的单质均存在同素异形体   

②X的种类比Y多

③常温下，B的氢化物中无H^＋

④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（     ）

A．①②③④          B．②④                      C．①②④             D．①②

二、填空题

31. 难度：简单

(每空1分，共6分)在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。

⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是                                ；

⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是                ；

⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是       ；

⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是               ；

⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是                ；

⑹其中含有极性共价键的原子晶体是                                。

32. 难度：简单

（5分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和族序数(A)有如下经验公式：K=A/n (K为A与n的比值)。请选编号回答下列问题：

A．两性金属       B．金属           C．非金属         D．稀有气体

（1）当n一定时，K值越大，则元素的_________性越强。

（2）当A一定时，K值越小，则元素的________性越强。

（3）当K=0，则该元素系_________元素；

当K=l时，则该元素系_________元素（n≠1）；

当K<1时，则该元素系_________元素。

33. 难度：简单

. (6分) 碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。

（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过           杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠       结合在一起。

（2）CH₄中共用电子对偏向C、SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为           。

（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br键的键角      120°（填“>”“<”或“=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为          ，每个Ba²⁺与           个O^2-配位。

34. 难度：简单

（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素， 已知：

①.它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大.

②.E元素的电离能数据见下表（kJ·mol^-1）:

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

③.B与F分别同主族.

④.A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物.

⑤.B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物.

⑴写出A、B、C、D、E、F元素符号分别为___________________________________,

只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式       _____ ._____________.

(2)B₂A₂分子结构式______________中存在____个σ键,_____个兀键.

（3）下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c 、d表示)：              .

a.F与B形成的化合物    b.B与D形成的稳定化合物

c.F的单质              d. E与D形成的化合物

35. 难度：简单

（7分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

A

D

E

G

Q

M

R

T

（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；

A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。

A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）             。（2分）

36. 难度：简单

(4分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m gNaCl固体细粒并转移到定容仪器A中

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³。

（1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）

A．量筒    B．烧杯     C．容量瓶     D．试管

（2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管                   ，理由是                    

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                     。

NaCl晶体结构图

（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为                。