2013届福建省高一下学期学段考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列变化不能说明发生了化学变化的是（    ）

A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成   

B．变化过程中有化学键的断裂和形成

C．变化时释放或吸收能量

D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

2. 难度：简单

下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（    ）

A．     B．        C．       D．

3. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（    ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

4. 难度：简单

在下列反应中，其离子方程式可以用H⁺  + OH^－= H₂O表示的是（    ）

A．Mg(OH)₂溶液与稀盐酸           B．Cu(OH)₂与HNO₃

C．NaOH溶液与HNO₃溶液         D．Ba(OH)₂溶液与稀H₂SO₄

5. 难度：简单

科研人员最近发现放射性同位素钬 可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数

A．99         B．67        C．166       D．233

6. 难度：简单

下列物质可以由两种单质经化合反应直接得到的是（     ）

A．CuS        B．Fe₂S₃        C．FeCl₂          D．Al₂S₃

7. 难度：简单

下列各微粒中，核外电子总数相等的是（      ）

A．Na和Na⁺             B．N₂和 CO₂    

C．NH₄⁺ 和 H₂O          D．H₂S 和 H₂O

8. 难度：简单

在酸性溶液中能大量共存的离子组是（      ）

A．Al³⁺、OH^－、Na^＋　　　 B．K^＋、NO₃^－、Mg²⁺

C．Ba²⁺、SO₄^2－、Na⁺       D．Ca²⁺、CO₃^2-、Na⁺ 

9. 难度：简单

下列关于元素的叙述正确的是(     )

A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．某元素的原子失去电子的能力越弱，则其得到电子的能力一定强

D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

10. 难度：简单

下列各组互为同位素的是(    )

A．²H、³H             B．O₂、O₃        C．D₂O、T₂O           D．NO、NO₂

11. 难度：简单

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3—、_dD^—  都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径 A> B> D> C             B．原子序数 d > c> b> a      

C．离子半径 C> D> B> A             D．单质的还原性 A> B> D> C

12. 难度：简单

在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是（    ）

A．只放出气体               B．先有白色沉淀产生，最后沉淀全部溶解

C．只产生白色沉淀           D．既产生白色沉淀，又放出无色气体

13. 难度：简单

在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0 mol·L^-1变成0.5 mol·L^-1，则在这5s内B的平均速率为 (     )

A． 0.3                     B． 0.3 mol·L^-1·s^-1

C． 0.4  mol·L^-1·s^-1           D． 0.04 mol·L^-1

14. 难度：简单

某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（    ）

A．其单质的氧化性比Cl₂强              B．其氢化物的稳定性比HCl强

C．其原子半径比氯的原子半径大          D．其简单阴离子的还原性比Cl^－弱

15. 难度：简单

下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（    ）

16. 难度：简单

元素的化学性质主要决定于原子的 （     ）

A．质子数           B．中子数         C．核外电子数    D．最外层电子数

17. 难度：简单

下列说法错误的是（    ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   B．共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物   D．离子化合物中可能含有共价键

18. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．反应2NO₂N₂O₄在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

D．对于反应2SO₂ + O₂2SO₃ ，2 mol SO₂与足量O₂反应能生成2 mol SO₃

19. 难度：简单

下列溶液能用铝槽车来运送的（   ）

A．浓盐酸       B．浓硫酸        C．稀硫酸           D．稀硝酸

20. 难度：简单

下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（   ）

A．NaF                B．NaCl               C．MgI₂                              D．KBr

21. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．SiO₂能溶于水，水溶液显酸性

B．因为高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以硅酸的酸性比碳酸强

C．石灰石是水泥工业和玻璃工业的主要原料之一

D．Si是良好的半导体材料，同时也是光导纤维的主要成份

22. 难度：简单

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式表述合理的是 （     ）

A．Q₁－Q₂＞Q₃      B． Q₁+ Q₂＞2Q₃       C．Q₁+Q₂＜Q₃     D．Q₁+ Q₂＜2Q₃

23. 难度：简单

下列气态氢化物中最不稳定的是（　   ）

A．PH₃       B．NH₃       　C．H₂O        D．H₂S

24. 难度：简单

某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（　   ）

	A	B	C	D
质子数	18	17	19	17
中子数	19	17	18	20
电子数	19	20	20	17

二、填空题

25. 难度：简单

(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：

（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。

（2）氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：                                                                 。

（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

该氧化物与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。

该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：____________________。

 (5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：

 ____________________。

26. 难度：简单

（8分）A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A		C
	B

（1）A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________；

（2）B元素位于元素周期表中第______周期第____族；

（3）C元素的原子结构示意图为____________，

（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________（用元素符号表示）

三、推断题

27. 难度：简单

（12分）A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：

（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_______________________   __；

（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；

（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；

（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。

四、实验题

28. 难度：简单

（10分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	——

（1）请写出铝热反应的化学反应方程式：_______________________。

（2）该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。请写出铝热反应的一种工业用途______________________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__   _____，反应的离子方程式为_______   __________________。

（4）实验室要溶解该熔融物，下列试剂中可以选用____________（填序号）。

A．浓硫酸                B．稀硫酸              C．稀硝酸          D．氢氧化钠溶液

五、计算题

29. 难度：简单

（10分）铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取c克样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml（已折算成标准状况）；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克； 

丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。

（1）写出甲方案的有关反应的离子方程式：  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该方案能否测定出镁的质量分数？　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）乙方案所加入的试剂是　　　　，测定出镁的质量分数为           。

（3）丙方案测得沉淀的质量为b克，加过量的NaOH溶液充分反应后，　   　（填一种分离方法）、洗涤、烘干沉淀。若c=40，b=2.9，则测得镁的质量分数为　   　。如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将　　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。