2011-2012年浙江宁波万里国际中学高二第二学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．需要加热的化学反应都是不自发反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

2. 难度：简单

对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（    ）

A．正、逆反应速率都加快           B．仅逆反应速率加快

C．仅正反应速率加快               D．正反应速率减慢，逆反应速率加快

3. 难度：简单

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

4. 难度：简单

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．提高反应物的平衡转化率             B．以同等程度改变正、逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率     D．改变平衡混合物的组成

5. 难度：简单

对化学反应限度的叙述，错误的是

A.任何可逆反应都有一定的限度     B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的

6. 难度：简单

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极    B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动  D.电子从负极流向正极

7. 难度：简单

下列叙述不正确的是(　　)

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

8. 难度：简单

反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）= 4NO（g）+ 6H₂O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（    ）

A. v（NH₃）=0.010mol•••L^-1•s^-1              B. v（O₂）=0.0010mol•••L^-1•s^-1

C. v（NO）=0.0010mol•••L^-1•s^-1              D. v（H₂O）=0.045mol•••L^-1•s^-1

9. 难度：简单

在一定温度下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ）

A. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的AB

B. 容器内的压强不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D. 单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

10. 难度：简单

用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（    ）

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

11. 难度：简单

已知H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同温度       B．甲中加入0.1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变       D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

12. 难度：简单

下列推论正确的是(　　)

A．S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝a；S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝b；则a＞b

B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

13. 难度：简单

反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负     （   ）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0    B．a＋b＜c＋d，△H＞0

C．a＋b＞c＋d，△H＜0      D．a＋b＞c＋d，△H＞0

14. 难度：简单

一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- 2H₂O= 4OH^-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

15. 难度：简单

下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－1(燃烧热)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1(中和热)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－1(反应热)

16. 难度：简单

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)ΔH>－452 kJ·mol^-1

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

17. 难度：简单

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)； ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

18. 难度：简单

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时测得有关数据如下表。

容   器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

下列说法正确的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O₂)= 0.1 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

19. 难度：简单

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是 (　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

20. 难度：简单

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0  下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅  时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 

A．t₃ 时减小了压强

B．t₅ 时增大了压强

C．t₆ 时刻后反应物的转化率最低

D．t₁ ~ t₂ 时该反应的平衡常数大于 t₆ 时反应的平衡常数

二、填空题

21. 难度：简单

根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+  O₂（g）=CO₂（g）  △H₁=a  kJ·mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂=b  kJ·mol^－1

2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=c kJ·mol^－1

△H=                                     。

22. 难度：简单

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^－1 C的浓度为0.6 mol．L^－1

  （1）2min内反应的平均反应速率为：

   ν(A)=                ν(B)=                  ν(C)=                  

（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                             

（3）该反应的化学反应方程式：                                           

23. 难度：简单

某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的             极；

（2）E的电极反应式为：                        ；

（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为                 ；

（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是                 ，

当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为               （假设溶液体积为1L）；

（5）在电解一段时间后在甲中加入适量          可以使溶液恢复到原来的浓度。

24. 难度：简单

乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

已知：乙醇和乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。请回答下列问题：

（1）乙醇脱水制乙烯的反应是________（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡_____________（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；

（2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式____________________________________；

（3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式________________。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明            （填字母）。

a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全

c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快

（4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量______（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是______

三、计算题

25. 难度：简单

常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

 ①原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

②t₂时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。