2011-2012年浙江宁波万里国际中学高一第一学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10^-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（    ）

A．溶液         B．悬浊液          C．胶体        D．乳浊液

2. 难度：简单

下列物质中属于电解质的是（      ）

A．Cu            B．NaCl溶液          C． C₂H₅OH             D．CaCO₃

3. 难度：简单

实验室中做焰色反应实验时，每次实验都要用试剂洗净铂丝，此试剂是 （   ）

A．蒸馏水　　　    B.氢氧化钠溶液　　　C.盐酸　　　       D.硫酸

4. 难度：简单

某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 （     ）

A．136          B．50                 C．86         D．222

5. 难度：简单

下列物质中，不能使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝的是（   ） 

A．氯水        B．碘化钾溶液         C．碘酒         D．溴水

6. 难度：简单

下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子          B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl₂  D．氯水放置数天后溶液的PH增大

7. 难度：简单

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加放CCl₄，振荡，静置后观察到的现象是（  ）

  A．形成均匀的蓝色溶液             B．有紫色沉淀析出

  C．液体分层，上层呈紫红色         D．液体分层，下层呈紫红色

8. 难度：简单

氯仿（CHCl₃，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂，非电解质），化学方程式为2CHCl₃+O₂=2COCl₂+2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（    ）

  A．水                   B．NaOH溶液

  C．酚酞溶液             D．硝酸酸化的硝酸银溶液

9. 难度：简单

氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是。

  A．将人群向高处疏散                      B．将人群逆风向疏散

  C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻          D．向泄漏地点撒一些石灰

10. 难度：简单

NaH与水反应的化学方程式为NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，在该反应中NaH   （    ）

  A．是氧化剂                      B．是还原剂

  C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

11. 难度：简单

下列实验操作中，错误的是（    ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C．用酒精萃取碘水溶液中的碘

D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

12. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是（     ）

A．H₂SO₄ === 2H⁺ + S⁶⁺ + 4O^2-               B．Al₂(SO₄)₃ === 3Al³⁺ + 2SO₄^2-

C．Ba(NO₃)₂ === Ba²⁺+ 2(NO₃)^2-              D．Ba(OH)₂ === Ba²⁺ + 2 OH^-

13. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H₂+O₂   ^点燃   2H₂O                   B．CuO＋CO  Cu + CO₂

C．2NaHCO₃  Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑      D．Zn +H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂↑

14. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(  )

                        

A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发               B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发               D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

15. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．1mol氧为32g               B．1mol空气在标准状况下的体积约为22.4L

C．CO₂的摩尔质量为44         D．2mol/L的BaCl₂溶液中含Cl^－的个数为2.408×10²⁴

16. 难度：简单

下列溶液中的c (Cl ^-)与50mL 1mol·L^-1 氯化铝溶液中的c (Cl ^-)相等的是  （    ）

A．150mL1mol·L^-1 氯化钠溶液           B．75mL2mol·L^-1 氯化铵溶液

C．150mL3mol·L^-1 氯化钾溶液           D．75mL2mol·L^-1 氯化钡溶液

17. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有N_A个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

18. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A  40gNaOH溶于水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L。

B  100ml质量分数为98%的硫酸（ρ=1.84g/cm³）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/L。

C  58.5g NaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。

D  11.2L HC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L

二、填空题

19. 难度：简单

（8分）完成下列化学反应

(1)电解饱和食盐水                                                        

(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气                                             

(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉                                        

(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体                                         

20. 难度：简单

（9分）填写下列表格

物质	分子数	质量/g	物质的量/mol	摩尔质量/g.mol^-1
H2O	3.2×10^23
N2		9
HNO3			0.5

21. 难度：简单

（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

试回答下列问题

（1）由实验②可知溶液中含有的离子为                ，在100mL溶液中该离子的物质的量浓度为                    

（2）由实验③可以判断中溶液中含有的离子为             

（3）由上述实验信息判断下列说法中正确的是           

A．K^＋一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－可能存在            D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

三、实验题

22. 难度：简单

（6分）实验室欲配制250mL 0.2 mol·L^－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：

可供选择的仪器：①量筒 ②胶头滴管 ③托盘天平 ④药匙 ⑤烧瓶 ⑥烧杯

（1）通过计算可知，应用托盘天平称取                       g碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有             。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。

23. 难度：简单

（7分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是                  ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是                   ，其中发生的反应的化学方程式为                                               。

（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是               。

（3）烧杯中溶液所起的作用是                                            ，烧杯中所发生反应的化学方程式为                                     。

（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的体积至少应为__________mL。

四、计算题

24. 难度：简单

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm^-3。

(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。

(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？

(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？