| 1. 难度：简单 | |
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表一所示，下面判断正确的是（ ）
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
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| 2. 难度：简单 | |
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以下各粒子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A．SiF4 B．BF3 C．SF6 D．PCl5
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| 3. 难度：简单 | |
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若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ） A、若n=2，则分子的立体构型为V形 B、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D、以上说法都不正确
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| 4. 难度：简单 | |
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最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4转变为N2将放出1216kJ热量
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能 C．晶体中含阳离子就一定含阴离子 D．基态24Cr原子的电子排布式为：〔Ar〕3d44s2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列推论正确的是（ ） A．根据SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，可推测卤族元素最高正价都是+7价 C．根据CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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| 7. 难度：简单 | |
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下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ） A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4 C、 HI、 HCl、 HF D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
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| 8. 难度：简单 | |
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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
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| 9. 难度：简单 | |
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下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A 、 X和Y两种原子最外层都只有两个电子 B 、X和Y两种原子最外层都只有三个电子 C 、 X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子 D 、X原子核外M层只有两个电子，Y原子核外N层只有两个电子
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ） A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
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| 11. 难度：简单 | |
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X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ） A．Y的单质固态时是原子晶体 B．X的单质固态时为分子晶体 C． X与碳形成的化合物固态时为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
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| 12. 难度：简单 | |
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科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中 N—N—N键角都是108.1°，下列有关的说法不正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是极性键 B．分子中四个氮原子不在同一平面上 C．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 D．该分子中的中心氮原子采取sp3 杂化
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| 13. 难度：简单 | |
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下表二为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强
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| 14. 难度：简单 | |
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现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）
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| 15. 难度：简单 | |
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下列各项比较不正确的是（ ） A.晶体熔点的高低： B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 第一电离能由大到小: F> O>N>C D. 非金属性强弱: F> O> S>P
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| 16. 难度：简单 | |
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共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质的晶体中含有上述两种作用力的是（ ） ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤CaCl2 ⑥白磷 A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑥ D．③④⑤
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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（6分）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序为 ； （2）X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ； （3）请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式： 。
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| 18. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（13分）试根据上表填空：
（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式 ；元素N在周期表中的位置 周期 族。 （2）基态D原子核外有 个未成对电子；D2 分子中分别有 个， 个π键。 （3）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式 。 （4）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）；而形成XY3型的共价分子也有四种，它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是 （填化学式）,它是由_ 键（填“极性”或“非极性”，下同）构成的 分子。 （5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是 （填元素符号）；其中气态氢化物稳定性最强的元素是 （填下图中的序号）。
（6）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。
（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式 ；最后生成配离子的结构式为 。
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| 19. 难度：简单 | |
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（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： 请回答下列问题： （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 ； ； （2）基态B原子的电子排布图为 ； BN中B元素的化合价为 ； （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ； （4）已知： BF3 + NaF（过量）= NaBF4；化合物NaBF4 含有的化学键类型为 ；BF4－中F—B—F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF4－的立体构型为 ； （5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的相互作用为 ，层间作用力为 。含1 mol BN的六方氮化硼晶体中含B-N的个数为 NA。
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：
（1）晶体中每个Y同时吸引着 个X，每个X同时吸引着 个Y，该晶体的化学式为 。 （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。 （3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为 （填角的度数）。 （4）若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为 cm。
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放出942kJ热量。由此判断下列说法正确的是（ ） 
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