2013届湖北省武汉市五校高二上学期期中统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

2. 难度：简单

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．          B．        C．              D．

3. 难度：简单

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

B．由水电离出的c（H⁺）=1×10^－13mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

4. 难度：简单

如下图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O₂充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A ．不变         B． 减小       C．   增大          D． 无法确定

5. 难度：简单

关于反应的有关叙述中，正确的是

A．中只含有             　　B．KCl中只含有

C．生成物的相对分子质量小于71　　D．该反应转移电子数为

6. 难度：简单

下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g） △H＜0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H＜0

C．H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＞0

D．C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g） △H＞0

7. 难度：简单

现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是

A.。①中水电离程度最小，③中水电离程度最大

B．将②③混合，若pH=7,则消耗溶液的体积：②﹥③

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．将①、④混合，若有c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺),则混合液一定呈碱性

8. 难度：简单

在N₂ +3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6 mol·L^－1 。此时间内用H₂表示的平均速率为0．45 mol·L^－1·s^－1，则此段时间值是

A．1 s                    B．2 s               C．0．44 s                  D．1．33 s

9. 难度：简单

已知下列热化学方程式　　

（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H₁=－110.5kJ/mol

（2） ＝2H₂O（g）   △H₂＝－483.6 kJ·

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) ΔH₃ 。则 ΔH₃等于　　

A． +131.3kJ·mol^—1                B． －131.3kJ·mol^—1

C． +373.1kJ·mol^—1                D． － 373.1kJ·mol^—1

10. 难度：简单

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂           B.  NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO           D．Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

11. 难度：简单

250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g） △H=＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是

A．是吸热反应                B．是放热反应；

C．是熵减少的反应          D．熵增大效应大于能量效应

12. 难度：简单

已知：(1) CuS0₄ 十 Na₂C0₃

主要 : Cu²⁺ + C0₃^2- + H₂0 == Cu(OH)₂ ↓十 CO₂ ↑

次要 : Cu²⁺ + C0₃^2- == CuC0₃ ↓

(2) CuS0₄ + Na₂S

主要 : Cu²⁺ + S^2- == CuS ↓

次要 : Cu²⁺ + S^2- + 2H₂0 == Cu(OH)₂↓+ H₂S ↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A. CuS <Cu(OH)₂<CuC0₃             B. CuS >Cu(OH)₂>CuC0₃

C. Cu(OH)₂>CuC0₃>CuS                  D. Cu(OH)₂<CuC0₃<CuS

13. 难度：简单

在一密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol ·L^-1、0.1 mol ·L^-1、0.2 mol ·L^-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是

A.SO₂为0.4 mol ·L^-1，O₂为0.2 mol ·L^-1       B.SO₂为0.25 mol ·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.15 mol ·L^-1                    D.SO₃为0.4 mol ·L^-1

14. 难度：简单

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是

A.1molY，1molZ     B.2mol X，1molY，1molZ   C.1molY和3molZ     D.2molZ

15. 难度：简单

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度
D	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO4^2-

16. 难度：简单

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A、ROH是一种强碱              B、在x点，MOH未完全电离

C、在x点C(M⁺)=C(R⁺)           D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)

二、实验题

17. 难度：简单

（6分）利用下列实验用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗

Na₂CO₃固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na₂CO₃溶液。

进行下列实验或操作：

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：                                       

（2）配制250mL 0.1mol•L^－1某溶液时，还缺少的仪器是：                             

（3）过滤时，应选用上述仪器中的                          （填编号）

三、填空题

18. 难度：简单

（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．溶 液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为________________________．

　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

19. 难度：简单

（10分） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: 1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=                  ，△H             0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过l0min后达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO₂)=                        ，CO的平衡转化率=                   ；

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是               。

A.减少Fe的量     B.增加Fe₂O₃的量    C.移出部分CO₂

D.提高反应温度    E.减小容器的容积    F.加入合适的催化剂

20. 难度：简单

（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L-1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：

（1）从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                        。

（2）②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na^＋)的大小关系是                  。

（3） 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                。

（4） ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

 c(Na⁺)－c(A^－)＝              mol·L^-1    ； c(OH^－)－c(HA)＝              mol·L^-1

四、实验题

21. 难度：简单

（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

实  验  步  骤	现  象	结  论
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。	反应快慢： Mg>Fe>Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快。

该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控

制的实验条件是保持______条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和

草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______

A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰

五、计算题

22. 难度：简单

（5分）把足量ZnS固体加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。试判断是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2•L-2     Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2

23. 难度：简单

（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量？