2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A.生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B. 能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C. 一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D. 在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

2. 难度：简单

下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是

A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B. 双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K⁺朝正极定向迁移

C. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移

D. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

3. 难度：简单

下列事实中与电化学腐蚀无关的是

A. 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

B. 为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块　

C. 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D. 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

4. 难度：简单

下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是

A. 有些药物的标签上注明必须冷藏

B. 铵态氮肥与草木灰不能同时施用

C. 在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应

D. 劈碎的木材燃烧更旺

5. 难度：简单

与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

A. 原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

B.  ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

C. 体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

D. CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

6. 难度：简单

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N₂(g)+3H₂(g) 2 NH₃ (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

7. 难度：简单

下列各组数据中，前者一定比后者大的是

　 A. 常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c(OH^-)

　 B. 浓度均为0.1mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液和(NH₄)₂SO₄溶液中的c(NH₄⁺)

　 C. 3 L 0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol·L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺离子数

　 D. 中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物质的量

8. 难度：简单

用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有

① 烧杯  ② 坩埚  ③ 锥形瓶  ④ 蒸发皿  ⑤ 试管  ⑥ 烧瓶

   A. ②④⑤         B. ①②③         C. ④⑤⑥         D. ①③⑥

9. 难度：简单

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：①趁热过滤 ②洗涤、滤纸吸干 ③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤 ⑥过量铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液。则实验步骤

正确的顺序为

A. ⑥⑤④①③②    B. ⑥④⑤②①③   C. ⑥④①③⑤②    D. ②⑥④①③⑤

10. 难度：简单

下列实验装置的相关描述不正确的是

NaOH

溶液

 

乙

 

甲

 

A. 甲装置可用于叶绿体中色素的分离

B. 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀

C. 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D. 丁装置不可用来模拟氯碱工业

11. 难度：简单

下列实验操作不正确的是

A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离

B. 洗涤沉淀时，应在过滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次

C. 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出

D. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

12. 难度：简单

下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

A. 纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B. 重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

C. 制备硫酸亚铁铵晶体需要将饱和硫酸铵溶液与新制硫酸亚铁溶液混合，加热蒸发，趁热过滤

D. 在牙膏的浸泡液中加入新制碱性Cu(OH)₂，溶液变绛蓝色

13. 难度：简单

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A. 已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s) + 1/2 O₂(g) = CO(g) 　　△H₁ =－110.5 kJ·mol^-1

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　 　　△H₂=－393.5 kJ·mol^-1,

则C(s)+CO₂(g)== 2CO(g)    △H=－172.5 kJ·mol^-1　　

B. KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O ====6H⁺+IO₃^-+6Cl^-

C. 等物质的量的NH₄HCO₃与Ba(OH)₂ 溶液混合反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D. 用铜作电极电解硫酸溶液：

14. 难度：简单

在恒容密闭容器中加入一定量的反应物后存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度T的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的 ΔH＞0

B. 在T₂时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

D. 若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

15. 难度：简单

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均 为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A. 右边电极上生成物质的物质的量：①＝②

B. 相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②

C. 溶液的pH变化：①减小，②增大

D. 电极反应式①中阴极Cu^2＋＋2e^-＝Cu：②中负极：Zn-2e^-＝Zn^2＋

16. 难度：简单

下列有关离子浓度的比较正确的是的

A. 0.1mol·L^—1氨水中，c(OH^—)＜c(NH₄^＋)

　 B. 10mL 0.02mol·L^—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合， c(Cl^－)>c(Ba²⁺)>c(OH^－)=c(H⁺)

C. 将0.1mol·L^—1CH₃COONa和0.1mol·L^—1NH₄Cl等体积混合后的溶液中，c(H⁺)＋c(CH₃COOH) ＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^—)

　 D. 0.1mol·L^—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(H^＋) ＋c(H₂A)＝c(A^2—)＋c(OH^—)

17. 难度：简单

下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据偏低的是

A. 中和热（△H）的测定中，若使用简易装置时在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值

C. 食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液

D. 在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定中，锌在酸中溶解后没有及时取出

18. 难度：简单

下列实验能达到目的的是

序号	实验目的	实验操作
A	证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)	在AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加少量KI溶液又产生黄色沉淀
B	阿司匹林的提纯，即除去混有的水杨酸聚合物等杂质	将阿司匹林粗品溶解在适量饱和碳酸氢钠溶液中，抽滤后在滤液中加入盐酸，再抽滤并洗涤
C	检验火柴头中含氯元素	往浸过火柴头的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸
D	加快锌与稀硫酸反应制取H2的速率	在稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液

19. 难度：简单

下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是

A. 若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC1₄液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC1₄溶液

B. 若含X的混合物为乙醇和水，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为生石灰

C. 若含X的混和物为KNO₃和NaCl，可通过方案II进行分离，加入试剂为适量沸水

D. 若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油

20. 难度：简单

根据下列实验方案设计，不能测定出相关含量的是

A. 测定某补血剂(成分FeSO₄和维生素C）中铁元素的含量，将一定质量的补血剂溶于水，然后用标准浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液恰好变紫色且半分钟不改变

B. 测量SO₂、N₂混合气体中SO₂含量，将标准状况下一定体积混合气体通过装有一定浓度一定体积的碘—淀粉溶液的反应管至溶液蓝色恰好消失

C. 测定氯化铵与硫酸铵混合物中氯化铵的含量，将一定质量的混合物溶于水，再加入过量氯化钡溶液至沉淀不再生成，过滤、洗涤、干燥，再称重

D. 测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）里结晶水的含量，将一定质量的硫酸铜晶体加热至蓝色变白，冷却，称量，重复至前后质量恒定

21. 难度：简单

关于下列各图的叙述，正确的是

A. 甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为－241.8kJ·mol^-1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。则NaA溶液的pH小于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

22. 难度：简单

已知可逆反应AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

A. ①操作过程中C₁棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I₂

B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C₂→C₁

C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C₂棒连接的电极上产生氧气

D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C₁棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

二、填空题

23. 难度：简单

（6分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、A1^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^—、C1^—、CO3^2—、NO3^—、SO4^2—

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）Ａ溶液呈碱性的原因是                        。（写出有关离子方程式）

（2）若25℃时C、E溶液pH＝４，则Ｅ溶液中水电离出的氢离子浓度是Ｃ溶液中水电离出的氢离子浓度          倍。

（3）将0.1 mol·L^-1 的C溶液逐滴加入等体积、0.2 mol·L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                     。

24. 难度：简单

（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H键能为436KJ·mol^-1，N≡N键能为945 KJ·mol^-1，N－H键能为391 KJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：                               

（2）可逆反应N₂ +3H₂2NH₃ 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是   

①单位时问内生成n mo1 N₂的同时生成3n mol H₂

②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③容器中N₂、H₂、NH₃的物质的量为1：3：2

④常温下，混合气体的密度不再改变的状态

⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所：

时间/min	5	10	15	20	25	30
C(NH3)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

     5min内，消耗N₂的平均反应速率为      ；此条件下该反应的化学平衡常数K=         ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化学平衡将向          （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO₄）为原料生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5  Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工艺流程如下：

请写出制备(NH₄)₂SO₄的反应方程式：                                  ；

并利用有关数据简述上述反应能发生的原因                                            

25. 难度：简单

（8分）（1）有一种新型的高能电池—钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β—Al₂O₃陶瓷作固体电解质），反应式为：

①充电时，钠极与外电源  极相连。其阳极反应式为：         。

②放电时，发生还原反应的是    极。用该电池作电源电解（如图）分别含有 0.2 mol NaCl和CuSO₄的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2 L，则溶液的pH为         。

（2）若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式                                         

三、实验题

26. 难度：简单

（8分)（1）有下图所示A、B、C、D、E、 F六种仪器：

请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内：

有标准线但无0刻度的             ，通常是陶瓷质地的          。 若用A、B进行抽滤，其目的主要是                                                。

（2）设计实验方案鉴别碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、亚硝酸钠四种固体。请画出必要的实验流程图（写清楚主要步骤、试剂、现象、结论）。                                    

27. 难度：简单

（12分）（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。

①写出制备阿司匹林的化学方程式                 。

可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是                     。

③冷凝水的流进方向是          。（填“b”或“c”）。

④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因         。

检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是                            。

（2）氯化苄（C₆H₅CH₂Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：

A.称取0．300 g样品。

B.将样品与25 mL 4 mol·L^-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C₆H₅CH₂Cl+NaOH→C₆H₅CH₂OH+ NaCl）。

C.在三颈烧瓶中加入50 mL 2 mol·L^-l HNO₃，混合均匀。

D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.从容量瓶中取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡混合均匀。

F.在锥形瓶中滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作为指示剂，用0.0250 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定剩余的AgNO₃。

       G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250 mol·L¹NH₄SCN溶液的平均值为4.00mL。

   （已知：NH₄SCN+ AgNO₃= AgSCN↓+NH₄NO₃）根据以上实验信息回答下列相关问题：

     ①C步骤所加硝酸的目的是        。

     ②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是          。

     ③该产品的纯度为          。（请保留2位小数）

四、计算题

28. 难度：简单

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入2.0 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式

（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)₂溶液，得到的沉淀质量。