2013届浙江湖州菱湖中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是

A．HNO₃            B．NH₄Cl         C．HClO         D．NaF

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④          B．③④         C．③④⑤        D．④

3. 难度：简单

对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物                                        B．升高温度

C．对平衡体系增加压强                                 D．使用催化剂

4. 难度：简单

下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A.在pH＝1溶液中：Fe^2＋、K^＋、 NO₃-、Cl^—

B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C.在含有大量AlO₂^—的溶液中： NO₃-、Na^＋、Cl^－、Al³⁺

D.在由水电离出的c(H⁺)•c(OH^—)=10^—26的溶液中：K+、Na^＋、Cl^—、SO₄^2－

5. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

6. 难度：简单

已知反应：

①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O₂(g)＝CO（g）；△H₁＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq) ＋ OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃<△H₁

B．若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃=△H₁

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7. 难度：简单

下列各离子①R^-  ②R⁺  ③ R³⁺ ④RH₄⁺  ⑤ RH^-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有

A.①②③             B.仅有②              C.②③④              D.①②⑤

8. 难度：简单

分别放置在如下图所示的装置(都盛有0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是

9. 难度：简单

出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为：

Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H₂O(l)Cd(OH)₂(s) ＋ 2 Ni(OH)₂(s)

下列关于镍电池的说法错误的是

A．电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e^－＋2OH^－(aq)＝Cd(OH)₂(s)

B．充电时的阳极反应是：Ni(OH)₂(s) - e^－＋OH^－(aq)＝NiOOH(s)＋H₂O(l)

C．放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原

D．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变

10. 难度：简单

下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是

11. 难度：简单

用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuSO₄（Cu(OH)₂）  B．NaOH（NaOH）  C．NaCl（H₂O）  D．CuCl₂（CuCl₂）

12. 难度：简单

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度的呼出CO₂，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO₂(g) CO₂(aq)，CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)，H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO₃^－(aq)，HCO₃^—(aq) H⁺(aq)+CO₃^2－(aq)，Ca²⁺(aq)+CO₃^2－(aq) CaCO₃(s)（蛋壳）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是

A．淡盐水     　　B．碳酸水　 　C．碳酸钠溶液 　　 D．澄清石灰水

13. 难度：简单

用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13

（Kw=10^-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

　　A．2.24L　　  　B．4.48L　 　C．1.12L　　     　D．11.2L

14. 难度：简单

在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则

A．平衡正向移动                   B．物质M的转化率增大

C．n > m                          D．物质N的质量分数减少

15. 难度：简单

在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)  达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A．1       B．2      C．3     D．4

16. 难度：简单

在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂(g) 2HI(g)；   △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度    ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积  ④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A．①⑤，③      B．②⑤，④     C．③⑤，②     D．③⑤，④

17. 难度：简单

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是

A．m>n，Q>0      B．m>n+p，Q>0    C．m>n，Q<0      D．m<n+p，Q<0

18. 难度：简单

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是

A. 10                  B. 50                 C. 5×10³                D. 10⁴

19. 难度：简单

在－50 ℃时液氨中有2NH₃(液) NH₄⁺＋NH₂^—电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^－15mol·L^－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是

A．电离平衡常数是1×10^－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH₄⁺)＝c(NH₂^—)

C．降低温度，其电离平衡常数数值增加

D．此液氨中放入NH₄Cl，其电离平衡常数的数值增加

20. 难度：简单

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B．pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 

21. 难度：简单

某溶液中仅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH₃COONa，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

22. 难度：简单

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A． ③②①                    B．②①③               C．①②③                 D．③①②

23. 难度：简单

蒸干氯化铁溶液后再加强热，得到的固体物质主要是

A．Fe₂O₃                        B．FeCl₃                C．FeCl₃·H₂O              D．Fe(OH)₃

24. 难度：简单

下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式 MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)

C．常温下将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积Ksp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

二、填空题

25. 难度：简单

可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：

① 压强 P₁比P₂         填（大或小）  

② (a +b)比(c +d)        填（大或小）

③ 温度t₁℃比t₂℃      （高或低）

④ Q值为       填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

26. 难度：简单

（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈   （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是      （用离子方程式表示）

（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式      ；

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）＝10^－xmol/L，c（OH^－）＝10^－y mol/L。x与y的关系如图所示，该温度下水的离子积为      ；该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为      。

（4）如图装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：

a极：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu     b极：Fe－2e^－＝ Fe^2＋

该装置中原电解质溶液一定含有      ；（填序号）

A． Cu^2＋     B．Na^＋    C．Fe^2＋   D． Ag^＋

（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）Ba²⁺ (aq)+ SO₄^2－(aq) 25℃时，BaSO₄的Ksp=1.1×l0^—10,在0.1 mol·L^一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到      mol·L^一1。

27. 难度：简单

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                   。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向     (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将     (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH^－)将    。

28. 难度：简单

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为      。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：                           ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                 。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是   

      ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为                  。

29. 难度：简单

下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K₁，闭合K₂、K₃，通以直流电。

请回答下列问题：

(1) a为直流电源      极。

(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO₄液滴)的明显现象为      ；

(3) 写出电极反应式：A极：      ；C极：      。

(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由      。

三、实验题

30. 难度：简单

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4⁺＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H^＋与1molH^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ　称取样品1.500g。

步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察      。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点的判断是                         。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为      。

四、计算题

31. 难度：简单

某状态下将1molO₂、2molSO₂和1molSO₃的混合气体压入装有V₂O₅的密闭容器中平衡时测得混合气体对H₂的相对密度为28.5。

求：①反应前混合气体的平均分子量；

②平衡混合气体的平均分子量；

③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；

④求反应的转化率。