2013届安徽省蚌埠市高二第二学期期中联考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （　　）

  A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 

  B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

  C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 

  D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

2. 难度：简单

下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

A．硝酸铵     B．生石灰     C．氯化镁     D．食盐

3. 难度：简单

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）

  A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

  B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

  C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

  D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

4. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）

  A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

  D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

5. 难度：简单

对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）

  Ａ．铜片作负极            Ｂ．锌片上发生氧化反应

  Ｃ．铜片上有气泡产生      Ｄ．导线中有电流通过

6. 难度：简单

一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）

   A  使用催化剂能改变平衡常数       B  使用催化剂能改变反应速率

   C  改变压强对反应速率没有影响     D  降低压强能加大反应速率

7. 难度：简单

在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）

  ①高温    ②低温    ③高压    ④低压    ⑤加正催化剂    ⑥除去Z

   A.①③⑤        B.②③⑤        C. ②③⑤⑥         D.②③⑥

8. 难度：简单

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

   A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(l)_;H=57.3 kJ/mol

   B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol

   C.C₈H₁₈(l)+  O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

   D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(l); H=5518 kJ/mol

9. 难度：简单

Cu₂O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑。下列说法正确的是（　　）

A.石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极直接流电源的负极

D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu₂O生成

10. 难度：简单

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）

   A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

   B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

   C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

   D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

11. 难度：简单

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H为（　　）

A．+882kJ·mol^-1    B．+441kJ·mol^-1     C．－882kJ·mol^-1    D．－441kJ·mol^-1

12. 难度：简单

在一定温度下，反应２NO₂  N₂O₄在一定体积中达平衡的标志是（　　）

      A．混合气颜色不随时间的变化

      B．数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

      C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

      D．密度不随时间的变化而变化

13. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:CuSO₄·5H₂O(s) ==CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ·mol^－1，则Q₁、Q₂关系为(     )

    A．Q₁＞Q₂           B．Q₁＜Q₂           C．Q₁＝Q₂             D．无法确定

14. 难度：简单

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH₃OH＋H₂O－6e^－ = CO₂＋6H^＋

D．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

15. 难度：简单

某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)的平衡常数为（　　）

A．8.0×10²mol^－1·L　 B．1.6×10³mol^－1·L   C．3.2×10³mol^－1·L   D．4.0×10²mol^－1·L

16. 难度：简单

在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气)  bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）

A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大    B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数减小

C. 若a > b + c时, A的转化率不变       D. 若 a < b + c时 , A的转化率变小

二、填空题

17. 难度：简单

（3分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：                                                     。

18. 难度：简单

（10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；

(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；

(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；

(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

19. 难度：简单

（7分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　                      　，在导线中电子流动方向为　　 　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

20. 难度：简单

（6分）有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L^－1的是      

A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D

D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

21. 难度：简单

10分） 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

（1）a为     极

（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是                 ；电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为：                   。

（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了     ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为             g·moL^-1。

22. 难度：简单

（6分） 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据下图回答下列问题：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________ ____                       

(2)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

三、计算题

23. 难度：简单

（4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH₂和5molN₂，在某温度下经反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

24. 难度：简单

（6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H₂+I_2­(g)  2HI(g)

  (1)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (2)此温度下，平衡常数值为                  ；

  (3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为        。