2014届云南会泽县茚旺高中高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（     ）

A、硫酸、纯碱、食盐            B、氯化氢、烧碱、硫酸铜

C、碳酸、酒精、醋酸钠          D、磷酸、熟石灰、苛性钠

2. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．固体NaCl不导电，所以它不是电解质  B．铜丝能导电，所以铜属于电解质

C．HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质  D．CO₂水溶液能导电，所以CO₂是电解质

3. 难度：简单

3．下列仪器中，常用于物质分离的是（       ）

①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿

A．①③⑤        B．②④⑦        C．①②⑥        D．②③⑥⑧

4. 难度：简单

4.如图所示的实验操作中正确的是（       ）

5. 难度：简单

5．下列电离方程式的书写错误的是（       ）

A. HClH⁺＋Cl^─                 B. NaHSO₄Na^＋＋H⁺＋SO₄^2─

C .NaHCO₃Na^＋＋H⁺＋CO₃^2─      D. BaSO₄Ba^2＋＋SO₄^2─

6. 难度：简单

6．在容量瓶上，下列标记不存在的是（       ）

       A．标线                B．温度    　        C．浓度              D．容量规格     

7. 难度：简单

7．胶体区别于其它分散系的本质特征是（       ）

A．胶体分散质粒子直径在1～100nm之间   B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质能透过滤纸               D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

8. 难度：简单

8．下列物质溶于水电离出的Cl^—数目与2molNaCl溶于水电离出的Cl^—数目相同的是（      ）

A. 1molAlCl₃        B.2molKClO₃           C. 1molMgCl₂      D.1.5molCaCl₂  

9. 难度：简单

9．关于下列说法正确的是（       ）

     A．蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热

     B．用容量瓶配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

     C．苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离

     D．分液时，应将分液漏斗内上层的液体从上口倒出，下层的液体从下口流出

10. 难度：简单

10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（       ）

A 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO₄的BaCO₃

D 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂杂质

11. 难度：简单

11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）

A．所用NaOH已经潮解            B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里  D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

12. 难度：简单

12．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（       ）

A．CH₄          B．CO₂          C．H₂S          D．N₂

13. 难度：简单

13．下列事实与胶体性质无关的是（       ）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐      B．在河流入海处易形成沙洲

C．“尿毒症”患者做血液透析治疗 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠液出现红褐色沉淀

14. 难度：简单

14．下列叙述正确的是（       ）

A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质

B．NH₃、SO₃水溶液都能导电，故二者均为电解质

C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

15. 难度：简单

15．某物质经分析只含有一种元素，此物质（       ）

A． 一定是纯净物               B．一定是一种单质

C．可能是单质也可能是化合物    D．可能是纯净物也可能是混合物

16. 难度：简单

16．科学家已发现一种新型氢分子H₃，在相同条件下，等质量的H₂和H₃，具有相同的（     ）

A．分子数               B．原子数               C．体积            D．物质的量

17. 难度：简单

17．若50滴水正好是mL，水在该条件下密度为1g/ mL.则1滴水所含的分子数是（     ）

A．×50×18×6.02×10²³　          B．×6.02×10²³

C．×6.02×10²³　　　　　      D．

18. 难度：简单

18．在无色的溶液中离子能大量共存的是（       ）

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2─、Cl^─       B．K⁺、Na⁺、MnO₄^─、NO₃^─

C．OH^─、HCO₃^─、Ca²⁺、Na⁺     D．Ba²⁺、Na⁺、OH^─、NO₃^─

19. 难度：简单

19．下列反应的离子方程式正确的是（       ）

A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂­

20. 难度：简单

20．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（       ）

A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

21. 难度：简单

21．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（        ）

A． Cu²⁺和SO₄^2─            B． Cu²⁺和Cl^-       C． K⁺和SO₄^2─        D． Ag⁺和NO₃^-

22. 难度：简单

22．在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na⁺、SO₄^2-、OH^-的个数比8:1:2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH个数比为（       ）

A．1:1:1         B．1:4:2       C．1:2:4             D．1:3:2

二、填空题

23. 难度：简单

23．0.5mol H₂SO₄的质量是         g，含          个原子，含         mol氧原子.

三、实验题

24. 难度：简单

24.分离或提纯下列物质，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解  H、渗析

（1）除去Ca(OH)₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃          ；（2）从碘水中提取碘          ；

（3）除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液   　　  ；（4）分离植物油和水          ；

（5）除去 Na₂CO₃中少量的NaHCO₃（6）用自来水制取蒸馏水             ；

四、填空题

25. 难度：简单

25．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为                       ；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是                   ；此时最好用含有氢氧化铝的胃药，写出该反应的离子方程式                ；

26. 难度：简单

26．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：                       ，该反应的离子方程式为                        ；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为                             ；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得                         ；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl₃溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到     烧杯中的液体有丁达尔效应。

五、实验题

27. 难度：简单

27. 如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途。

⑴若瓶中装有X溶液，将CO和CO₂的混合气体由a管口通入，用以除去CO₂，则X为________。

A.H₂SO₄       B.NaOH     C.NaCl     D.HCl

⑵若用排水法收集H₂，则H₂气体应从_______（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO₂，则CO₂气体应从 ________ 管口导入。

⑶医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从        管口导入。

28. 难度：简单

28．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml  1.0mol/L 稀硫酸的实验。 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是            mL(保留一位小数)；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用                 

①10mL量筒   ②50 mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液                ；

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线                ；

④定容时俯视容量瓶刻度线                ；

六、计算题

29. 难度：简单

29．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

（1）该气体所含原子总数为___________个；

（2）该气体在标准状况下的体积为___________L；

（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1；