2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组粒子中属于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O              B．H₂O和D₂O            C．H₂和D₂          D．²⁴Mg和²⁴Na

2. 难度：简单

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl                B．KOH                      C．CaCl₂              D．CO₂

3. 难度：简单

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

4. 难度：简单

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

5. 难度：简单

下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl                                   B．H₂S

C．NF₃                    D．NH₄I  

6. 难度：简单

与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH₄            B．NH₄⁺                 C．NH₂^-               D．Cl^-

7. 难度：简单

下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

    A、BF₃    B、CH₄    C、PCl₅     D、SCl₂

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化

9. 难度：简单

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式△H最小的是

A、2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁     B、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H₂

C、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H₃     D、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄

10. 难度：简单

根据以下3个热化学方程式：  

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃           B． Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q

11. 难度：简单

甲醇（CH₃OH）广泛用于作燃料电池的燃料，可用天然气来合成。已知

下列说法不能得出的结论是：

12. 难度：简单

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N₄属于一种新型的化合物       B．N₄沸点比P₄（白磷）高

C．N₄与N₂互为同素异形体         D．1mol N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

13. 难度：简单

已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q₁kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄•5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₂ kJ·mol^-1则Q₁、Q₂的关系为    

A. Q₁<Q₂       B. Q₁>Q₂            C. Q₁=Q₂       D. 无法确定

14. 难度：简单

下列说法或表示法正确的是

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄

的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O₂==SO₂ΔH＝－297.3 kJ/mol

15. 难度：简单

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

A ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－kJ/mol   

 B． S_(g) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－kJ/mol

C ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－(2a-)kJ/mol 

D ．S_(s) + O_2(g) ＝SO_2(g)；   H=－(b-a)kJ/mol

16. 难度：简单

若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是

A ．XYZ₂          B ．XYZ₄          C ．XYZ        D ．X₂YZ₃

17. 难度：简单

一容器中X元素构成的气态单质X₂分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是

 A．若容器中X₂全部转化为它的同素异形体X₃，那么Ｘ_３的分子量有3种

 B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%

 C ．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X₂，分子数之比总是15∶4∶1

 D．此容器中X₂的平均分子量是34

18. 难度：简单

短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y^2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是

(A) Z是酸酐，但它不和水反应         (B)Z是一种碱性氧化物

(C)Z的化学式可能为X₂Y₅                  (D)Z熔化时破坏化学键

19. 难度：简单

A、B两种元素以共价键相结合成AB₂型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的

（A）ⅣA、ⅥA      （B）ⅥA  、ⅦA   （C）VA、ⅥA       （D）ⅡA、ⅦA

20. 难度：简单

下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是

A、 Li   Na   K   Rb           B、  NaF    NaCl  NaBr   NaI

C、 F₂   Cl₂   Br₂  I₂            D、 H₂O   H₂S   H₂Se   H₂Te

二、填空题

21. 难度：简单

（13分）已知：

 ① N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g)         △H₁ = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g)  △H₂ = -534kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g)        △H₃ = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g)         △H₄ = -242kJ/mol

⑤H₂O(l)====H₂O(g)                     △H₅=+44kJ·mol^-1

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出液态肼和足量H₂O₂反应的热化学方程式_______________________________。

（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________       ______________________。

（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：                                                              。

22. 难度：简单

（10分）试回答下列各问题：

   （1）如图Ⅰ所示是1 mol NO₂和CO反应生成 CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：                                  。

  

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

①已知：H₂(g)+Cl₂(g)  ===  2HCl(g)  ΔH=-185 kJ/mol;

键能ΔH₂₉₈(H—H)=436 kJ/mol,ΔH₂₉₈(Cl—Cl)=247 kJ/mol,则ΔH₂₉₈(H—Cl)=          。

②图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲生成氢化物时的焓变数据，根据这组焓变数据可确定a、b、c、d分别代表的元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：                        。

（3）已知： ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH=-a kJ/mol

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)  2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH=-b kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)  3FeO(s)+CO₂(g)    ΔH=+ckJ/mol

则FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO₂(g)    ΔH=-                。

23. 难度：简单

（6分）在水溶液中有质子数相同，电子数也相同的A、B、C三种离子。A、B都能与阴离子D反应，D的电子总数与A相等，但质子总数比A少2个。A与D反应生成分子中电子总数与A相等，但质子总数比A少1的气体E。B与D反应时生成的分子中电子总数、质子总数与E都相等的液体F。则A~F的化学式或符号分别为：

A______；B________；C________；D________；E________；F________。

24. 难度：简单

（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                             __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：        ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                       。

25. 难度：简单

（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

(2)主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE₂中        （填“有”“无”）共价键。

(3)短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

(4)用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性__     __>______;

②最高价氧化物对应水化物酸性__    __> ____。