2011-2012年重庆西南大学附中高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法错误的是（    ）

A．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

B．N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

C．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

D．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生

2. 难度：简单

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷（As）类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。有关说法正确的是（    ）

A．维生素C具有还原性

B．＋5价砷既可得电子，又可失电子

C．AsH₃的稳定性强于HBr

D．上述过程中砷元素发生氧化反应，含＋3价砷的物质为氧化产物

3. 难度：简单

钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关²¹⁰₈₄P_O说法正确的是（    ）

A． 与 互为同素异形体        B． 与互为同位素

C．的质子数为84，中子数为126     D． Po元素的相对原子质量为210

4. 难度：简单

下列化学用语正确的是（    ）

A．CO₂分子的电子式：                       B．Cl^－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O            D．质子数为x，中子数为y的核数：

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．从性质的角度分类，SO₂和NO₂都属于酸性氧化物

B．从在水中是否发生电离的角度，SO₂和NO₂都属于电解质

C．从元素化合价的角度分类，SO_2­和NO₂都即可作氧化剂又可作还原剂

D．从对大气及环境影响和颜色的角度，SO₂和NO₂都是大气污染物，都是有色气体

6. 难度：简单

短周期元素的离子aW^3＋、bX^＋、cY^2－、dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（    ）

A．质子数：c>d                       B．离子的还原性：Y^2－>Z^－

C．氢化物的稳定性：H₂Y>HZ           D．原子半径：X<W

7. 难度：简单

已知Cu(NO₃)₂在加热分解时生成CuO、NO₂和O₂。下列关于该反应说法正确的是（   ）

A．将生成的气体用水充分吸收，剩余O₂

B．Cu(NO₃)₂既被氧化，又被还原

C．每生成1 mol O₂，转移电子2 mol

D．NO₂用足量的NaOH溶液吸收，产物为NaNO₃和水

8. 难度：简单

如图为元素周期表中短周期主族元素的一部分。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．W的最高正价与最低负价的绝对值可能相等

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

9. 难度：简单

氢气可以在氧气中燃烧。在该反应中：断裂1mol H—H键消耗的能量为Q₁ kJ，断裂1 mol O=O键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1mol H—O键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（    ）

A．2Q₁+Q₂ ＞Q₃     B．Q₁+Q₂ ＞2Q₃    C．2Q₁+Q₂ ＜4Q₃    D．2Q₁+Q₂ ＜2Q₃

10. 难度：简单

下列离子方程式书写错误的是（    ）

A．硫化亚铁与稀H₂SO₄反应：2H^＋ + FeS ＝ H₂S↑+ Fe^2＋

B．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：HCO₃^－ + H^＋＝ CO₂↑+ H₂O

C．NaHSO₃溶液与NaHSO₄溶液混合：HSO₃^－+ H^＋= H₂O + SO₂↑

D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫反应：Ca^2＋+ 2ClO^－+ H₂O + SO₂＝CaSO₃↓+ 2HClO

11. 难度：简单

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（    ）

	现  象	解  释
A	浓HNO3在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
B	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
C	某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2^－
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

12. 难度：简单

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

13. 难度：简单

下列各选项中，大小排列顺序正确的是（    ）

①热稳定性：SiH₄ < PH₃ < H₂S < H₂O < HF    ②金属性：Li > Na > K >Rb > Cs

③微粒半径：K⁺＞S^2—＞F^—                 ④还原性：S^2－> I^－> Br^－> Cl^－

⑤酸性：H₂SiO₃ < H₂CO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

A．①②③       B．①④⑤          C．②④⑤       D．②⑤

14. 难度：简单

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法错误的是（    ）

A．原子半径：Y>Z>W

B．ZW₂分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

C．在上述几种元素中，非金属性最强的元素为W

D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

15. 难度：简单

下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）

	相关实验	预期目的
①	将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色	验证SO2漂白的可逆性
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
④	将盐酸加入到Na2CO3溶液中，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察实验现象。	比较Cl、C、Si的非金属性强弱。

A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④

16. 难度：简单

下列叙述中，金属X的活泼性肯定比金属Y的活泼性强的是（    ）

A．常温时，X能从水中置换出氢，而Y不能

B．Y的最高价氧化物对应水化物溶于水，而X的不溶于水

C．1mol X从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol Y从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

17. 难度：简单

 A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如下图所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是（    ）

A．原子半径：C>A=D>B

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B>D

C．气态氢化物的稳定性：C>D > B

D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A>C

18. 难度：简单

实验室现有一瓶固体试样M，其标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只能看到“Na₂S”字样。取少量固体M配制成溶液进行实验。下列说法错误的是（    ）

A．往溶液中加入稀HCl，无现象，再加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则固体M肯定为Na₂SO₄  

B．往溶液中通入过量的CO₂，若生成白色沉淀，则固体M为Na₂SiO₃

C．只用NaOH一种试剂就能知道该固体M的成分      

D．只用盐酸一种试剂就可以知道该固体M的成分

二、填空题

19. 难度：简单

 (12分)化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

(1)乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称        　   、     　      。用氢气在高温下还原SiCl₄是高纯硅生产过程中的一个环节，写出该反应的化学方程式       　   　　 　 　          。

(2)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成“温室效应”、“酸雨”等环境问题。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，某硫酸工厂上使用石灰乳吸收尾气，涉及的化学方程式为：  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　  　　

(3)汽车尾气中的NO、CO已经成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式                        ；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO₂和N₂，写出反应的化学方程式                        。

20. 难度：简单

 (18分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A							B
			D	E	F
C					G	H

(1)      C的原子结构示意图为：__________________；

(2)      A与G形成的化合物X的结构式为____________，其中X中含有的化学键是________

X属于_________化合物（填“离子”或“共价”）。

(3)      比较非金属性强弱：G _____ H（填“＞”或“＜”），用一个化学方程式表示该强弱关系_____________________________________________________________________。

(4)      在一定条件下，A与E可形成一种化合物X，其相对分子质量与O₂相同，则X为______； X可在纯氧中燃烧，所得产物无污染，涉及的化学方程式为：_____________________。

(5)      “神舟”六号载人飞船内需要用化合物X（由上表中的某2种元素组成）来吸收航天员呼出的CO₂，请用化学方程式表示吸收原理：_______________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体为_______。

(6)      E的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的产物X在一定温度下分解，生成两种氧化物，每1 mol X分解时转移的电子为4 mol，X受热分解的化学方程式为_______

21. 难度：简单

(12分)化合物A是一种重要的光化学试剂。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）

已知：化合物A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3∶1∶3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且相对分子质量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使KSCN溶液显红色。

回答下列问题：

(1)C的电子式为：            ；A的化学式为：              。

(2)D+E→C+G的化学方程式：                                          。

(3)H+H₂O₂+HCl→I的离子方程式：                                     。

(4)在A的溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液呈红色。产生上述现象的主要原因是                        

_________________________________________________________________________。

22. 难度：简单

 (12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于      周期      族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X，X的电子式是                 ，其中所含的化学键类型为                              。

(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧，涉及的化学方程式为：                      。

(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                     。

三、实验题

23. 难度：简单

  根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）

①接仪器并_________________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                   。

装置A中的试剂可以是：                        。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：                             。

(2)验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：                                 

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：

写出SO₂与氯水反应的离子方程式                             。

四、计算题

24. 难度：简单

 (8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H₂SO₄充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H⁺) = 0.1mol/L。求：

(1)生成气体的成分为：                               ；

（2）Zn的质量为           g；

（3）开始生成H₂时H₂SO₄的浓度为                  mol/L。（假设溶液体积无变化）