2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列分子中存在π键的是(　  　)

A．H₂               B．Cl₂                    C．N₂                D．HCl

2. 难度：简单

下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　  　)

A．NaF                              B．MgI₂               C．NaI                   D．KBr

3. 难度：简单

关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质。以下有关苯分子结构的说法，错误的是        (　  　)

A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp²杂化，形成夹角为120°的三个sp²杂化轨道

B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

D．每个碳原子的一个sp²杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

4. 难度：简单

关于硫原子核外电子的叙述错误的是 (　  　)

A．排布在K、L、M三个电子层上         B．3p能级上有2个空轨道

C．共有16种不同的运动状态               D．共有5种不同的能量

5. 难度：简单

下列叙述中正确的是（      ）

A. 同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大

B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 室温时，零族元素的单质都是气体

D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

6. 难度：简单

下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（      ）

    A．C₂H₄                  B．Br₂                 C．Na₂O₂            D．H₂O₂

7. 难度：简单

下列叙述正确的是（      ）

A．预测PCl₃的立体构型为平面三角形

B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子

C．在NH和[Cu(NH₃)₄]^2＋中都存在配位键

D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子

8. 难度：简单

下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是（      ）

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴     B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

C.  1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴                D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

9. 难度：简单

预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(　  　)

A．直线形；三角锥形               B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形             D．V形；平面三角形

10. 难度：简单

下列说法正确的是(　  　)

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO₂、SO₂都是直线形的非极性分子

D．CH₂===CH₂分子中共有四个σ键和一个π键

11. 难度：简单

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（      ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

12. 难度：简单

美国 《科学》杂志报道，在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，科学家成功地合成出CO₂原子晶体。下列有关这种CO₂晶体推断最不可能的是(　  　)

A．晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键

B．具有很高的熔点、沸点和硬度

C．硬度很大，可用作耐磨材料

D．容易液化，可用作制冷材料

13. 难度：简单

下列叙述正确的是(　  　)

①离子化合物可能含有共价键　②构成晶体的粒子一定含有共价键　③共价化合物中不可能含有离子键　④非极性分子中一定含有非极性键

A．①②             B．①③            C．②④             D．③④

14. 难度：简单

下列说法正确的是 (　  　)

A．若把H₂S分子写成H₃S分子，违背了共价键的饱和性

B．H₃O^＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

15. 难度：简单

分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是(　  　)

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中

D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电

16. 难度：简单

下列有关晶体的说法中正确的是(　  　)

A．分子晶体中均存在共价键

B．原子晶体中共价键越弱，熔点越低

C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的断裂

D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

17. 难度：简单

下列事实与氢键有关的是(　  　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．水结成冰体积膨胀，密度变小

18. 难度：简单

在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(  　　)

A．sp¹，范德华力                      B．sp²，范德华力

C．sp²，氢键                                         D．sp³，氢键

19. 难度：简单

 下列推论正确的是(　　)

A．SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点高于NH₃

B．C₂H₆是碳链为直线形的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线形的非极性分子

C．CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体

D．NH₄⁺为正四面体结构，可推测PH₄⁺也为正四面体结构

20. 难度：简单

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与氢元素的一种氧化物类似。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(  　　)[来A．S₂Cl₂的结构式为Cl－S－S－Cl

B．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_______；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

(3)D元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________                  _____，它位于第______周期第______族；

(4)E元素基态原子的M层能量最高的能级半充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________           ______。

22. 难度：简单

 （13分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）元素⑩的基态原子的价电子排布式为               。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为                  （用对应的元素符号表示），与④距离相等且最近的⑨有    个。

（3）元素②的一种氢化物（分子中含有6个原子）是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          。

A．分子中含有分子间的氢键   

B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp¹-s的σ键和1个p-p的π键  

D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（4）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分（血红素）的结构式。此结构片段中含有的化学键有                    （填序号）。

A．离子键    B．金属键   C．极性键   D．非极性键

E．配位键    F．氢键     G．σ键     H．π键

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是           （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是         

                                                                          。

23. 难度：简单

（6分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X元素的原子是半径最小的原子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为       。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是                           。

（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是             ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为                。

24. 难度：简单

（9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C₆₀可用作储氢材料。

（1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C₆₀中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。

（2）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为______________________。

（3）继C₆₀后，科学家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________   __。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为__________。

25. 难度：简单

（9分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B₂O₃制备BN、BF₃的化学方程式依次是______                      ___、

___                                             _______；

（2）BF3和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^－的立体结构为____             ___；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_ ___ _     _，层间作用力为____          ____；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是____            ___g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

26. 难度：简单

 (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

(1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。

(2)金属铬的堆积方式属于A₂型，其晶胞示意图为________(填序号)。

(3)氯化铬酰(CrO₂Cl₂)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。

①固态CrO₂Cl₂属于______    __晶体；

②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                    __；

③CS₂属于____  _   ___(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)＋3价铬的配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是________________，与C₂O₄^2—互为等电子体的分子是(填化学式)___     _____。

 (5)CrCl₃·6H₂O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H₂O)₆]Cl₃、[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发CrCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________        ___________(填化学式)。