2011-2012年安徽宿松县复兴中学高一下学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2011年的云南曲靖铬污染事故尚未平息，时隔半年，2012年广西柳州的龙江河镉污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。关于 说法正确的是：（    ）

    A．与是同素异形体关系

    B．含有24个中子

    C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

    D．中子数比电子数多4个

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(     )

A．CO₂的电子式：  B．CH₄ 分子的比例模型：

C．NH₄Cl的电子式：　D．原子核内有10个中子的氧原子：

3. 难度：简单

下列关于化学键说法正确的是:  (     )

A、构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B、只含有共价键的物质一定是共价化合物

C、NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

D、CaCl₂ 中既有共价键又有离子键

4. 难度：简单

可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（     ）

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂ 

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO 

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．①④⑥         B．②③⑤⑥        C．①③④⑥    D．①②③④⑤

5. 难度：简单

可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（     ）

   A．“类钫”在化合物中呈+1价    　B．“类钫”属过渡元素，具有放射性

 C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³     D．“类钫”单质有较高的熔点

6. 难度：简单

下列说法正确的是       （     ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物    

A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥[

7. 难度：简单

下列说法正确的是（     ）

A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律

B．HF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强

C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

D．两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素

8. 难度：简单

 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是(      )

A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C．YX_、MY都是含有极性键的分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

9. 难度：简单

下列说法正确的是：（    ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C. 旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D. 吸热反应在常温下不能发生

10. 难度：简单

下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（   ）

    A．金属性强弱：Na >Mg>Al         B．氢化物稳定性：HF > H₂O >NH₃

    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH     D．酸性强弱：HIO₄ >HBrO₄>HClO₄

11. 难度：简单

有一种AB₂C₂型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是（      ）

A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体

B．假若为正四面体，则有两种同分异构体

C. 假若为平面正方形，则无同分异构体

D．假若为正四面体，则无同分异构体

12. 难度：简单

鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法是（   ）

A通入溴水-----通入澄清石灰水

B点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C点燃-----罩上干冷烧杯-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯

D点燃-----罩上涂有澄清石灰水的烧杯-----通入溴水

13. 难度：简单

下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 (    )

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液      B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液      D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

14. 难度：简单

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 (    )

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂  2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

15. 难度：简单

下列实验中，可以加快反应速率的是：(     )

A. 钠与水反应时,增加水的量

B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄固体

C. 用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应

D. 合成氨反应,恒容通入氦气

16. 难度：简单

关于原电池说法不正确的是：(     )

A. 如图所示原电池中，Cu为正极

B. 如图所示原电池中，开关闭合时，化学能主要转变为电能；断开时，化学能主要转变为热能

C. 在原电池中，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应

D. 在原电池中，电子从负极经过电解质溶液流向正极

17. 难度：简单

将0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（     ）

A．A、B均转化了20%

B．m值为1

C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1

D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

18. 难度：简单

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（    ）

19. 难度：简单

对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H₂SO₄(aq)= ZnSO₄ (aq)+H₂(g), 反应过程中能量关系可用如图表示，下列叙述中不正确的是 （     ）

A. 1 molZn的能量高于1 molH₂的能量

B. 用锌粉代替锌粒，速率会加快

C. 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

D. 反应物Zn和H₂SO₄的总能量高于产物 ZnSO₄和H₂的总能量

20. 难度：简单

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃（g） 测得开始时，SO₂、O₂、和SO₃的浓度分别为0.2mol∙L^-1、0.1mol∙L^-1、0.2mol∙L^-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

A．O₂为0.15mol∙L^-1        B．SO₂为0.25mol∙L^-1

C．SO₃为0.4mol∙L^-1        D．O₂、SO₃的浓度相等

二、填空题

21. 难度：简单

 (11分)下表是元素周期表的一部分，请从有标注的11种元素中选择合适的元素按要求回答下列问题：

族   周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③		④
3		⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩						⑾

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为                      。

（2）用元素符号填写：除⑨外原子半径最大的元素是 ______，原子半径最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____。

（3）①与④形成化合物的化学键类型是_________ (填 “极性键”、“非极性键”或“离子键”)，①与⑦形成的化合物的电子式为                  。

（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是       （用元素符号表示），写出该两性氢氧化物与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式                     。

（5）⑤⑥两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是            （双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

22. 难度：简单

（3分）在下列物质中：①碘 ②烧碱 ③NaCl ④干冰 ⑤氯化氢 ⑥Na₂O₂。

用序号填写下列空白：

（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是                   ；

（2）仅含有离子键的化合物是                                 ；

（3）仅含有共价键的单质是                                  。

23. 难度：简单

（4分）对于反应：2SO₂＋O₂   2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)

编号	改变的条件	化学反应速率
①	降低温度
②	增大O2的浓度
③	使用V2O5作催化剂
④	压缩体积

三、实验题

24. 难度：简单

(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：___________________            ，造成这种变化的主要因素是____________；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？

答：_________________，造成这种变化的主要因素是_________________。

（2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是__________（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）。

A．蒸馏水    B．CuSO₄溶液    C．Na₂CO₃溶液    D．NaCl溶液

（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在          分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为                          mol·L^-1 min^-1（设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）。

四、填空题

25. 难度：简单

（12分）某化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）

A、金属活动性铝比镁强

B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）写出甲图中的电极反应式：

①正极：__________________________________________；

②负极：__________________________________________。

（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为        L（标况），转移电子的物质的量为      mol。

26. 难度：简单

 (10分) A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）                     分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：

A                             ；B                ； C              。

（2） 一段时间后，B中Sn(锡)极附近溶液的pH             （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度为                mol·L^-1。