2014届重庆市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（    ）

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应             B．铝与稀盐酸

C．灼热的炭与CO₂反应                    D．甲烷与O₂的燃烧反应

2. 难度：简单

下列化学用语正确的是(　　)

A．CH₄分子的球棍模型：       B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．钙离子的结构示意图：                D．聚丙烯的结构简式：

3. 难度：简单

 某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则其分子式不可能是（　）

A.C₂H₆　　  　B.C₄H₁₀　　   　C.C₅H₁₂　　    　D.C₈H₁₈

4. 难度：简单

下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键  

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物      

A．①③⑥       B．②④⑥　      C．②③④　      D．①③⑤　

5. 难度：简单

下列说法中正确的一组是（   ）

A．H₂和D₂互为同位素

B．和互为同分异构体

C．正丁烷和异丁烷是同系物

D．和是同一种物质

6. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（   ）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W

B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

7. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A．在任何物质分子中都含有化学键  

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

C．D₂O分子与H₂O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO₂、PCl₃分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

8. 难度：简单

把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d        B．a＞c＞d＞b        C．c＞a＞b＞d        D．b＞a＞c＞d

9. 难度：简单

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)

    ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

    ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

    ③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥⑦        B．②③⑤⑦        C．①③④⑤              D．全部

10. 难度：简单

既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(　　)

A、通入足量的溴水中              B、通入与足量的酸性高锰酸钾溶液

C、在导管中处点燃                D、一定条件下与氯气反应

11. 难度：简单

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有关此电池的推断不正确的是 (       )      

A．正极发生还原反应           B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9

C．通乙烷的电极为负极         D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

12. 难度：简单

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是(　　)

A．升高温度    B．加入适量的水    C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入浓度较大的盐酸

13. 难度：简单

 聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．三氯甲烷(CHCl₃)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取

C．四氟乙烯(CF₂＝CF₂)中所有的原子都在同一平面上

D．二氟一氯甲烷(CHClF₂)中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构

14. 难度：简单

已知H⁺ +OH^- = H₂O生成1 mol H₂O放出热量57.3 kJ，下列反应中放出57.3 kJ热量的是(　　)

A.1 mol稀H₂SO₄与足量NaOH溶液反应            B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H₂O

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1 mol水      D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水

15. 难度：简单

将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－1、c(SO₂)为0.1mol·L^－1，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．SO₃的分解率为20%

B．容器内气体的密度为40g/L

C．达到平衡时分解的Ag₂SO₄固体为0.5mol

D．10min内用O₂表示的该反应的反应速率为0.005mol/(L·min)

16. 难度：简单

下列叙述正确的是（   ）

①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH₂原子团  ③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种   ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物   ⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。

A.①③          B．②⑤          C．①③         D．②④

17. 难度：简单

1mol丙烯与完全加成，其产物再与彻底取代，两个过程中共用(　　)

A、5mol          B、6mol                              C、7mol         D、2mol

18. 难度：简单

灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)；ΔH₂

③Sn(s、灰) Sn(s、白)；ΔH₃＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡在常温下以灰锡状态存在

19. 难度：简单

取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是(    )。

A．C₂H₂  C₂H₆        B． CH₄ C₃H₈         C 、C₃H₆  C₃H₈         D． C₂H₄ C₄H₈

20. 难度：简单

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO₂和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中(　　)

A．含有的元素无法确定           B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳元素                 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

二、填空题

21. 难度：简单

(5分)(1)请指出乙烯的一种用途：                               。

(2)将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，其化学方程式为：            反应的类型是      ；

(3)甲烷与氯气反应生成气态有机物的反应方程式                反应的类型是         。

22. 难度：简单

(共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N₂和Xmol H₂发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。

(1)起始时充入H₂的物质的量为               mol，氢气的转化率为                  ；

(2)该反应的热化学方程式为                                    ；

(3)若起始时加入N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                   。

23. 难度：简单

（每空2分，共10分）依据事实，填空：

（1） 已知某条件下可发生如下反应CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

化学键	C－H	C＝C	C－C	H－H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.3

则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                      ；

（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                        ；负极：                        

（3）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ；

(4)  将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                           。

24. 难度：简单

（6分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱体(每条边等长度)（如图所示）

（1）写出该烃的分子式                         ；

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体         ；

（3）该烃的二氯取代物有           种。

25. 难度：简单

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为        ，X为         ，Y为        ，Z为         ；

（2）Y₂Z是由           键组成的物质，其电子式为                           ；

（3）由Y、X、W组成的物质中有        键和      键，形成的是         化合物；

（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程                                     。

三、实验题

26. 难度：简单

已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比。实验装置如图所示(已知CuO可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂)：

(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，写出装置A的一种作用：_                

(2)C装置中所盛放的药品是：           

 (3)D装置中所盛放的药品是：            

  (4)E装置中所盛放的药品是：            

(5)上述装置中有一处错误， (不考虑

  酒精灯和加热方法可能存在的错误；

 若增加仪器和药品，请指明仪器、药

品名称和位置)：其改正方法是                                       

(6) 若实验装置经过改正后，进行如下定量实验： 准确称取7.2 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，U形管C管质量增加10.8 g，广口瓶D质量增加22 g，则该有机物的最简式为                        

（7）若能确定其分子式，则其同分异构体中沸点最低物质的名称__           　 (习惯命名法)。

四、计算题

27. 难度：简单

(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。  (注：此题必须写出过程，否则不得分)