| 1. 难度：简单 | |
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19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ） A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律 C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表
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| 2. 难度：简单 | |
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下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ） A．植物光合作用：光能→生物质能 B．电灯发光：电能→化学能 C．木柴烧饭：生物质能→热能 D．太阳能热水器：光能→热能
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| 3. 难度：简单 | |
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A．8个中子的碳原子的符号：12C
B．NaCl的电子式： C．Cl—的结构示意图：
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| 4. 难度：简单 | |
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X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）。 A、Z>X>Y B、X>Y>Z C、Z>Y>X D、X>Z>Y
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A、任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C、原子结合成分子过程中一定释放出能量 D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
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| 6. 难度：简单 | |
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下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是（ ）
A B C D
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| 7. 难度：简单 | |
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由乙烯推测丙烯（CH2==CH—CH3）的结构或性质，下列说法中不正确的是（ ） A、丙烯分子中所有的原子都在同一平面上 B、丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯可使溴水褪色 D、丙烯能发生加成反应
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| 8. 难度：简单 | |
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在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ）。 A．正极附近的 SO4 2－ 离子浓度逐渐增大 B．电流由锌片流向铜片 C．溶液的pH逐渐变小 D．铜片上析出氢气
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| 9. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （ ） A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2NA B．11.2L H2中含有的电子数为1NA C．标准状况下，2.24 L水中含有水分子0.1 NA D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1NA
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| 10. 难度：简单 | |
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在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1 C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗
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| 11. 难度：简单 | |
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等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是 ( )
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| 12. 难度：简单 | |
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已知25 ℃、101 kPa下，下列反应 C(石墨) + O2(g) === CO2(g) ，燃烧1 mol C(石墨)放热393.51 kJ。 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)，燃烧1 mol C(金刚石)放热395.41 kJ。 可以得出的正确结论是（ ） A．石墨的能量比金刚石低 B．石墨和金刚石都是碳的同位素 C．金刚石转变为石墨是物理变化 D．金刚石比石墨更稳定
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| 13. 难度：简单 | |
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分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A．2A+B C．2A(g)+B(g)
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| 14. 难度：简单 | |
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属元素C所在的主族是（ ）。 A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
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| 15. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）
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| 16. 难度：简单 | |
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120℃时，将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（ ） A、 乙烷 B、乙烯 C、丙烷 D、苯
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| 17. 难度：简单 | |
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镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
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| 18. 难度：简单 | |
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反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)ひ(A)=0.3mol/(L·s) (2)ひ(B)=0.6mol/(L·s) （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s) (4)ひ(D)=0.45mol/(L·s) ，则该反应速率的快慢顺序为（ ） A（2）＞(4)＞（3）＞(1) B (2)＞（3）=（4）＞(1) C (1) ＞(4)＞（2）=（3） D (4)＞（3）＞（2）＞(1)
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| 19. 难度：简单 | |
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向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( ) A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.0125 mol·L－1·s－1
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| 20. 难度：简单 | |
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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．原子最外层电子数：B＜A B．B与E可以形成EB2型化合物 C．A与E形成的化合物中含有离子键 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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| 21. 难度：简单 | |
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（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。 （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) A (b) B (c) C (d) D （3）在此表中所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是 （4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属 元素是 。 （5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。 与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:
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| 22. 难度：简单 | |
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(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______ _____
（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极 、负极 （3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式
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| 23. 难度：简单 | |
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（1）上述五种烃中； ①C的结构简式为 ②互为同分异构体的是 （填字母，下同）；互为同系物的是 (2) 上述五种烃中使溴水因发生化学反应而褪色的化学方程式: 写出E与足量H2发生反应的化学方程式： 该反应的反应类型 写出A与氯气反应的第一步化学方程式： 该反应的反应类型 (3)C分子的一氯代物的种类数为
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| 24. 难度：简单 | |
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（9分）某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%, 其有三种性质不同的氢 （1）X的分子式是__________，官能团的名称 （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是____ _____（有机物用结构简式表达） （3）将铜丝放在空气中加热，然后伸入X中，整个过程的实验现象为 写出有关化学反应方程式 （4）X与足量的高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为__________ 。
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D．CH4分子的比例模型：
3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ）
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）
（11分）A～E是几种烃分子的模型，据此回答下列问题：