| 1. 难度：简单 | |
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工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是( ) A．硫酸过量 B．铁屑过量 C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验中用错试剂的是（ ） A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气
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| 3. 难度：简单 | |
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下列安全事故处理错误的是（ ） A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．金属钠着火，立刻用砂子覆灭
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| 4. 难度：简单 | |
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下图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（ ）
A．用Zn与稀H2SO4反应制H2 B．用CaO与浓氨水反应制NH3 C．用Cu与稀HNO3反应制NO D．用MnO2与浓HCl反应制C12
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| 5. 难度：简单 | |
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实验台上有下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、滤纸、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
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| 6. 难度：简单 | |
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化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ） A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化 C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
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| 7. 难度：简单 | |
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某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是（ ）
A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ D．在烧瓶中充满水，由B进气收集②①
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| 8. 难度：简单 | |
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玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是（ ） A．配制一定物质的量浓度的溶液 B．测定溶液的pH C．物质的溶解 D．浓盐酸与浓氨水相遇发烟
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| 9. 难度：简单 | |
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．烃A分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，金刚烷分子中有
A．2个—CH3结构 B．4个—CH2—结构 C．4个
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| 10. 难度：简单 | |
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烃A分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，下列错误的是
A．金刚烷分子式是C10H16 B．金刚烷分子中有4个六元环组成 C．金刚烷分子的一氯代物有4种 D．金刚烷分子的一氯代物有2种
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| 11. 难度：简单 | |
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能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是
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| 12. 难度：简单 | |
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某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有（ ）。 ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
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| 13. 难度：简单 | |
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已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ） A．84% B．60% C．91% D．42%
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| 14. 难度：简单 | |
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下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C. 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，甘油和水
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| 15. 难度：简单 | |
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Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ） A．饱和氯化铁和硫酸铜已经分层 B．阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开 C．滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同 D．Fe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同
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| 16. 难度：简单 | |
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某有机物的结构简式为CH2＝C(CH3)—COOH，它不能发生的反应的是（ ）。 A.加成反应 B.聚合反应 C.酯化反应 D.银镜反应
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| 17. 难度：简单 | |
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实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。
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| 18. 难度：简单 | |
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测定铜合金中铜的含量，可以用稀硝酸来溶解样品，也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品，其反应的化学方程式为： ①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。 ②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________，若有2 mol的H2O2参加反应，则电子转移的物质的量是_______________。 ③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较，哪种更好？为什么？____________________。 ④若称取样品的质量为a g，用足量的双氧水溶解后，剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g， 则样品中含铜的质量分数为__________。
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| 19. 难度：简单 | |
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色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题： （1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_________ A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大 C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B （2）纸层析法的原理是_________ A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤 （3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？__________。
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| 20. 难度：简单 | |
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电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法下图是电解污水装置示意图。
（1）根据污水净化原理写出阳极和阴极的电极反应： 阳极：_____________________，_________________，____________________。 阴极：______________________________。 （2）分析最后底层积聚的一层沉渣是如何沉淀的：__________________________________ __。 （3）一些悬浮物是怎样形成浮渣的：___________________________________________________。
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| 21. 难度：简单 | |
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海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白： （1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是 。 (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器 (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
① ② ③ (4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是① ； 最后晶态碘在② 里聚集。 (5)步骤④反应的离子方程式是 。 步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： ， 。 （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。 （7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
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| 22. 难度：简单 | |
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同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题： （1）装置B的作用___________________________________________________。 装置D除了吸收过量的SO2外还有什么作用___________________________。 （2）如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。 （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
得出结论：产物是Na2SO4. 该方案是否合理____________（填是或否），理由是_____________________-。
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结构
D．6个 
。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
