2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列说法错误的是

A  在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源

B  用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不相同

C  钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时必须尽可能完全除去生铁中的碳

D  煤的“气化”和“液化”技术可提高煤的综合利用效率

2. 难度：简单

下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是

A  大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中

B  在电线的外面常包裹一层塑料

C  埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

D  减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力

3. 难度：简单

下列溶液一定呈碱性的是

A  c(OH^－)＞c(H^＋)      B  c(OH^-)＝1×10^－6mol／L  

C  使甲基橙变黄       D  pH=8的溶液

4. 难度：简单

下列溶液中导电性最强的是

A  1L 0.1mol/L醋酸      B  0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液

C  0.5L 0.1mol/L盐酸    D  2L 0.1mol/氨水

5. 难度：简单

同温下等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是   

A  ④②③①     B  ③①②④    C  ①②③④    D  ①③②④

6. 难度：简单

下列各组中，离子能大量共存的是

A  NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、OH^－    B  NH₄^＋、H^＋、Cl^－、CO₃^2－

C  K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－      D  Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、H^＋

7. 难度：简单

下列表述中正确的是

A  任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B  △H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行

C  已知热化学方程式2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），

则将2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

D  稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，两者放出的热量一样多

8. 难度：简单

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述不正确的是

A  升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大

B  在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大

C  在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30

D  在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

9. 难度：简单

下列关于电离度的叙述正确的是

A  电离度越小，表示弱电解质越弱

 B  对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大

C  向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小

D  弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

10. 难度：简单

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A  反应的化学方程式为5YX

B  t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C  t₂时，正、逆反应速率相等

D  t₃时，逆反应速率大于正反应速率

11. 难度：简单

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z

C  X＋3YZ     D  3X＋YZ

12. 难度：简单

在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是

A  0.01mol/L CH₃COOH    B  0.01mol/L  HNO₃

C  pH＝2的H₂SO₄溶液    D  pH＝2的CH₃COOH溶液

13. 难度：简单

现有可逆反应A（g）＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是

A  p₁＞p₂，n＞3    B  p₁＜p₂，n＞3

C  p₁＜p₂，n＜3    D  p₁＞p₂，n＝3

14. 难度：简单

漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO₂＝4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是

A  在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强    B  溶液中的H^＋起催化作用

C  ClO₂逸出，使反应的生成物降低      D  溶液中的Cl^－起催化作用

15. 难度：简单

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少     

B.溶液中不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

16. 难度：简单

常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A  溶液的pH：a＜b＜c＜d    B  溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

C  a、b溶液呈酸性           D  c、d溶液呈碱性

17. 难度：简单

关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体：HUr（尿酸）＋H₂OUr^﹣（尿酸根离子）＋H₃O^＋  Ur^﹣(溶液)＋Na^＋（溶液）NaUr(固)

第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是

A  尿酸酸性比盐酸弱                  B  尿酸钠的溶解度随温度升高而增大

C  反应①为吸热反应，②为放热反应    D  尿酸钠的熔点很低。

18. 难度：简单

下列各表述与示意图一致的是

A   图①表示25℃时，用0.1 mol·L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B   图②中曲线表示反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH < 0  正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C   图③表示用醋酸滴定NaOH和氨水混合溶液时,溶液的导电能力随醋酸体积变化的曲线

D   图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂(g)+ H₂(g) → CH₃CH₃(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

19. 难度：简单

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-I₂+2 Fe²⁺设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A  反应从正向开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B  电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    C  电流计读数为零后，甲乙两烧杯均加等量水稀释，电流计指针不发生偏移

D  电流计读数为零后，在甲中再溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为正极

20. 难度：简单

如图所示的锂离子电池主要利用碳的还原和氧化进行工作，比传统的镉镍电池、氢镍电池性能更优越。则下列叙述正确的是

A  充电过程中，B极被氧化

B  该电池充放电的总反应式为：LiCoO₂＋C₆Li_1－xCoO₂＋Li_xC₆

C  放电时A极是负极，C₆^X－发生氧化反应

D  放电时B极是负极， Li发生氧化反应

二、填空题

21. 难度：简单

(8分)混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：

（1）相同条件下，潮湿空气的密度      （选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。

（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡             （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将              （填写“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是  

A.混合气体的平均相对分子质量                     B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度                                    D.气体的总物质的量

三、实验题

22. 难度：简单

（14分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（pH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是             ，该实验最佳应选用

        作指示剂，达到滴定终点的实验现象是：                             。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为       mL，此时滴定管中液体的体积           。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是       

A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝                  。

四、填空题

23. 难度：简单

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力

B  Mg与X₂的反应是放热反应

C  MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0

D  化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂

（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

① 该反应的离子方程式为                                                 ，平衡常数表达式为                           

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将          （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将          ，氯气和水反应的平衡常数将 

                 （填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：  H₂CO₃  HCO₃^－ + H⁺  Ka₁(H₂CO₃) = 4.45×10^－7   

HCO₃^－ CO₃^2－ + H⁺   Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11

HClO  H⁺ + ClO^－     Ka(HClO) = 2.95×10^－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

24. 难度：简单

（16分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。

Ⅰ 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：（g）+ （g）=（g）+（g）      = +

         （g）+ （g）=（g）+（g）= +

（1）氢气作为新能源的优点                              。（答2点）

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和（g）的热化学方程式为                            。

（3）HO的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是                、              。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是                                           。

（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是                                        。

②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（过二硫酸根离子），S₂O₈^2—与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗         molN₂H₄。

（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H                     。（填“变大”“变小”或“不变”）

②四种金属活泼性由弱到强的顺序是                 。

五、计算题

25. 难度：简单

（6分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气) CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H₂的反应速率；（2）CO的转化率；（3）求相同条件下CH₃OH(气) 2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K