2014届河北省高一3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是（    ）

A.提出原子学说  B.发现元素周期律  C.提出分子学说  D.发现氧气

2. 难度：简单

某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32， 该元素氢化物1mol含中子数（    ）

 A．12 mol     B．14 mol    C．16 mol     D．18 mol

3. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语正确的是 (     )

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C     B．HF的电子式：

C．Cl^－离子的结构示意图：        D. CO₂的结构式：O=C=O

4. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．SiH₄比CH₄稳定   B．O^2-半径比F^-的小

C．Na和Cs都属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As都属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

5. 难度：简单

以下反应属于吸热反应的是（　　　　　）

A．生石灰加水制熟石灰               B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸         D．化石燃料的燃烧

6. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是（        ）

A、参加反应的物质本身的性质             B、催化剂

C、温度、压强以及反应物的接触面         D、反应物的浓度

7. 难度：简单

足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的           （　　　　　）        

Ａ．NaNO₃溶液        B．水      C．NaCl固体       D．CuSO₄溶液

8. 难度：简单

据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是（     ）

A  N₄是N₂的同素异形体                        B  N₄是N₂的同分异构体

C  相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1︰2     D  N₄的摩尔质量是56g

9. 难度：简单

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　　）

A．HX           B．H₂X          C．XH₃           D．XH₄

10. 难度：简单

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（        ）

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电池

11. 难度：简单

如图所示是Zn和Cu构成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上做了一些记录。在卡片上，描述合理的是(　　)

 

A．①②③    B． ③④⑤    C．④⑤⑥    D．②③④

12. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（     ）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

13. 难度：简单

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是(     )

A．H₂O₂           B．Na₂O             C．CO₂            D．NaOH

14. 难度：简单

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　　）

A．SO₂和SiO₂        B．CO₂和H₂     C．NaCl和HCl       D．CCl₄和KCl

15. 难度：简单

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是　　　　（　　　　　　）

A．V(NH₃)=0.5 mol •L^-1•min^-1　　　    B．V(H₂)=0.3 mol •L^-1•min^-1

C．V(N₂)=0.2 mol •L^-1•min^-1　　　　     D．V(H₂)=0.01 mol •L^-1• s ^-1

16. 难度：简单

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1 。且1 mol N≡N键完全断裂时吸收热量946 kJ， 1 mol H－N键形成时放出热量391 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（      ）

A．920 kJ              B．557 kJ                    C．436 kJ              D．188 kJ

17. 难度：简单

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　　　）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

D．X的单质能与H₂反应，生成一种弱酸性的物质

18. 难度：简单

对于反应下列判断正确的是(　　)

A．2 mol SO₂和足量的O₂反应，必生成2 mol SO₃

B．平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C．平衡时SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡时SO₂的浓度必为O₂浓度的2倍

19. 难度：简单

我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O₂+ 6H₂O＝4Al (OH )₃，下列说法正确的是（   ）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．为了增加海水的导电性，向海水中加人大量食盐

D．负极反应：O₂+ 2H₂O+ 4e^－＝4OH^一

20. 难度：简单

下图是可逆反应X₂ （g）+ 3Y₂ （g） 4Z₂（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（      ）

A.t₁时，只有正方向反应      B.t₂时，V_正>V_逆

C.t₂- t₃，反应不再发生        D.t₂- t₃，各物质的浓度不再发生变化

21. 难度：简单

下列实验操作与实验目的相符的是 （      ）

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl的熔点、沸点	比较F、Cl的非金属性强弱
B	MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	将SO2气体通入碳酸钠溶液中	比较碳、硫的非金属性强弱
D	将钠、镁、铝投入等浓度盐酸中	比较Na、Mg、Al的金属性强弱

22. 难度：简单

下面有关晶体的叙述中，正确的是 （    ）

A．分子晶体中一定存在共价键

B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低

C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体

23. 难度：简单

有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H₂析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（      ）

A 甲                B  乙              C  丙               D  丁

24. 难度：简单

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （      ）

①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)    △H = + 49. 0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H =－192. 9 kJ·mol^－1

  下列说法正确的是　　（　　　　）

A．1mol CH₃OH充分燃烧放热为192. 9 kJ

B．反应①中的能量变化如上图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l) +1/2O₂(g) = CO₂(g) +2H₂(g)   △H >－192. 9kJ·mol^－1

25. 难度：简单

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（     ）

A、c为阳极、d为阴极            B、a为负极、b为正极

C、电解过程中，c电极质量增加   D、电解过程中，氯离子浓度不变

二、填空题

26. 难度：简单

下列微粒之间，属于同位素的是         ，属于同素异形体的是           ，属于同分异构体的是             属于同一物质的是                        。

 A. 正丁烷与异丁烷        B. 红磷与白磷       C. H₂和D₂

 D. 石英与干冰          E. 金刚石与水晶      F. 氧气和臭氧

G.  ^13C和¹⁴C          H. CH₃CH₂CH₂CH(C₂H₅)CH₃ 和 CH₃CH₂CH₂CH(CH₃)C₂H₅

27. 难度：简单

在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

    （1）x=__________

    （2）正反应是放热反应，则升高温度，正反应速率        ，逆反应速率        。（填升高、降低或不变）

    （3）B的转化率为_________。

    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）

    A. 混合气体的密度不变

    B. 容器中的压强不再变化

    C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

    D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

28. 难度：简单

航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂＋O₂ = 2H₂O ，酸式氢燃料电池的电解质是酸、其负极反应为：2H₂－4e^－= 4H^＋，则正极反应为　　　　　　　 　　　　；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，则负极反应为：　　　　　　 　　　。

29. 难度：简单

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答：

（1）C的气态氢化物的电子式为___    ___，其水溶液显         性。

 （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____     ___________（用化学式表示）。

 （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是          ，原子结构示意图为：            ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                          。

 （4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：                                      。

三、计算题

30. 难度：简单

在一密闭的2L容器里装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应生成SO₃。2 min末测得容器中有3.6 mol SO₂，试计算：

（1）2 min末SO₃的浓度

（2）2 min内SO₂的平均反应速率

（3）O₂的转化率