2013届江西省高二下学期第三次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是 （    ）

A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上

B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上

C．3—甲基—1—丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上

D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上

2. 难度：简单

下列有机物是的同系物的是 （    ）

A．    　B．     　C．　　D．

3. 难度：简单

总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO₂与H₂O的量为定值的是（    ）

Ａ． 和C₂H₄                          Ｂ．C₂H₄和C₃H₈

Ｃ．CH₂O和C₂H₄O₂                                    Ｄ．C₃H₈O和C₂H₆O

4. 难度：简单

下列关于电解质溶液的正确判断是（    ）

A．在pH = 12的溶液中，K⁺、Cl^—、HCO₃^—、Na⁺可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，Na⁺、NO₃^—、SO₃^2—、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOHB⁺+OH^—

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH^-)= c(H⁺)

5. 难度：简单

下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用量筒量取20mol ▪L^-1H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L^-1H₂SO₄溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置出去Cl₂中的少量HCl

6. 难度：简单

下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（    ）

A．由水电离的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

7. 难度：简单

两串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1．6gCu时，乙池的阴极上析出0．45g固体，则乙池的溶质可能是 （    ）

A．Mg（NO₃）₂  B．Al（NO₃）₃     C．NH₄NO₃  D．Cu（NO₃）₂

8. 难度：简单

以葡萄糖为燃料可以形成微生物燃料电池（酸性电解质体系中）。关于该电池的叙述正确的是（    ）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为： C₆H₁₂O₆+6H₂O - 24e^—= 6CO₂↑+24H⁺

C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下CO₂气体（22.4／6）L

9. 难度：简单

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃

溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（    ）

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

C．c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

D．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

10. 难度：简单

已知：25°C时，K_SP[Mg(OH)₂]=5.61×10^—12，K_SP[MgF₂]=7.42×10^—11 。下列说法正确的是（    ）

A．25°C时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

C．25°C时，Mg(OH)₂固体在20ml0.01mol/L氨水中的K_SP比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的K_SP小

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化成为MgF₂

11. 难度：简单

常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)₂（s）Ca(OH)₂（aq），

Ca(OH)₂（aq）==Ca²⁺+2OH^— 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为  （   ）

A．  B．    C．   D．

12. 难度：简单

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（    ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C.a点K_a的数值比d点K_a的数值大

D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

13. 难度：简单

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（    ）

A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

B．对于2NO₂N₂O₄平衡体系，向生成N₂O₄的方向移动

C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

14. 难度：简单

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（    ）

A．

B．

C． 

D．

15. 难度：简单

下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是 （    ）

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

C．含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

16. 难度：简单

当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（   ）

A.酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B.碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定

C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

二、填空题

17. 难度：简单

（7分）I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：

（1）CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂ CH(CH₂CH₃)₂                                 ；

（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯                                          。

II.有下列各组物质:(A)S₂和S₄  (B)⁷⁹₃₅Br和⁸¹₃₅Br  (C)CH₄和C₈H₁₈

(D)  (E)

①         组两物质互为同位素        ②         组两物质互为同素异形体

③         组两物质互为同分异构体    ④         组两物质互为同系物

⑤         组为同一物质

18. 难度：简单

（7分）25℃，NaOH和Na₂CO₃两溶液的pH均为11.

（1）两溶液中，由水电离出得c(H₂O)分别是①NaOH中         ，②Na₂CO₃中       ，③在1L水中加入上述           会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是          ，（填化学式）溶液。

（3）现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是        ，你认为该溶液pH的范围一定介于    之间。

19. 难度：简单

（10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：①电源的N端为       极；②电极b上发生的电极反应为              ；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                   

④电极c的质量变化是                    g；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？            。

⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）

甲溶液               ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

20. 难度：简单

（7分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是        ，         。

21. 难度：简单

（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将     （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将      。

若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将       ，B中NO₂的转化率将      

（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，       中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率                。

II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高

D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

 ③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；达到平

衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a=          mol·L^－1。

22. 难度：简单

（7分）已知20℃时NaCl的溶解度为36 g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20℃时饱和NaCl溶液，当90%的NaCl电解时，阴极收集到11. 2 m³气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为                                      。

（2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是         。（填字母）

A．滴加酚酞试剂，先变红后褪色    B．滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生

C．滴加小苏打溶液，有气泡产生    D．做焰色反应实验呈黄色

（3）计算原饱和NaCl溶液的质量                kg（精确到0.1kg）。

（4）若电解90%的NaCl所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少       m³？

（甲烷的电极反应式：CH₄+10OH^－-8e^— = CO₃^2—+7H₂O

假设该燃料电池的能量利用率为90%。折算成标准状况。精确至0.1 m³）