2013届江西省高二下学期教学竞赛化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

根据理论研究证明，未来元素周期表可容纳164种元素，能否将其填满，还需要经历一个漫长和极其艰苦的历程。理论上164号、114号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是

A．164号元素是金属元素

B．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强

C．164号元素位于ⅣA族

D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH₄弱

2. 难度：中等

下列物质的电子式书写正确的是

A．次氯酸的电子式    B．H₂S

C． －CH₃               D．NH₄I 

3. 难度：中等

以N_A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol－CH₃和1molOH^－都含有10N_A个电子

B．用过氧化氢分解制得1mol O₂转移4 mol电子。

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D. 7.8 g Na₂O₂固体中共含离子数目为0.4N_A

4. 难度：中等

若液氨可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是

A．CH₂OH—(CHOH)₄CHO               B．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CHO

C．CH₂NH₂—(CHNH₂)₄CH=NH           D．CH₂OH—(CHOH)₄CH=NH

5. 难度：中等

燃烧电池是燃料(如CO、H₂、CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

A．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—

B．负极反应式为CH₄+10OH^——8e^—=CO₃^2—+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

6. 难度：中等

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    )

A．H₂A的电离方程式为H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

7. 难度：中等

已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^－1，下列说法正确的是                                         (　　)

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^－1

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^－1

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

8. 难度：中等

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

当反应达到平衡时，c(H₂)=1. 9 mol·L^－1,c(CO)=0. 1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

A. CO在平衡时转化率为10%

B. 平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D. 其他条件不变时，缩小体积，H₂O(g)的转化率随之降低

9. 难度：中等

有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。

该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是

A．与乙酸发生酯化反应              B．与NaOH水溶液反应

C．与银氨溶液作用只发生银镜反应    D．催化剂作用下与H₂反应

10. 难度：中等

某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）

来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

实验 序号	初始浓度c/mol·l^-1	溴颜色消失 所需时间t/s
CH3CO CH3	HCl	Br2
① ② ③ ④	0.80 1.60 0.80 0.80	0.20 0.20 0.40 0.20	0.0010 0.0010 0.0010 0.0020	290 145 145 580

分析实验数据所得出的结论不正确的是（    ）

A. 增大减小       B. 实验②和③的相等

C. 增大增大              D. 增大，减小

11. 难度：中等

2一氨基—5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如图所示。若分子式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为

A．4种    B．6种    C．8种     D、 10种

12. 难度：中等

经测定由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是

A．78％        B．22％         C．14％         D．13％

13. 难度：中等

在分子中，处于同一平面上的原子最多有

A．12个         B．14个       C．18个         D．20个

14. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D.既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

15. 难度：中等

由一个氧原子，一个氮原子，7个氢原子和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为

A．2　　 　　　　　 B．3        　　C．4　　 　　　　　　　 D．5

16. 难度：中等

有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bL 和cL水蒸气（温度、压强与原混合气相同），若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是（  　）

A．原混合气为体积比是1∶1的丙烯和丙炔

B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔

C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔

D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔

二、填空题

17. 难度：中等

(14分) CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的是          (填序号)

A、减少化石燃料的使用，开发新能源

B、使用无氟冰箱，减少氟利昂排放

C、多步行或乘公交车，少用私家车

D、将工业废气用碱液吸收后再排放

(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极的电极反应式为                         ；

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为                            ；

当电路中有1 mol e^-流过，正极区溶液中的H⁺的物质的量的变化量n(H⁺⁾=        mol。

(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l0⁵Pa时，2NO₂(g) N₂O₄(g)  △H<0的平衡常数K=13.3。

①若该条件下密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300mol.L^-1，

则c(N₂O₄)=                  。(保留两位有效数字)

②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO₂)=0.04 mol.L^-1，c(N₂O₄)=0.007 mol.L^-1，则改变的条件为           。

(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H₂合成甲醇的方法是CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，己知该反应在300^OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H₂利2molCH₃OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将                  。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

18. 难度：中等

（14分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

⑴反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_________________。

⑵制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是__________________________；较好的加热方法是___     __________。

⑶当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是____       _________。

⑷反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用上图的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。

19. 难度：中等

（18分）已知：

I．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为饱和一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为___________________。

（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式： ______________________________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：

__________________________________________________________。

（4）C+E→F的反应类型为________________________。

（5）写出A和F的结构简式：A______________________； F__________________________。

（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a、b所代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ. 按如下路线，由C可合成高聚物H：

（7）CG的反应类型为_____________________.

（8）写出GH的反应方程式：_______________________。

三、计算题

20. 难度：中等

（6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其分子中有8个原子、46个质子，将其完全燃烧，在相同条件下测得产物CO₂气体和水蒸气的体积比为2∶1。另取0.45 g有机物A恰好与10 mL 1 mol·L^-1  NaHCO₃溶液完全反应。

求： (1)有机物分子式。

(2)有机物结构简式。