2014届江苏省高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于浓HNO₃与浓H₂SO₄的叙述正确的是

A．常温下都不可用铁制容器贮存        B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液质量均减轻      D．露置于空气中，溶液浓度均降低

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A．N₂电子式                     B．Cl原子的结构示意图为

C．CO₂的结构式为：O=C=O            D．质量数为37的氯原子为Cl

3. 难度：简单

化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．镁条在空气中燃烧                         B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝片与稀盐酸反应                        D．灼热的炭与CO₂的反应

4. 难度：简单

在2A（g）+ B（s）=3C（g）+ 4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是

A．υ_A  = 0.6mol/（L·s） B．υ_B  = 0.3mol/（L·s） C．υ_C  = 0.8mol/(L·s)  D．υ_D  = 1.0mol/(L·s)

5. 难度：简单

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂                                         B．CO₂和H₂    C．NaCl和HCl         D．CCl₄和KCl

6. 难度：简单

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口

D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用

B．离子化合物中的阳离子，只能是金属离子

C．凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

8. 难度：简单

能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢

B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫

C．氯气能与水反应而硫不能

D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

9. 难度：简单

已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(g)    ΔH= —48.40KJ/mol

B．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)    ΔH= —5518KJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)    ΔH= +5518KJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= —48.40KJ/mol

10. 难度：简单

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是

A．金属元素     B．稀有气体元素

C．非金属元素　  D．无法确定为哪一类元素

11. 难度：简单

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华     B．溴蒸气被木炭吸附     C．NaCl溶于水       D．HI气体受热分解

12. 难度：简单

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=X+Z

13. 难度：简单

元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是： ①原子半径：A＜B  ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A  ④元素所在的周期数：A＞B   ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等

A．②③④              B．①②             C．④⑤              D．②⑤

14. 难度：简单

下列说法正确的是

A．SO₂能使FeCl₃、KMnO₄溶液褪色      B．用澄清石灰水可鉴别CO₂和SO₂

C．S在O₂中燃烧可生成SO₃             D．SO₂通入BaCl₂溶液中能产生白色沉淀

15. 难度：简单

浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是

A．Cu             B．C           C．Fe₂O₃                D．Na₂CO₃

16. 难度：简单

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物             B．硫酸盐            C．硝酸盐          D．碳酸盐

17. 难度：简单

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H₂SO₄的实际体积

A．等于50mL       B．大于50mL     C．等于100mL     D．大于100ml

18. 难度：简单

在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是

	a(干燥气体)	b（液体）
①	NO2	H2O
②	SO2	4molL^-1NaOH
③	Cl2	饱和NaCl水溶液
④	NH3	1molL^-1HCl

A．②④           B．①②          C．③④          D．①③

19. 难度：简单

．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡       B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡     D．Z导管口有红棕色气体出现

20. 难度：简单

已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO₂   B．N₂O    C．N₂O₄     D．NO

二、填空题

21. 难度：简单

（13分）⑴完成下列物质的电子式：

KOH                             ；   H₂S                     ；

CS₂                             ；    NH₄Cl                   ；

⑵下列微粒之间，属于同位素的是         ，（填序号，下同）属于同素异形体的是           ，属于同分异构体的是           ，固体时属于原子晶体的是            。

A．正丁烷与异丁烷    B．红磷与白磷       C．氕与氚

D．氯化钠与干冰      E．金刚石与水晶     F．氧气和臭氧

G． ^13C和¹⁴C         H．CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH

⑶亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

   Na₂SO₃+   KIO₃+   H₂SO₄——   Na₂SO₄+   K₂SO₄+   I₂+   H₂O

（a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。

（b）其中氧化剂是            ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。

22. 难度：简单

（6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图

⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵ D和O₂反应的化学方程式是______________________________。

⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。

23. 难度：简单

（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写元素符号：A为　   　，B为　   　，C为　     　。

D的最高价氧化物的水化物化学式是               。

（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 　           　　　　　。

（3）E属          （“离子”或“共价”）化合物。E中含                     键。

（4）D元素在周期表中位于第_____周期______族。

24. 难度：简单

（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，

⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。

②在t₁min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等     B．X、Y的反应速率比为2：3

C．容器内气体压强保持不变    D．生成1molZ的同时生成2molX

⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH₃、H₂、N₂，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

三、实验题

25. 难度：简单

实验室常用饱和NaNO₂和NH₄Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：

NaNO₂ + NH₄Cl == NaCl + N₂↑+2H₂O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：

（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________

a．防止NaNO₂饱和溶液蒸发

b．保证实验装置不漏气

c．NaNO₂饱和溶液容易滴下

（2）B部分的作用是_________

a． 冷凝    b． 冷却氮气    c．缓冲氮气流

（3）加热前必须进行一个操作步骤是：              ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：                                       。

（4）收集N₂最适宜的方法是________

a．用排气法收集在集气瓶中   b．用排水法收集在集气瓶中  c．直接收集在球胆或塑料袋中

四、计算题

26. 难度：简单

使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比