2014届四川省高一5月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是

A． 某微粒核外电子排布的结构为，则该微粒一定是氩原子

B． r(Na⁺⁾>r(F^-)

C． F^-、S^2-、Na⁺、Mg²⁺是与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D． NH₄⁺与H₃O⁺具有相同的质子数和电子数

2. 难度：简单

下列比较，正确的是

A稳定性 H₂S>HCl>HBr>HI    B．酸性 HClO₄>H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃

C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺  D．沸点 HI>HBr>HCl>HF

3. 难度：简单

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料

B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。

C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

4. 难度：简单

下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是

①单质的氧化性增强  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的稳定性增强  ④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A．①②③   B．②③④    C．②④⑤     D．①③⑤

5. 难度：简单

下列化工生产原理错误的是(　　)

①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热

A．②③④    B．①③     C．①②③         D．②③

6. 难度：简单

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是

A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B．将润湿的淀粉­KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

7. 难度：简单

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

8. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 放热反应在常温下一定很容易发生

D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

9. 难度：简单

某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应

A．①④           B．只有⑥     C．只有⑤         D．④⑥[

10. 难度：简单

某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A.蔗糖尚未水解       B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

C.加热时间不够       D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

11. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^－与R^－发生反应：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋＝3R₂＋3H₂O。Q元素与R元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是

A. R.Q是VA族元素

B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性

C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：5  

D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H₂SO₄

12. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：

A．原子核内有10个中子的氧原子¹⁸₈O　                     B．质量数为37的氯原子：17 37Cl

C．NH₄Cl的电子式：　　                            D．CO₂的电子式：

13. 难度：简单

油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是

A．油脂是产生能量最高的营养物质

B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂

C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪

D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质

14. 难度：简单

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C＜D                         B．单质B常温下能溶于浓硝酸

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C       D．非金属性：A＞C

15. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式正确的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－===CaSO₃↓＋2HClO

C．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂===NH＋HCO

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===CaSO₄↓＋H₂O

16. 难度：简单

一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2

B．t₂时N 的 v_正 = v_逆.

C．从t₁到t₂时刻 M的平均反应速率 mol/（L．min）

D．t₃时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

17. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为N_A。

B．常温常压下，23 g Na变为Na₂O时失去的电子数为2N_A。

C．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的分子数为N_A。

D．在标准状况下，22.4 L H₂中含有氢原子数为2N_A。

18. 难度：简单

 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

19. 难度：简单

某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：

①加H₂O₂②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC1₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤                B．②→①→③→④→⑤

C．③→①→②→⑤→④                 D．①→③→⑤→②→④

20. 难度：简单

a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是

A．(21a+189b) g    B．3(a+b) mol　   C．189(a+b) g　　D．(VC-d) mol

二、填空题

21. 难度：简单

（本题共8分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2

（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________；

（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；

（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。

（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；

（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

22. 难度：简单

（本题共12分）（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；54 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D^3＋和67.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：                              。

②用电子式表示C与E形成E₂C的过程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为       。

②在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

23. 难度：简单

（本题共10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）A物质的名称为________。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为      反应，化学方程式为________   ，引发该反应的实验操作是________________________  。

（3）G→J的化学方程式为_________________________________。

（4）A→H的离子方程式为____________________________________。

24. 难度：简单

（本题共8分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是：                             。

(2) 若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　      　。

(3) 饱和碳酸钠溶液的主要作用是                               。

(4)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                      。

(5) 生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　。

 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

 ④正反应的速率与逆反应的速率相等

 ⑤混合物中各物质的浓度相等   

⑥反应不再继续进行

25. 难度：简单

（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。

（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。

(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；

(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。

三、计算题

26. 难度：简单

（选做题，10分）Ⅰ某气态烃含碳85.7%、含氢14.3%，在标准状况下的密度是2.5 g/L，该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。

(1)该烃分子式为_______________________。

(2)写出它的各种同分异构体的结构简式： __________________________________。

Ⅱ将44.8 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答：

(1)标况下，NO₂的体积为         L

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液浓度为     （填表达式）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体与O₂和H₂O全部转化为HNO₃，至少要O₂  g