2011-2012学年河北省冀州市高三联排考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是    （     ）

  A.如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的；

  B.不是所有反应，都遵循由强（如强酸、强碱、强氧化剂或强还原剂等）制弱（如弱酸、弱碱、弱氧化剂 或弱还原剂等）的规律；

  C.不是所有自发进行的反应都一定是焓减的过程；

  D.在迄今发现的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件‘ 主族元素的族序数≥其周期序数’

2. 难度：简单

下列实验描述，不正确的是  （    ）

  A.同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁

  B.同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿

  C.同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶

  D.同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω ，氨水的则小于 0.5ω

3. 难度：简单

下列说法不正确的是  （      ）

A．分子式为C₉H₁₀的含苯环的烯烃（不考虑立体异构）共有6种

B．芥子醇（） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C．实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯

D．将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类

4. 难度：简单

某温度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K=O.25 ， 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是（      ）

A. 平衡时甲中和丙中H2的转化率相同         

B. 平衡时乙中I2的转化率小于40%

C.    平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大

D.反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅

5. 难度：简单

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（    ）

A．由TiO₂制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子

B．阳极的电极反应式为：C + 2O^2- - 4e^- == CO₂↑

C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极

D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

6. 难度：简单

对于体积相同的①(NH₄) ₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列说法正确的是 （     ）

A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①

B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①

D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

7. 难度：简单

有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c （Mg²⁺）为0．1mol/L，c （Cl^-）为0.65mol/L，要使Mg²⁺转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（   ）

  A．40mL             B．60mL           C．80mL           D．120 mL

二、填空题

8. 难度：简单

（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               

     A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键

二、      下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀反应的离子方程式                                              

写出②中反应的化学方程式                                                        

（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为        mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为          g，E ·的化学式为                         

9. 难度：简单

（16分）I、（1）三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

	HA	H2B	HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是:_______

A  c（H⁺）   B  c（H⁺）/c（CH₃COOH） C  c（H⁺）·c（OH^-）

D   c（OH^-）/（H⁺）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___________________________

II、工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

  

（1）转化过程中存在平衡2CrO₄^2- + 2H⁺  Cr₂O₇^2- + H₂O能说明反应到达平衡状态的是

A．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的浓度相同          B．2ν（Cr₂O₇^2-）=ν（CrO₄^2-）

C．溶液的pH值保持不变              D．溶液颜色保持不变

（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO₄^2-有10/11转化为Cr₂O₇^2-（已知铬元素相对原子质量为52）。①转化后所得溶液中c(Cr₂O₇^2-)=                

②已知：常温下该反应的平衡常数K=10¹⁴,上述转化后所得溶液的pH为        

（3）还原过程中的离子反应方程式                                    

（4）若常温下Ksp(Cr(OH)₃)=10^-32,要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至       

三、实验题

10. 难度：简单

(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。

  例如：PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：

  （1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO₂气体应选用的装置

是          （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是                    ，。装置B、C中应盛放的试剂分别是                          。

  （2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是          ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是                ，待装置E 中出现       现象时，再点燃酒精喷灯。

   （3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请回答问题：

   ①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                        。

   ②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是                                      。

  （4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由。

四、填空题

11. 难度：简单

【化学一选修2化学与技术】（15分）

       已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si₂O₆和少量钙镁杂质）反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。

       ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是         。

       （2）流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是         。

       （3）操作I涉及的实验方法是         。

       （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式         。

       （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是         。

       （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                            。

12. 难度：简单

(15分)图1是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 (1)图中d的单质对应元素原子的电子排布式是                    

(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含    个键，    个键。

(3)a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为        ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为     ，其中X与d 高价离子之间以       键相结合。

（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：                                                                      。

（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是      ，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为       。

  

                 图1                                    图2

13. 难度：简单

【化学—选修有机化学】（15分）

根据下列有机化合物，回答问题。

   （1）上述互为同分异构体的化合物为                 ；

   （2）写出丙中官能团的名称              ；

   （3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是              。

②写出B转化为C的化学方程式                                        ；

③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：                                  。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为                。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：

                         、                         、