2011-2012年福建漳州芗城中学高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：简单

下列有关酸雨的说法正确的是

A．酸雨就是指pH<7的雨水

B．酸雨是因为雨水中含有CO₂

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO₂是产生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理

2. 难度：简单

下列电子式正确的是

3. 难度：简单

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是    

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

4. 难度：简单

下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

       A．SO₂、H₂S、Cl₂                                B．SO₂、O₂、NH₃

       C．SO₂、CO₂、O₂                                 D．HCl、H₂S、HI

5. 难度：简单

在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是

A．一定有SO₄^2－                    B．可能有SO₄^2－或Ag⁺

C．一定有Ag⁺                      D．可能有SO₃^2－或SO₄^2－

6. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的根本原因是

   A．核外电子排布呈周期性变化       B．元素的相对原子质量逐渐增大

   C．核电荷数逐渐增大               D．元素化合价呈周期性变化

7. 难度：简单

不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是

A．热稳定性H₂O比H₂S强

B．H₂S水溶液在空气中变浑浊 

C．H₂O比H₂S的沸点高

D．在一定条件下，O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu₂S

8. 难度：简单

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

   A.CaCl₂           B.KOH         C.H₂O          D. H₂SO₄

9. 难度：简单

某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断

      A．R可能是第二周期元素

      B．R一定是ⅥA族元素

      C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定 

      D．R气态氢化物化学式为H₂R

10. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键

11. 难度：简单

具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX<H₂Y<ZH₃    B． 非金属活泼性：Y<X<Z  

C．原子半径：X>Y>Z                   D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2

12. 难度：简单

能证明SO₂中混有CO₂的方法是

A．通过品红溶液                         B．通过澄清石灰水

C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水  D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液

13. 难度：简单

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

A．Fe₂（SO₄）₃　　　　　　　　　B．Na₂CO₃

C．KNO₃　　　　　　　　　　　　D．FeSO₄

14. 难度：简单

关于硝酸的说法正确的是

A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中

B．浓HNO₃是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色

C．稀HNO₃和活泼金属反应时主要得到氢气

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

15. 难度：简单

对下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，是由于浓H₂SO₄具有吸水性

B．浓H₂SO₄和木炭能反应，是利用浓H₂SO₄的强氧化性

C．浓硫酸可以用于干燥Cl₂，是利用浓H₂SO₄的吸水性

D．反应CuSO₄+H₂S ＝ CuS↓+H₂SO₄能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸

16. 难度：简单

某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，则它的气态氢化物化学式为

         A．XH             B．H₂X                 C．XH₃               D．XH₅

17. 难度：简单

下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是

         A．SO₃溶于水      B．NH₃溶于水            C．CO₂溶于水       D．NO₂溶于水

18. 难度：简单

A⁺、B^2－、C^－  三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是

         A．原子半径B＜C＜A                               B．原子序数A＞B＞C  

         C．离子半径B^2－＞C^－＞A⁺                          D．原子的电子总数C＜A＜B

19. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

         A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应  Ba²⁺+OH^－ +H⁺ +SO₄^2－===BaSO₄↓+H₂O

         B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH^－+Mg²⁺===Mg(OH)₂↓

         C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^－

         D．SO₂与氯水反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

20. 难度：简单

下列排列顺序不正确的是　　

         A．非金属性：F>Cl>S                            B．熔点： SiO₂＞KCl＞I₂ 

         C．稳定性：HF＞H₂S＞H₂O                    D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃

21. 难度：简单

（8分）（1）（3分）下列各组物质中：    ③H₂O和 D₂O  ④ CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃    ⑤  CH₃－CH₂－OH和CH₃－O－CH₃

互为同位素的是；____         __；   互为同素异形体是：____          __；

互为同分异构体是：___                ___。

（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

 ①氧化产物为              

②当电子转移了0.3mol时，有          g氧化剂参加反应

22. 难度：简单

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是          ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是         。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                       

H最高价氧化物的水化物是                          

(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是             ，

B的氧化物的电子式是                   ，该氧化物属于       晶体。

二、实验题

23. 难度：简单

（12分）根据下图回答问题：

（1） 写出浓H₂SO₄和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式                               。

（2） 若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：

A中加入的试剂是               ，作用是                      

B中加入的试剂是               ，作用是                      

C中加入的试剂是               ，作用是                      

D中加入的试剂是               ，作用是                      

（3） 实验时，C中应观察到的现象是：                               

三、计算题

24. 难度：简单

（8分）  50mL 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。求下列问题

（1） 写出该反应的化学方程式                                        

（2） 生成的气体在标况下的体积

（3） 反应后，溶液中NO₃^-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）