| 1. 难度：简单 | |
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据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
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| 2. 难度：简单 | |
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元素周期表中用于制造半导体材料的一些元素，它们是（ ） A. 左下方区域的金属元素 B. 稀有气体元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D. 右上方区域的非金属元素
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| 3. 难度：简单 | |
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元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( ) A.100 B.95 C.88 D.80
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| 4. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是（ ） A. HCl的电子式 C. CO2的电子式
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| 5. 难度：简单 | |
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下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ） A. Ne B. F C. H3O+ D. CH4
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| 6. 难度：简单 | |
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下列递变规律正确的是（ ） A. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D. O、S、Na、K的原子半径依次增大
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| 7. 难度：简单 | |
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已知1-18号元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确（ ） A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D- C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A
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| 8. 难度：简单 | |
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已知一定温度下，N2 和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为( )[忽略能量损失] A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
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| 9. 难度：简单 | |
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在反应H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（ ）。 A. 放出83 kJ热量 B.吸收183 kJ热量 C.反应总能量低于生成物的总能量 D.放出183 kJ热量
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| 10. 难度：简单 | |
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锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（ ） ①锌极有气泡产生 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③负极：Zn +2e-=Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移 A. ①②④ B. ①②③ C②. D.②④
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| 11. 难度：简单 | |
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有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b
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| 12. 难度：简单 | |
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在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g) A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
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| 13. 难度：简单 | |
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可逆反应A(g)+3B(g) A．v(A)=0.15 mol／(L·min) B．v(B)=0.6 mol／(L·min) C．v(C)=0.3 mol／(L·min) D．v(D)=0.1 mol／(L·min)
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| 14. 难度：简单 | |
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对于可逆反应2SO2+O2 A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于SO2、O2和SO3中[
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| 15. 难度：简单 | |
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下图是可逆反应X2 + 3Y2
A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生 D．t2- t3，各物质的浓度相等
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| 16. 难度：简单 | |
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在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) A.混合气的密度不再随时间而变化 B. C的质量不再改变 C.容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成2a mol B，同时生成a molD
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| 17. 难度：简单 | |
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在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
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| 18. 难度：简单 | |
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（5分）下列反应属于放热反应的是 属于吸热反应的是 （填字母） A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 C．葡萄糖在人体内氧化分解 D．氢氧化钾和硫酸中和 E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
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| 19. 难度：简单 | |
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(共8分)用下列：①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 （1—4小题填序号） (1) 由离子键和非极性键构成的是 (2) 由极性键和非极性键构成的是 (3) 不存在化学键的是 (4) 共价化合物有 (5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
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| 20. 难度：简单 | |
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（8分）某化学反应2A (g)
根据上述数据，完成下列填空： （1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min. （2）C1 C2 （填“大于”“小于” “等于”）;C3= mol•L-1 （3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是 （4）如果2A (g)
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| 21. 难度：简单 | |
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（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。 (1)写出E元素的名称： E________ (2)画出C原子的原子结构示意图 ,写出AB2的结构式 (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________ (4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________
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| 22. 难度：简单 | |
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（12分）（１）钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH-－2e- = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- 电池的负极是 （填电极材料），正极发生的是 反应(填反应类型)， 总反应式为 。
（2）图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题： ①图中通过负载的电子流动方向______ (填“向左”或“向右”). ②写出氢氧燃料电池工作时正极反应方程式 ： ③放电过程中,负极附近溶液的pH (填“增大”，“减小”，“保持不变”)
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| 23. 难度：简单 | |
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在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) (1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？ (3)N的转化率是多少？ (4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
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（铪），它的中子数是（ ）A．72
B．113
C．185
D．257
B. Cl-的结构示意图
D. 质量数为37的氯原子37Cl
cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （
）
2SO3,
在混合气体中充入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子（ ）
2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（
）
C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（
）
2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为(
)
B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间
(min) 的变化情况如下表：
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：