2011-2012年湖南株洲市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是

A．NaAlO₂                      B．AlCl₃                  C．Na₂SO₃                 D．（NH₄）₂CO₃

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

3. 难度：简单

有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30 mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是

A．等于30mL    B．等于20mL    C．大于20mL                             D．大于30mL

4. 难度：简单

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H₂的总置，可向盐酸中加入的物质是

A．CH₃COONa固体        B．NaOH溶液C．（NH₄）₂SO₄粉末               D．K₂SO₄固体

5. 难度：简单

能说明醋酸是弱电解质的事实是：

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，

③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5

A．①③④           B．①②           C．②④          D．②

6. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A．HCOOH + H2OHCOO^- + H₃O⁺             B．CO₂ + H2O HCO₃^-+ H⁺

C．CO₃^2- + H₂OHCO₃^-+ OH^-                  D．HS^- + H₂OS^2- + H₃O⁺

7. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH^－)之比是2∶1

B．1mol/L NH₄Cl溶液中 c (NH₄^＋) = c (Cl^－)

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液中加少量CH₃COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中c (Na^＋) = c (CH₃COO^－)

D．硫化钠溶液中，c (Na^＋) = 2 c (S^2－)

8. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是

A．NH₄Cl          B．NH₄HSO₄         C．CH₃COONH₄        D．NH₄HCO₃

9. 难度：简单

1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为

A．C+H₂O=CO+H₂     ΔH = +10.9 kJ/ mol

B．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH = +10.94 kJ/ mol

C．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)       ΔH = +131.28 kJ/ mol

D．1/2C(s)+ 1/2H₂O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H₂(g )       ΔH = + 65.64 kJ/ mol

10. 难度：简单

若溶液中由水电离产生的c (OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋    Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－    AlO₂^－       D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

11. 难度：简单

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋)         B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)         D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

12. 难度：简单

相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：① CH₃COONa ② NaHSO₄ ③ NaCl ④ C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃ ，按pH由大到小的顺序排列，正确的是

　  A．⑥>⑤>④>①>③>②　          B．⑥>④>⑤>①>③>②

    C．⑥>④>⑤>①>②>③ 　         D．⑥>⑤> ④>①>③>②

13. 难度：简单

若将反应：Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑设计成原电池（装置如图），则下列说法正确的是

A．d溶液是稀硫酸            B．c溶液颜色变蓝

C．b极发生氧化反应               D．a极是铜棒

14. 难度：简单

在密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH =-92.4 kJ•mol^-1，充分反应后放出的热量为

A．等于92.4kJ         B．等于46.2kJ         C．大于46.2kJ         D．小于46.2kJ

15. 难度：简单

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A．A＞B＞C＞D    B．A＞C＞B＞D    C．A＞C＞D＞B      D．B＞D＞C＞A

16. 难度：简单

电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH^- -2e^-==ZnO + H₂O  Ag₂O +H₂O + 2e^-==2Ag +2 OH^- ，下列判断正确的是

A．锌为正极，Ag₂O为负极                B．锌为负极，Ag₂O为正极

C．原电池工作时，正极区溶液pH减小      D．原电池工作时，负极区溶液pH增大

17. 难度：简单

用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．       B．       C．CuO         D．·5

18. 难度：简单

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是

A．在0点时，醋酸不导电

B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H⁺浓度最小

C．b点时，醋酸电离程度最大

D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大

19. 难度：简单

在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)  pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

A．m+n<p                                B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率降低                                 D．C的体积分数增加

20. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

21. 难度：简单

下列方程式的书写或描述正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO₃^2-    CaCO₃↓+SO₄^2-

B．热化学方程式C₂H₂（g）+O₂（g）    2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

C．铂电极电解MgCl₂饱和溶液：

D．H⁺（aq）+OH（aq）     H₂O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0．5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量

22. 难度：简单

某二元弱酸H₂A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，已知相同浓度时H₂A比HA^-容易电离，在相同温度时下列溶液中H₂A浓度最大的是

A．0．01 mol／L的H₂A溶液

B．0．01 mol／L的NaHA溶液

C．0．02 mo|／L的NaOH溶液与0．02 mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02 mol／L的HCl溶液与0．04 mol／L的NaHA溶液等体积混合

23. 难度：简单

用石墨电极电解100 mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集

到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为

     A．1mol·L^-1               B．2 mol·L^-1             C．3 mol·L^-1                D．4 mol·L^-1

24. 难度：简单

在25 ml 0.1 mol · L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol · L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c (Na⁺) > c (CH₃COO^－) >c (OH^－) > c (H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有c (Na⁺) =c (CH₃COO^－) = c (OH^－)= c (H⁺)

C．在C点，c (CH₃COO^－) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)

D．在D点，c (CH₃COO^－) +c (CH₃COOH) = c (Na⁺)

25. 难度：简单

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

26. 难度：简单

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ_４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

Ｃ．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

二、填空题

27. 难度：简单

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸         醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因                                 （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为                  。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者           后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

28. 难度：简单

（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

①根据表中数据可判断ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将                。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

                                                        。

（3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，则负极的电极反应式为                    ，（3分）随着反应的不断进行溶液的pH         (填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为                              一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为        mL（3分）（标况下）。

29. 难度：简单

（12分）（每空3分）碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：

W（s）+ I₂（g）  WI₂（g）ΔH<0

为模拟上述反应，在450℃时向一体积为2L的恒容密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，2min后反应达到平衡，测得碘蒸气浓度为0.005 mol·L^-1。请回答下列问题：

（1）前两分钟内碘蒸气的反应速率为                     。

（2）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有             。

A．I₂与WI₂的浓度相等

B．容器内气体压强不再变化

C．W的质量不再变化  

D．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

E．容器内混合气体的密度保持不变

（3）下图为该反应在450℃时的时间—速率图，则t₂时刻改变的外界条件可能是                           ，若t₄时刻将容器压缩至一半（各物质状态不变），保持该条件至t₆，请在图中画出t₄到t₆时间段内大致曲线图，并在相应曲线上标上υ₃(正)、υ₃(逆)

三、实验题

30. 难度：简单

（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用                作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是                              。

（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为             ml。此时滴定管中液体的体积                  。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能

是                     

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：              

（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

四、填空题

31. 难度：简单

（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为            极;

②电极b上发生的电极反应为                                 ；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：        ；④电极c的质量变化是       ；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液                                          ；

乙溶液                                             ；

丙溶液                                               ；