2011-2012年江苏无锡市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

对于反应：A+BC ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（   ）

A.增加A的物质的量                 B.减少C的物质的量浓度

C.增加体系的压强                    D.升高体系的温度  

2. 难度：简单

在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是(   )

A．v（A）=0.5mol·L^－1·min^－1　　　　B．v(B)=0.3mol·L^－1·min^－1

C．v(C)=0.8mol·L^－1·min^－1　　　　　 D．v(D)=1mol·L^－1·min^－1

3. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　　　

B．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 

C．由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

4. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则（    ）

A．物质A的转化率大了　　　         B．平衡向正反应方向移动了

C．物质B的质量分数减小了　　     　D．a＜b

5. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：（    ）

A.NH₃　             B.Cl₂　　          C.NH₄HCO₃　　          D.H₂SO₄

6. 难度：简单

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H^＋)＞c(OH^－)的操作是 （    ）

A.向水中投入一小块金属钠 .               B.将水加热煮沸.

C．向水中通入二氧化碳气体.               D.向水中加食盐晶体

7. 难度：简单

下列说法正确的是 （    ）

A．相同温度下，1 mol·L^-1醋酸溶液与0.5 mol·L^-1醋酸溶液中，c（H⁺）之比是2∶1

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)+c（H⁺）=c（Cl^-）

8. 难度：简单

下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的离子组是（    ）

A.甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₃^2-、ClO^-

B.在能使pH试纸变深蓝色（PH>7）的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C.由水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

D.使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

9. 难度：简单

对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（    ）

A．吸热的化学反应，常温下可能自发

B．熵增加的反应，常温下一定能自发    

C．自发反应只有在恰当条件下才能实现

D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行    

10. 难度：简单

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺, 对于该平衡，下列叙述正确的是： (    )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

11. 难度：简单

pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 （    ）

A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强

C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱

D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y

12. 难度：简单

低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )

A．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，反应速率会降低

B．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

13. 难度：简单

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是(    )

14. 难度：简单

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^＿^5	4.9×l0^＿^10	K1=4.3×l0^＿^7 K2=5.6×l0^＿^11

则下列有关说法正确的是(    )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

二、填空题

15. 难度：简单

（10分）（1）AgNO₃的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；    实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以          （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈     性 ，原因是（用离子方程式表示）：    ________________ 。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                      。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

16. 难度：简单

（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NH₃·H₂O：                       ，    Ba(OH)₂：___________________________，

HClO：                          ，    NaHCO₃：___________________________ 。

(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：

①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。

②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A^－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H⁺)将________，由水电离的的c(H⁺)将                   。

（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液    ②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl           ④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

17. 难度：简单

（10分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10^－^14	KW	1×10^－^12

试回答以下问题：

（1）若25℃<t₁<t₂，则K_W__________1×10^－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是                                                           。

（2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH＝1的稀盐酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为：V₁+V₂)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁ : V₂＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na⁺)        c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈      性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na⁺)          c(CH₃COO^-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）。

18. 难度：简单

（8分）⑴ 现有0.1mol·l^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作                                                                     。

⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，应采取的措施是        （    ）

A．加少量盐酸    B．加适量的KOH   C．加适量的水   D．加适量的NaOH

⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（    ）

A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。

C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案。

19. 难度：简单

（9分）氢气是工业上重要的原料。

（1）氢气用于工业合成氨  N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t₂  ﹑t₄  ﹑t₅ ﹑t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

t₂            t₄         t₅          t₇       。

②温度为T℃时，将2amolH₂和amolN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。

（2）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)  达到平衡后，平衡时I₂的浓度c(I₂)_A        c(I₂)_B   ；平衡时HI的分解率α_A       α_B  ；平衡时H₂在混合气体中的体积分数A       B （填写“＞”“＜”“＝”）

20. 难度：简单

（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____         ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

三、实验题

21. 难度：简单

(12分)用中和滴定法测定烧碱的纯度（质量分数），若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：

⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、       、          。(填仪器)

⑵ 用     （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。

⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。    

⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。

A．滴定管内液面的变化                   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

⑹滴定达到终点时的现象                                                   。

⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：            。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L^－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度             。