2011-2012年江苏宿迁泗洪县洪翔中学高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

某反应吸热（ΔH＞0），在常温下能自发进行，则该反应的ΔS

A．可能大于0      　B．可能小于0     C．肯定大于0         D．肯定小于0

2. 难度：简单

用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸          　　B．硫酸        　C．高氯酸        　 D．醋酸

3. 难度：简单

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积

A． 大于40.0 mL      B．为40.0 mL     C．小于40.0 mL        D．为10.0 mL

4. 难度：简单

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)                    B．5v(O₂)＝6v(H₂O)

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)                   D．4v(O₂)＝5v(NO)

5. 难度：简单

已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是

A．SO₂和SO₃浓度相等                 B．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

C．容器中气体的压强不变              D．容器中混合气体的密度保持不变

6. 难度：简单

下列叙述正确的是  

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7. 难度：简单

pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

A． 大于                      B． 小于                   C．等于                　D．无法确定

8. 难度：简单

下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

A． Na₂HPO₄     　B．NaHSO₄        C．（NH₄）₂SO₄   　 D．K₂S

9. 难度：简单

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B的关系为

A． A＞B                B． A＝10^－4B              C． B＝10^－4A             D．A＝B 

10. 难度：简单

分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＞0）   B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）；△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C；△H=a（a＜0）                      D. 2C=2A +B；△H=a（a＞0）

11. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是　 　

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡

D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

12. 难度：简单

强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为

   A．1 : 1              B．2 : 1                C．1 : 10             D．10 : 1

13. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

14. 难度：简单

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molAl³⁺离子含有的核外电子数为10N_A

B．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A[来

C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A

15. 难度：简单

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量      B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度        D．平衡混合气的平均摩尔质量

二、填空题

16. 难度：简单

（8分） 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋） · c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

17. 难度：简单

（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）   △H＜0　，试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       　　     .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是  

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将   　  （均填“增大”“减小”或“不变”）。

18. 难度：简单

（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是       　        。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

19. 难度：简单

（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时：正极的电极反应式是                  ；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。

（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

三、实验题

20. 难度：简单

（10分）已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化：

    2MnO₄^－＋5C₂O₄^2－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

    MnO₂＋C₂O₄^2－＋4H^＋＝Mn^2＋＋2CO₂↑＋2H₂O

    某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于    （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                   。

⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数      （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果       ；若回答“否”，试说明原因                。

⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是        。

A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．定容时，俯视刻度线

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

四、计算题

21. 难度：简单

硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。

⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵在A点溶液的pH是多少？